综合练习酸碱盐综合测试试卷.doc

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酸碱盐知识点梳理

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）大部分金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②过量HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）大部分非金属氧化物+碱→盐+水（CO例外）

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解生成对应的金属氧化物和水；可溶性的五种碱不具备次性质（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药（中和胃酸、中和乳酸）

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨

酸、碱、盐综合测试卷

一、选择题

1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产

A烧碱B纯碱C精制粗盐D尿素

2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是

A镁和稀硝酸制氢气B氧化镁和盐酸制氯化镁C碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D铜与硫酸钠反应制取硫酸铜

3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的

ABa（OH）2BNaOHCBa（NO3）2DHNO3

5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是

AZ+YSO4=ZSO4+YBX+YSO4=XSO4+YCZ+H2SO4=ZSO4+H2DX+H2SO4不反应

AX＞Y＞ZBZ＞Y＞XCZ＞X＞YDX＞Z＞Y

6.下列说法正确的是A纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D盐酸不是酸

7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。

这四金属的活动性正确的是

AZ＞Y＞X＞WBX＞Z＞Y＞WCY＞X＞Z＞WDY＞Z＞X＞W

8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是

A①②B④⑤C③④⑤D只有④

10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：

①一定是置换反应②可能是分解反应

③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是

A②B②④C③④D②③

11.为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值

A大于7B小于7C等于7D无法判断

12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是

A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末

13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是

A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠

C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾

14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是

A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水

15.下列电离方程式正确的是

AH2SO4==H2++SO42-BMgSO4==Mg2++SO42-CCa（OH）2=Ca2++OH2-DBaCl2=Ba2++Cl2-

16.能用金属与酸直接反应制得的是

ACuCl2BFeCl3CZnSO4DAgCl

17.某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是

A纯净水BpH=5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH=0的硫酸溶液

19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是

A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜

20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是

AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO3

21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

AAg+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、K+、OH-、SO42-CNa+、Cl-、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-

22、能将Ba（OH）2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

23、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

25、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba（OH）2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

26、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

27、下列物质中可以导电的是（）

A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液

28、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

二、填空题

22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：

94，则Fe3+、Cl-的个数比为。

25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。

则R的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为。

26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。

（1）置换反应，

（2）复分解反应（非中和反应），

（3）复分解反应（中和反应），

27.写出下列物质的化学式：

（1）食盐

（2）胆矾（3）纯碱

（4）熟石灰（5）生石灰（6）火碱.

28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是