广东省广州市中考化学试题Word文件下载.docx
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7.下列过程中只发生物理变化的是
A.从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝
B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是
C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D.排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
8.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是
反应①:
2H2O2
2H2O+O2↑
反应②:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
9.水是重要资源,下列说法正确的是
A.过滤或加热均能使硬水转化为软水
B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C.电解水得到的H2和O2质量比为2:
1
D.液态水变成水蒸气,分子间间隔增大
10.下列关于金属材料的说法中,不正确的是
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
11.下列食物中富含蛋白质的是
A.马铃薯B.鲫鱼C.花生油D.西瓜
12.下列实验操作符合规范的是
13.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
14.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%
15.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是
A.m(溶质):
m(溶剂)=20:
120B.溶质的质量分数为20%
C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出
16.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是
A.5B.9C.12D.13
17.下列实验中无明显现象的是
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
18.
实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是
A.加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶,再开始加热
C.收集O2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片
D.停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
19.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
20.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时,将17gKCl固体加入50g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时,KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
第二部分非选择题(共60分)
二、本题包括5小题,共32分。
21.(5分)一氧化碳可以从其他物质中夺氧,是常用的工业还原剂。
(1)1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_____个O原子。
(2)1个O2分子与____个CO分子完全反应生成CO2。
(3)四氧化三锰的化学式为_______,1个四氧化三锰“分子”与____个CO分子完全反应生成Mn和CO2,高温下发生该反应的化学方程式为______________________________。
22.(4分)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析,大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________________。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析,洒水的作用主要是___________________________________。
(3)分析下表中的数据,回答问题:
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
-117
3550
44
-259
沸点/℃
78
4827
257
-253
着火点/℃
510
370
40
580
1有人认为“物质的熔、沸点越高,着火点越高”,该结论___________________(填“合理”或“不合理”)。
2已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置,验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一,上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_________和________(填代号)。
23.(6分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是______________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和
一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
24.(10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。
反应的化学方程式为。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是,右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)
(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有、
(任举二例,填化学式,下同)
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有(任举一例)。
25.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。
1600℃
(1)镁元素在自然界中是以(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO======2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有(填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。
小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下:
步骤1:
向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。
共消耗8.4gCaO。
步骤2:
将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。
3分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有:
CaO+H2O==Ca(OH)2;
Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓;
。
三、本题包括4小题,共28分。
26.(2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是。
答:
①可以节约能源;
②减少对环境的污染;
③降低成本。
27.(10分)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器X的名称是。
(2)实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为,若需制备22gCO2,不计实验损耗,至少需要消耗gCaCO3。
8、对生活垃圾进行分类和分装,这是我们每个公民应尽的义务。
(3)①用大理石和稀盐酸制取CO2时,能作为发生装置的是、(填字母,下同)。
②若要制备多瓶CO2,并在制取过程中便于补充稀盐酸,发生装置应选择,收集装置应选择。
1、焚烧处理垃圾的优缺点是什么?
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择与
6、二氧化碳气体有什么特点?
组合而成的装置。
3、怎样做才是解决垃圾问题最有效的方法呢?
(P73)28.(8分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下:
在铁制品表面涂上油漆或菜油,用完铁制品后擦干放在干燥的地方等。
18、建立自然保护区是保护生物多样性的有效方法,我国的九寨沟、长白山、四川卧龙等地都建立了自然保护区,自然保护区为物种的生存、繁衍提供了良好的场所。
(1)“滤渣”是粗盐中含有的。
25、意大利的科学家伽利略发明了望远镜,天文学家的“第三只眼”是天文望远镜,可以分为光学望远镜和射电望远镜两种。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;
11、火药是我国的四大发明之一,我国古代的黑火药是硝石、硫黄、木炭以及一些辅料等粉末状物质的均匀混合物。
迄今为止,可以考证的最早的火药配方是“伏火矾法”。
第二次:
;
第三次:
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:
(4)看图可知,200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是。
29.(8分)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾,氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。
同学们制得了成分不同的“钾,氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题:
限选试剂:
稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水
(1)提出合理假设。
所抽样品的成分有4总共可能:
假设1:
KCl和NH4HCO3;
假设2:
KCl和NH4Cl;
假设3:
K2SO4和NH4HCO3;
假设4:
。
(2)形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由:
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是。
(3)完成实验方案。
请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象。
预期现象
假设2成立
2014年广州市初中毕业生学业考试化学──答案
一.选择题
1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.C9.D10.D11.B12.A13.B14.A15.D16.A17.B18.A19.C20.C
二.21.⑴1,⑵2,⑶Mn3O44Mn3O4+4CO
4CO2+3Mn
22.⑴可燃物,⑵降低温度,⑶不合理,N,M
23.⑴3Fe+2O2
Fe3O4,⑵.②③,⑶
24.⑴①Cu2+,②Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3
③锌片上有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色Cu2+SO42-Zn2+
⑵.Mg,Ba(OH)2(答案合理即可)⑶Ba(NO3)2
25.⑴化合物⑵.MgO,⑶Mg(OH)2
MgO+H2O
三、本题包括4小题,共28分
26.⑴试管内形成一段水柱⑵漏斗下口有气泡冒出
27.⑴集气瓶⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑶①AC②CF⑷DH
28⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大
⑷3610不利于后续蒸发溶剂,蒸发溶剂时间会大大延长,消耗燃料。
29.⑴K2SO4和NH4Cl
⑵①不同意,因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀,不能确定是否有KCl
②稀HCl(或稀H2SO4)
③