我的精品题库试题0101000234Word格式.docx
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图1 图2 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的
ΔH （填“>
”、“<
”或“＝”）0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>
”“<
”或“＝”）。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、bmolH2、
c molCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。
6.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）
（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其中制备Na2CrO4的主要反应为：
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO2
将反应方程式配平：
Cr2O3+
Na2CO3+
O2—
Na2CrO4+
Fe2O3+
CO2
该反应中被氧化的元素是__________。
（2）在室温下，向0.02mol·
L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·
L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 ；
Na2Cr2O7（H+）可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。
（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：
Fe2+·
Fe3+[Fe3+（1-x）·
Cr3+x·
O4]。
向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）。
参加反应的铁氧体的物质的量为 ；
所得气体中NO、NO2的体积比为 ；
写出计算体积比的简要步骤。
7.（2012年河北衡水中学三模）（13分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中,有下列两种常用制备方法:
方法一:
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式为 。
（3）消毒时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成难溶物Fe（OH）3、MnO2除去,请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式:
。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知:
2S2
+I2
S4
+2I-）
Ⅲ.重复上述操作2~3次。
操作时,不同pH环境中粒子种类如右图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×
10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是 mg/L。
8.（2012年陕西省三模）（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）已知:
H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ·
mol-1、283.0kJ·
mol-1和1365.5kJ·
mol-1。
反应2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（l）+H2O（l）的ΔH= 。
（2）一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K= 。
（3）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
则该电池的负极反应式为 。
正极反应式为 。
（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知:
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3
2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3
NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
9.（2012山东济南二模,14分）氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2kJ·
mol-1
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH=247.4kJ·
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。
（2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·
某温度下,把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v（H2）= mol·
L-1·
min-1,则该温度下该反应的平衡常数K= 。
欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有 （写一种措施即可）。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。
②图2所示装置中,通入H2的管口是 （选填字母代号）。
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。
该同学据此得出结论:
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论 （填“严密”或“不严密”）,你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
10.（2013年北京东城区一模，25）（14分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；
U元素与氧元素能形成两种无色气体；
W是地壳中含量最多的金属元素。
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第_____族。
我国首创以W组成的金属—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
则该电源负极反应为___________________________________________________。
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为______________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）____________________。
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>
0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_____（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
混合气体的平均相对分子质量
平衡常数K
混合气体的密度
达平衡时的甲的转化率
③向含4molV的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较_______。
A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断
11.（2013年湖北黄冈质检化学试题，26）（14分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。
铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）△H。
（1）上述反应的平衡常数表达式K=_______。
（2）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） ΔH1=－1118.4kJ·
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2=－483.8kJ·
③2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1） ΔH3=－571.8kJ·
则△H=_______。
在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0 1.0
乙乙/mol
1.5
①甲容器中H2O的平衡转化率为_______（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_______（填编号）。
A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4） 若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
起始/mol
3.0
4.0
1.0 0
乙平衡/mol
m
n
p
q
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
H2O（g）
A/mol
乙 B/mol
1
4
C/mol
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是________（用A、B、C表示）。
已知Fe（OH）3的Ksp=2.79×
10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=________mol•L-1（结果保留3位有效数字）。
12.（2013年湖南长沙高考模拟）（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×
10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=－lg1×
10-3=3。
下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。
请回答下列问题：
（1）在人体血液中，HCO3－能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：
（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×
10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）＝0.15mol·
L-1，c（CO32-）＝0.075mol·
L-1。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·
L-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
13.（天津市2013年高三联考）I．已知：
反应
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH=—115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH= —184kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。
（2）断开1molH—O键所需能量约为 kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家
节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
.
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正 v（N2）逆（填：
＞、＜、＝、不能确定）；
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进
行如下化学反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）+D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
300
400
500
…
K/（mol·
L－1）2
4×
106
8×
107
K1
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>
”或“<
”）。
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v（B）（正）
=2v（C）（逆）
B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示
该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：
，工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有 mol电子发生转移。
答案
化学1.C 2.B 3.A 4.C 5.
（1）C（s，石墨）+
O2（g）=CO（g） ΔH2=－（20x－y）kJ·
mol-1（2分）
（2）①2MgSO4+CO
2MgO+SO2+CO2+SO3（3分）
②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2（2分）
（3）①
（2分）
②＜（2分）
③＞ （2分）
④0.4＜c≤1 （2分） 6.
（1）4 8 7 8 2 8（2分）Fe、Cr（2分）
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O（2分）
3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O（2分）
（3）0.2mol（2分） 1：
2（2分）
设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y
则x+y=
， 3x+y=0.2mol
解得x=0.04mol y=0.08mol
x：
y=1：
2（2分） 7.（13分）
（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
（2）Cl2+2NaClO2
2NaCl+2ClO2（2分）
（3）2ClO2+5Mn2++6H2O
5MnO2↓+12H++2Cl-（2分）
（4）①2ClO2+2I-
2Cl
+I2（2分）
②溶液蓝色消失,半分钟内不变色（2分） ③0.675（3分） 8.（14分）
（1）-343.7kJ·
（2）b（2分） 2.67或
（3分）
（3）CH3CH2OH+H2O-4e-
CH3COOH+4H+（2分）
O2+4e-+4H+
2H2O（2分）
（4）1∶7（3分） 9.（14分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g） ΔH=165.0kJ·
（2）0.18（2分） 3.6mol-2·
L2（2分） 增大压强、增大氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可,2分）
（3）①Mn
-e-
Mn
（2分） ②d（1分） ③不严密（1分） 产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+:
2Fe3++Fe
3Fe2+（2分） 10.
（1）第VIIA族（1分） Al－3e-=Al3+（1分）
（2）3SO2+2NO3－+3Ba2＋+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋ SO2
（3）①2NH3＋3H2O2=N2＋6H2O
②b、c
③
（4）A 11.
（1）
（2）－150.8kJ·
mol-1 （3）①33.3% ②BC
（4）B＞C＞A （5）2.79×
10-6 12.
（1）HCO3－
CO32－+H+ HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（2分）
（2）10-6 （2分）
（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·
L-1Na2CO3溶液的pH,若pH＜12,则该同学的观点正确；
若pH＞12,则该同学的观点不正确。
（4）c（Li+）＝0.075mol/L，c（CO32-）＝0.1mol/L，Qc=c（CO32-）·
c2（Li+）=5.6×
10-4＜Ksp=1.68×
10-3，所以没有沉淀产生。
（3分） 13.Ⅰ
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=—483.6kJ/mol （2分）
（2）463.4 （2分）
Ⅱ
（1）C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）（可不标状态，不写可逆号扣1分）（2分）
（2） = （2分） A （1分）
（3） ① ＞（1分）②CD （2分）
（4） CO2（1分） O2+4e－+4H+＝2H2O（2分） 0.6（1分）
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