首发湖北省黄冈市届高三质量检测化学试题Word格式文档下载.docx
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物质结构与性质]（15分）
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO（NH2）2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________，其中C原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原因是_________________________________。
（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为__________；
CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni（CO）4，写出基态Ni原子的电子排布式________________。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图1所示，则其化学式可表示为________。
（4）图2为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。
（5）图3为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0），B为
，C为
；
则D原子的坐标参数为____________。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼的密度是________________g·
cm－3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。
3．下列说法不正确的是（）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.全降解塑料
可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
4．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达
（
）
A.4个B.5个C.6个D.7个
5．下列各组元素性质的递变情况错误的是（
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F电负性依次增大
C.P、S、Cl元素最高正价依次升高D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
6．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）
A.用托盘天平称取11．5g食盐
B.用量筒量取12．4mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3．6
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21．20mLNaOH溶液
7．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）
A.
B.
C.
D.
8．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种主族元素。
它们的原子半径依次减小，其中A和E同族元素，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
A与C的电子层数相差2，且能形成原子个数比为1：
1的化合物；
B与E原子的电子层数也相差2。
则下列推断正确的是（）
A.C为第二周期第ⅦA族元素
B.E与其他四种元素均形成共价化合物
C.B元素的单质可用作太阳能电池板
D.D的单质可以和E、C形成的化合物反应生成E单质
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
B.标准状況下，2.24L已烷中共价键的数目为1.9NA
C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA
10．（8分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。
（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C的化学方程式_____。
②向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式______。
（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验B溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B与W转化为C的离子反应方程式_____。
③一定条件下W与水反应的化学方程式______。
11．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH：
①>
②>
④>
C．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl－）>
c（NH4＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
12．利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：
＋CH3Cl
（甲苯）＋HCl
②CH2===CH2＋
（乙苯）
+3H2
（环己烷）
下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②、③均属于加成反应
B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应
C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
13．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（）
A.苯的间位二取代物只有一种B.苯能与H2发生加成反应
C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种
【答案】D
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．无
2．C
解析：
{}
（1）O＞N＞C＞H sp2 CO（NH2）2分子与水分子之间能形成氢键
（2）C≡O 1s22s22p63s23p63d84s2
（3）KC8 （4）90
（5）
（6）
解析
（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H，CO（NH2）2中C原子成2个C—N键，1个C===O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，该物质易溶于水的主要原因是
CO（NH2）2分子与水分子之间能形成氢键。
（2）CO与N2互为等电子体，N2的结构式为N≡N，故CO的结构式为C≡O，Ni是28号元素，基态时电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。
（3）根据图1所示可知，如果取3个钾原子构成三角形，则三角形中碳原子是4个，而钾原子的个数是3×
＝
，因此化学式可表示为KC8。
（4）1个C60分子中每个C形成3个C—C键，且每个键为2个C共用，则每个碳原子含有的σ键个数为1.5，所以1个C60分子中σ键的数目为1.5×
60＝90。
（5）由图示可知，与D相连的4个原子形成正四面体结构，且D位于正四面体的体内。
由B在x轴的坐标为
知，D在x轴的坐标为
。
同理得出D在y、z轴的坐标均为
，则D原子的坐标参数为
（6）因为金刚石属于面心立方晶胞，即C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，故根据均摊法及BN的化学式可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，又因为一个BN的质量是
，而一个晶胞的体积是（361.5×
10－10）3cm3，故密度＝质量÷
体积＝
g·
cm－3。
3．无
4．C
C
【解析】
试题分析：
第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。
【考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。
第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。
5．D
D
A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故B正确；
C．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故C正确；
D．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，所以Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误。
故选D。
考点：
考查同周期元素性质变化规律；
同主族元素性质变化规律
6．C
【详解】A项、托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.5g食盐，故A正确；
B项、量筒能够精确到0.1mL，可量取12.4mL盐酸，故B正确；
D项、用广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不能为3.6，故C错误；
D项、滴定管的准确度为0.01mL，可量取21.20mLNaOH溶液，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，依据所用仪器的准确度如实记录可测得的可靠数值是解答关键。
7．D
【分析】
装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，常见方法有：
①利用压强差形成水柱；
②利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。
【详解】A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，故A正确；
B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B正确；
C项、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C正确；
D项、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故D错误。
【点睛】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。
8．C
A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：
4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，B与E原子的电子层数相差2，则E为H元素；
B与E原子的电子层数相差2，故B为Si；
1的化合物，A处于第四周期，则A为K元素，C为O元素；
而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E为K、Si、O、F和H元素，则
A.根据上述分析可知，C为O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族元素，A项错误；
B.H与K形成KH，属于离子化合物，B项错误；
C.B为Si，其单质为半导体材料的重要来源，可用作太阳能电池板，C项正确；
D.F2可与水反应生成O2，而不能生成H2，D项错误；
答案选C。
9．A
A
【详解】A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；
若完全转化为N2O4，4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×
0.05×
NA=0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；
B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；
C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D.34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA，D错误；
故合理选项是A。
10．H
【KS5U答案】
（1）①2SO2＋O2
2SO3②SO2+OH-=HSO3-
（2）①KSCN溶液（氢氧化钠溶液）②Fe+2Fe3+=3Fe2+3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
【KS5U解析】
（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸，则A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4。
①B→C的反应为二氧化硫氧化为三氧化硫，反应的方程式为：
2SO2＋O2
2SO3。
②向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：
SO2+OH-=HSO3-。
（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。
①B为FeCl3，检验Fe3+的常用试剂是KSCN溶液（氢氧化钠溶液），若用KSCN溶液，溶液变为血红色，若用氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀。
②W是Fe、B是FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
11．D
12．D
【详解】A.①是取代反应，②是先加成后取代的反应，③是加成反应，A项错误；
B.苯不能与溴水直接反应，苯只能和液溴反应在催化剂的条件下发生取代反应，B项错误；
C.乙苯相当与把甲基的一个H换为苯环，可以自由旋转，所以有不共面的时候，C项错误；
D.乙烯能使溴水褪色，若乙苯中无乙烯，则加入溴水仅会发生萃取现象，因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯，D项正确；
答案选D。
【点睛】A项是易错点，首先必须清楚加成反应的概念，即含有碳碳双键（三键）或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键（三键）中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别连上两个外来的基团的反应，叫做加成反应。
13．A
【详解】A、苯中若是单、双键交替
平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；
B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；
C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；
D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；
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