人教版度中考二模化学试题II卷Word格式文档下载.docx
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A．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
4.下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是
A．
性质与用途
B．
元素与人体健康
C．
生活常识
D．
环保与物质的利用
5.下列变化中，属于化学变化的是（）
A．用久了的白炽灯灯泡壁上，产生一层黑色物质
B．工业上用液态空气制取氧气
C．潮湿的衣服经太阳晒变干
D．用石灰浆抹的墙壁，过一段时间后变得很坚固
6.我县创建全国文明城镇、共建天蓝、地净、水清的美丽建湖．从化学的视角你认为下列不符合该主题的是（）
A．减少烟花爆竹燃放
B．必要时对私家车限行
C．垃圾分类处理
D．生活污水直排河流
7.保持氢气化学性质的最小微粒是（）
A．2H
B．H
C．H2
D．H+
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．钛合金具有良好的导热性，可制成人造骨
B．活性炭和有色物质反应，制糖工业可用活性炭脱色制白糖
C．常温下，碳化学性质不活泼，用炭黑墨汁书写的字经久不变色
D．因为二氧化碳有毒，所以进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验
9.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．60℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
二、选择填充题
10.学会从微观角度看物质世界，是学习化学必须的要素，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（____）
A该反应属于置换反应
B该反应前后分子总数减少了
C该反应的生成物都是氧化物
D参加反应的单质与化合物的分子个数比为_____
三、填空题
11.家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是_____，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_____（选填“常量”或“微量”）元素；
（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用_____的方法降低水的硬度；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是_____。
四、实验题
12.定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的是_____（选填序号），理由是_____。
（2）从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：
_____。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥原子质量
A①④⑥
B①⑤⑥
C①②⑥
D②③⑤
（3）碳在氧气中燃烧的化学方程式是：
。
这个式子不仅表明了反应物是表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每_____份质量的碳与_____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化碳。
（4）如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（______）
A生成
的质量
B固体中
的质量
C固体中氧元素的质量
D固体中钾元素的质量分数
五、流程题
13.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀,是航海、化工、医疗上不可缺少的材料.钛铁矿（主要成分FeTiO3（钛酸亚铁）,是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
（1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为_____________；
（2）步骤
（1）中生成的可燃性气体氧化物X为______________（写出物质的化学式）。
（3）步骤（4）中在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,此反应的化学方程式为_________________,该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为:
Mg______Ti
（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是____________（填化学式）。
（5）绿色化学提倡物料循环,以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg之外,还有_______________（填化学式）。
六、科学探究题
14.小明和同学用稀盐酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。
硫酸铜溶液是稀盐酸和锌反应的催化剂吗?
（1）他们先进行如图实验，观察到试管乙中产生气泡速度快得多，并有红色固体生成。
试管甲中发生反应的方程式___甲实验的作用是___，他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是____。
（探究2）反应速率加快的原因是什么？
小组同学提出了以下猜想。
猜想一：
起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：
起促进作用的是铜离子
猜想三：
生成物质起到促进作用
（2）小明将硫酸铜溶液换成硫酸钠溶液、发现反应速率几乎没有变化，则猜想_____不正确。
小明取适量锌加入一定量稀盐酸，然后加入少量硫酸铜溶液，观察到红色固体生成，溶液变为无色后，产生气泡速率加快依然较明显，小明得出猜想____正确。
（探究3）硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?
（实验）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀盐酸；
按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。
记录如下：
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/毫升
0.5
1
1.5
4
水／毫升
3.5
3
V1
V2
收集H2所用的时间／秒
348
190
165
230
360
①为了使稀盐酸的溶质质量分数相同，试管D中加入水的体积V1=______毫升；
②由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是___。
③小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是______。
15.暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
__
可能是_______
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
__．
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸
白色粉末中__（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__．
A．密封保存
B．使用前，临时配制
C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
七、计算题
16.化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。
测量5分钟内生成CO2质量的数据如下表：
请回答下列问题：
I.石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
II.该石灰石中CaCO3的质量分数是多少_______？
（根据化学方程式列式计算）
III.请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
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