最新备战高考化学6年高考母题精解精析专题07+元素周期表与周期律01+word版含答案优秀名师资料Word文档格式.docx
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浙江）9（X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之2，和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是
A（原子半径:
Z,Y,X
B（Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C（CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂22
D（CaX、CaY和CaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:
2222
9（【答案】B
北京）9（已知As、Br位于同一周期，下列关系正确的是3335
As,C1,PB（热稳定性:
HC1,AsH,HBr33-2--C（还原性:
As,S,C1D（酸性:
HAsO,HSO,HPO342434
【答案】:
C
【解析】:
根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径:
As,P,C1，A错;
非金属性越强的元素，3-2--其氢化物越稳定，故热稳定性:
HC1,HBr,AsH，B错;
元素离子的还原性:
As,S,C1，3
C对;
硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性:
HAsO,HPO,HSO，D错。
343424
【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。
全国新课标卷）13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W<
X<
Y<
Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点（2012?
江苏）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A（元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B（元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C（化合物YX、ZX、WX中化学键的类型相同23
D（原子半径的大小顺序:
r>
r>
rYZWX
【答案】AD
【解析】X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素;
Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素;
Z单质为半导体，则应为Si元素;
W与X同族，则W为S元素。
A项，O的非金属性强于S，故HO的热稳定性强于HS，正22确;
B项，酸性:
HSO>
HSiO，错;
C项，MgO中为离子键，SiO，SO中为共价键，错;
242323
D项，原子半径:
Mg>
Si>
S>
O，正确。
【考点定位】元素推断、元素周期律
2610（2012?
上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO中Al和Be两种元素2
的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空;
10923（Be和Be。
a（是同一种原子
c（具有相同的化学性质
b（具有相同的中子数
d（具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
24（Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl水解反应的化学方程式。
2262625（Be研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。
a（比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
b（在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c（将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d（将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）;
其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是。
，Al与H的反应，故该项正确;
单质Mg和Al在空气中久置，表面形成氧化膜，不能与水反应，选项D错误。
（4）Ar核外电子排布中第1、2、3电子层的电子数分别为2、8、8，故与其
2,核外电子排布相同的阴离子有Cl、S，具有相同的核外电子排布状态，核电荷数越小，微
2,,粒半径越大，故半径S,Cl;
元素周期表中，与钾元素相邻的元素有Na、Ca和Rb，这些元素与S、Cl形成的物质中CaCl具有干燥作用，该物质为离子化合物，故其电子式为2
,，2ClCaCl。
【考点定位】本题主要考查同位素、核素及元素周期律。
天津）7（（14分））X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族，可形成MY、MY两种分子。
23请回答下列问题:
?
Y在元素周期表中的位置为________________。
上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
1?
XM的燃烧热ΔH,,akJ?
mol，写出XM燃烧反应的热化学方程式:
22
______________________________________________________。
ZX的电子式为___________;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为
___________________________。
熔融状态下，Z的单质和FeG能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为:
2
2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________:
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。
（1）第二周期第VIA族;
（2）HClO;
HS;
（3）Cl、O、ClO（任写两种，42232-1+-其他合理答案均可）;
（4）HS（g），3/2O（g）=SO（g），HO（l）?
H=-akJ?
mol;
（5）Na[:
H];
22222+-NaH，HO=NaOH，H?
;
（6）Fe+2e=Fe;
钠;
β-AlO。
2223
安徽）25（（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:
元素相关信息
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Xnn+2Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnpY
Z存在质量数为23，中子数为12的核素Z
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W
W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
?
X的电负性比Y的（填“大”或“小”）;
X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
（写化学式）
写出ZY与XY反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:
。
222
在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称:
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
。
【答案】?
4?
2?
小HO2
化学方程式为2NaO，2CO=2NaCO，O，在标电子转移的方向和数目时，应注意NaO22223222中氧元素化合价为-1价。
本小题为发散型试题，答案不唯一。
烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CHCHCH）、正丁烷（CHCHCHCH）、丙炔（CHC?
CH）等，由C、32332233,,H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO，而能与HCO反应的分子33必须为羧酸，如CHCOOH等。
3
【考点定位】本题以元素推断题为依托考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识、核磁共振氢谱、氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置的关系的综合应用能力，考查学生的发散思维能力。
【2011高考】
（2011?
浙江卷）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ分子;
Y与M形成的气态化合物在标准2
状况下的密度为0.76g/L;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
W,Z,Y,X,M
B（XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物22222
C（由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D（由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。
A（错误，原子半径:
C,N,O;
B（错误，WZ即HO为折线型分子;
C（石墨、C等为非原子晶体;
D（NHHCO为离子化合22226043物，符合条件，反例CH,NO为共价化合物。
本题为元素周期律与周期表知识题。
试题在元32
素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。
首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。
在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
【答案】C
安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO2
【解析】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误;
卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误;
只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100?
时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确;
碳酸的酸性强
2于次氯酸的，所以CO通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为:
CO，2ClO，HO=CO2223,，2HclO，因此只有答案D正确，
【答案】D
福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A（HBO的酸性比HCO的强3323
B（Mg（OH）的碱性比Be（OH）的强22
C（HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强，2,D（若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数:
R,M
广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径:
丙>
丁>
乙
B、单质的还原性:
甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。
在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N;
甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na,Al,H;
Na属于活泼金属，其氧化物NaO属于离子化合2物，C不正确;
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO（强酸）、NaOH（强碱）、3
Al（OH）（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。
山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li;
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素;
元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是
Al;
短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。
元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确;
X与氢4
形成的原子比为1:
1的化合物可以是CH、CH或CH，B正确;
单质铝与氢氧化钠溶液226688
或盐酸反应均有氢气生成，C正确;
C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS，2D正确。
【答案】A
安徽卷）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;
X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第周期第族;
W的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）;
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在25º
C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
【答案】
（1）三IA2
（2）SiHCl（3）SiCl，3HO=HSiO?
，4HCl4223
（4）SiH（g），2O（g）,SiO（s），2HO（l）?
H=,1520.0KJ/mol4222
海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
XY
ZW
请回答下列问题:
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族;
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）;
（3）XW的电子式为_______________;
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________;
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170,190之间，且W的质量分数约为70,。
该化合物的化学式为_________________。
【答案】
（1）三，VA族;
（2）NH;
（3）;
（4）NO;
（5）SN32544（2011?
海南卷）19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题:
4
（1）CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________;
（2）CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______;
42-（3）SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______;
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______;
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;
该晶体中，原子之间的作用力是________;
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF的结构相似，该晶体储氢后2
的化学式应为__________。
（1）Cu+2HSO（浓）CuSO+SO?
+2HO;
24422
（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO?
5HO，显示水合铜离子特征蓝色;
4231（3）正四面体，sp;
（4）6s;
（5）3:
1;
（4）金属键;
（5）HAuCu83
【解析】物质结构与性质的综合考查。
包含有铜元素相关的性质考查、硫酸根空间结构考查、杂化轨道考查、原子结构考查、晶体结构及计算考查。
本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。
（3）硫酸根中心原子的价层电子3对为:
孤对电子数6-2×
4+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp杂化;
1（4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6×
=3，2
1N（Au）=8×
=1;
（5）CaF结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有4个，可得储氢后的化28
学式为HAuCu83
思维拓展:
由于《物质结构与性质》模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。
学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。
主要的几个考点除配位外，基本在本题中都考到，与近三年的考题变化不大。
四川卷）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH,1;
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;
丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
戊离子的结构示意图为_______。
与出乙的单质的电子式:
_______。
戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:
4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:
_________。
按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式:
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
【解析】本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。
由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl。
【答案】
（1）Cl:
（2）
（3）2:
3，,（4）H，AlO，HO=Al（OH）?
223
电解（5）NaCl，HONaClO，H?
先变红后褪色22
天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是137133A（第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子
B（同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:
C（第?
A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D（同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低137133【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即Cs和Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确;
同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确;
同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第?
A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确;
同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如?
A，所以选项也D不正确。
6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。
【答案】B
和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.【2010高考】
9、向40分钟要质量，提高课堂效率。
（2010?
浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、+2-2--M同主族;
X与M具有相同的电子层结构;
离子半径:
Z,W;
Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
7.同角的三角函数间的关系：
X、M两种元素只能形成XM型化合物2
6、增加动手操作的机会
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