全国市级联考山东省济宁市学年高二下学期期末考试化学试题文档格式.docx
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A．将0.1mol
Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
B．12g
NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA
D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H="
—92.4"
kJ·
mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ
4、通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）
ΔH1="
a"
mol-1
②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）
ΔH2="
b"
③CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）
ΔH3="
c"
④2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）
ΔH4="
d"
A．反应③的原料是由反应①、②提供的
B．反应③可以作为解决温室效应方案之一
C．反应CH3OH（g）＝CO（g）+2H2（g）的ΔH=（-b-c）kJ·
D．反应2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH="
（"
2b+2c+d）kJ·
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使pH试纸变深红色的溶液中：
Na+、NH4+、I﹣、NO
B．c（H+）/c（OH–）="
1×
10"
-12的溶液中：
K+、Na+、CO
、SO42—
C．pH=7的溶液中：
K+、NH4+、Fe3+、NO
D．加入铝粉生成H2的溶液：
K＋、Mg2＋、SO
、HCO
6、常温下，Ka（HCOOH）=1.77×
10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×
10-5，下列说法正确的是
A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
B．浓度均为0.1mol·
L-1的HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
前者大于后者
C．0.2mol·
L-1CH3COONa与0.1mol·
L-1盐酸等体积混合后的溶液（pH<
7）中，某些粒子浓度大小关系:
c（CH3COO-）>
c（Cl-）>
c（CH3COOH）>
c（H+）
D．0.4mol·
L-1HCOOH与0.2mol·
L-1NaOH等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系:
c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
7、下列装置或操作能达到实验目的的是
A．验证铁的吸氧腐蚀
B．测定双氧水分解速率
C．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体
D．模拟合成氨并验证有氨气生成
8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：
2A（g）+B（s）
3C（?
），达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．改变压强对该平衡的移动一定无影响
B．平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动
C．若正反应是吸热反应，则C为非气态
D．若正反应是放热反应，则C为非气态
9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中
不变
B．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C．若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL
D．再加入10mL
pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
10、下列图示与对应的叙述错误的是
A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I–
C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）
ΔH＜0，C的物质的量分数与温度的关系
11、对下列现象或事实解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
泡沫灭火器灭火
3CO32-+2Al3++3H2O＝3CO2↑+2Al（OH）3↓
B
施肥时，草木灰与NH4Cl混合使用
同时使用氮肥和钾肥效果更好
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中，红棕色变深
反应2NO2
N2O4的
ΔH＜0
D
测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH
比较H2S和H2SO3的酸性强弱
A.A
B.B
C.C
D.D
12、据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．该电池的总反应为NaBH4+4H2O2＝NaBO2+6H2O
B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
C．每消耗1molH2O2，转移的Na+的物质的量为2mol
D．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
13、下列方程式书写正确的是
A．碳酸钠的水解反应：
CO32－+H3O＋
HCO3－+H2O
B．氢氧化铁胶体的制备：
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3（胶体）
C．偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液：
AlO2-+HCO3-+H2O＝Al（OH）3↓+CO32-
D．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：
4OH－－4e-＝2H2O+O2↑
14、海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
A.a膜是阴离子交换膜
B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH（B）
15、两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1mol
0.5mol
Ⅱ
2mol
A.反应N2（g）+2CO2（g）
2NO（g）+2CO（g）的ΔH＜0，ΔS＞0
B.P点的速率比M点慢
C.M、N两点容器内的压强：
P（M）＜2P（N）
D.N点的平衡常数为44.4
16、25℃时，向20mL
0.1mol·
L-1
H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·
NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中:
c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）＝0.1mol·
L-1
B．b点所得溶液中:
c（H2R）+
c（H+）＝c（HR-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中:
c（HR-）＝c（R2-）
D．a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
17、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________
（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。
（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____
（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。
（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）结合。
三、实验题（题型注释）
18、实验室制备溴苯可用下图所示装置。
请回答下列问题
（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
（2）试管C中苯的作用是：
____________________。
试管D中出现的现象是：
_____________。
试管E中出现的现象是：
___________________。
（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是_______________。
（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______。
④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）:
A．重结晶
B．过滤
C．蒸馏
D．萃取
四、简答题（题型注释）
19、消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。
涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）
△H1="
+"
8.0kJ·
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H2=－566.0kJ·
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H3=－483.6kJ·
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为______________________。
②一氧化碳还原法：
在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）达到平衡时，下列说法正确的是____（填序号）。
a．容器内气体的压强保持不变
b．分离出S，正反应速率减小
若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为________。
（已知：
H2SO3的Ka1=1.5×
10-2，Ka2=1.0×
10-7）
（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：
____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________。
（3）Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。
当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·
L-1）,此时S2-的浓度为_________________________
（已知:
Ksp（FeS）=6.3×
10-18
；
Ksp（CuS）=6×
10-36；
Ksp（PbS）=2.4×
10-28）
20、I.芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）硒、铬、锰元素中，________（填元素符号）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
（3）已知N
N的键能为942kJ·
mol-1，N-N单键的键能为247kJ·
mol-1，则N2中的________
键稳定（填“σ”或“π”）。
Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：
（4）下列说法正确的是_______（填字母）。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。
五、推断题（题型注释）
21、现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；
D的原子核外有8个运动状态不同的电子；
E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
（1）写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________
（2）E在周期表中的位置为________________________
（3）一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；
该晶体中，原子之间的作用力是________；
上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________（F写元素符号）
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。
（5）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率________。
22、下图是合成某聚酯的路线示意图：
请根据信息回答下列问题：
已知：
（1）A的产量用来衡量一个国家石油化工水平，其电子式为__________________
（2）C中所含官能团的名称为__________________________
（3）合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是___________________________________。
（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________________________。
（5）若X为银氨溶液，则反应⑦的化学方程式为___________________。
（6）同时符合下列条件的G的同分异构体共有_____________种。
a．既可发生银镜反应又可发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二取代物
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式_____________。
（任写一种）
23、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为____________，上述八个反应中，属于取代反应的共有_______个。
（2）D的名称为____________________，G分子中最多有_________个原子共面。
（3）由H生成I的化学方程式为_____________________________________________。
（4）符合下列条件的B的同分异构体有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：
2：
1：
1的是_________（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香化合物；
②能发生银镜反应。
（5）己知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___________________________________。
参考答案
1、C
2、A
3、B
4、D
5、B
6、C
7、A
8、D
9、A
10、B
11、C
12、B
13、C
14、D
15、A
16、D
17、
B2O3+2NH3=2BN+3H2O
2s22p3
N
+3
sp3
109028’
PO43-、CCl4、SiF4（等合理即可）
平面正三角形
配位键
18、
吸收挥发出来的溴蒸气
D中有白雾，试液变红
E中出现淡黄色沉淀
广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中，瓶中液体出现分层
将多余的溴反应掉
干燥
19、
2H2（g）+SO2（g）＝S（s）+2H2O（g）
ΔH1="
+90.4"
mol-1
a
5
NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
NH3
CuS
6.3×
10-13mol·
20、
Cr
2
π
B
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
N、F、H三种元素的电负性：
F>
N>
H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键
21、
C
O
第四周期Ⅷ族
3:
1
金属键
Cu3AuH8
8
2π（a3+b3）/3（a+b）3
22、
碳碳双键、醛基
保护醛基不被氧化
+2NaOH
+2NaBr
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag+3NH3+H2O
6种
或
23、
C7H8
3
对甲基苯乙烯
14
【解析】
1、该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值（NH3为
，CO2为
）。
2、A、氯水中存在平衡关系：
Cl2+H2O
H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；
B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；
C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C正确；
D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。
3、A.氯水中存在平衡关系：
H++Cl－+HClO，将0.1mol
Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；
B.NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g
NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B正确；
C.将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I-的数目为2NA，C错误；
D.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
mol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4kJ·
mol-1×
0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。
点睛：
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氢氧化铁和碘化氢的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
选项C是易错点，学生容易忽视铁离子的氧化性和碘离子的还原性。
4、A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；
B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，可以作为解决温室效应方案之一，B正确；
C．依据盖斯定律－（②+③）即得到反应CH3OH（g）＝CO（g）+2H2（g）的ΔH=（-b-c）kJ·
mol-1，C错误；
D．根据盖斯定律把反应②③④三个反应按（②+③）
2+④可得反应2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH="
mol−1，D错误，答案选C。
本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
5、A.能使pH试纸变深红色的溶液显酸性，I﹣与NO3－之间发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；
B.c（H+）/c（OH–）="
-12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液显碱性，K+、Na+、CO32－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B正确；
C.铁离子水解显酸性，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，C错误；
D.加入铝粉生成H2的溶液如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，Mg2＋和HCO3－均不能大量共存，D错误，答案选B。
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