届高考化学二轮复习化学与材料作业文档格式.docx
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D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
6．下列叙述中不正确的是
A．氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中
B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧
C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
7．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A．铁、铜、铝B．铁、铝、铜
C．铝、铜、铁D．铜、铁、铝
8．下列对合金的说法正确的是（）
A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称
9．下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠
B．工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁
C．工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe
D．工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
10．我国将世界首颗量子科学实验卫星发射升空。
下列有关说法错误的是（ ）
A．为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由晶体硅制成
B．太阳能帆板能将化学能转化为电能
C．火箭发射时常用的高能燃料是肼（N2H4）
D．以先进复合材料替代传统材料可减轻卫星的质量
11．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。
由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
B．日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号部分元件由该院研发改进的新材料——耐辐射石英玻璃制成，石英玻璃的主要成分为硅
C．用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率
D．塑化剂DEHP邻苯二甲酸二（2 乙基）己脂，对人体无害，可用作食品添加剂
12．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）
A．与石墨棒相连B．与铜板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连
13．下列器具不属于陶瓷制品的是（ ）
A．表面皿B．唐三彩C．秦兵马俑D．蒸发皿
14．下列有关金属及其合金的说法正确的是（）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物
15．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）
A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
C．温度越高，金属腐蚀速率越快D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
16．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属
17．下列关于材料的说法中错误的是（ ）
A．航天飞机用钢铁作防护片
B．生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金
C．在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩
D．研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
二、填空题
18．
（1）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。
①海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是____（填字母）。
a．在海岛上植树造林，加强绿化
b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采
c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用
d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海
②建设岛屿时需用大量各种材料。
请写出天然橡胶的结构简式____。
③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是___（填字母）。
a．对机械配件进行发蓝处理b．机械停用后及时擦干涂油
c．在机械表面刷上油漆d．在机械表面上附着多块铜板
④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______（填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。
a．维生素Ab．维生素Bc．维生素Cd．维生素D
⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用____（填字母）进行镇热解痛。
a．阿司匹林b．青霉素c．胃舒平d．吗啡
（2）食物是人类赖以生存的物质基础。
①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。
蛋白质在人体中完全水解产生____（填物质名称），油脂在人体中水解生成____（填物质名称）和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：
____。
②市场上销售的食盐品种很多。
下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_____（填字母）。
a．加锌盐b．加碘盐c．加钙盐
③纤维素被称为“第七营养素”。
从化学成分看，纤维素是一种______（填字母）。
a．多糖b．蛋白质c．脂肪
（3）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2016年我国对煤炭需求明显减少。
①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。
燃煤产生的SO2增加了_____形成的可能；
燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧______效应，引起地球表面温度上升。
②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的______（填写母）。
a．Ca（OH）2b．KNO3c．SiO2d．NaCl
③处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：
_____。
19．闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：
火法炼锌和湿法炼锌。
两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。
已知：
（I）相关金属单质的熔沸点
金属单质
Zn
Fe
Cu
Cd
熔点（K）
693
1812
1356
594
沸点（K）
1180
3023
2840
1040
（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe3+
l.l
3.2
Zn2+
5.9
8.9
Cu2+
4.7
6.7
Cd2+
6.9
9.6
请回答下列问题:
（1）写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。
（2）步骤②若焦炭与ZnO（s）反应生成1molCO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。
（3）步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗镉需控制温度为_____左右。
（4）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。
（5）步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。
（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。
参考答案
1．A
【解析】A.氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故A正确；
B.自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是Cu，最高的是Al而非Fe，故B错误；
C.MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：
2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误。
故选A。
2．C
【解析】A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe（OH）3胶体，A错误；
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；
C.多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；
D.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。
答案选C。
3．D
【解析】A．“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO32-和NH4+相互促进水解导致氮肥的损失，故A错误；
B．玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂组成的复合材料，压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，故C错误；
D．“去土而糖白”说明塌了的墙土具有吸附作用，将红糖中的色素吸附而脱色变白，故D正确；
正确答案：
D。
4．A
【解析】A、将可溶性的钡盐转化为难溶性的硫酸钡可以解毒，所以误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠生成硫酸钡，从而解毒，故A正确；
B、气溶胶属于胶体,微粒直径在10−7m∼10−9m之间，PM2.5（微粒直径约为2.5×
10−6m）微粒直径大于10−7m，不能形成气溶胶，故B错误；
C、二氧化硅用于制造高性能的现代通讯材料，硅是半导体材料可用于制造光电池，故C错误；
D、汽油中不含有氮元素，汽油不完全燃烧生成CO，空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下反应生成氮氧化物，故D错误。
5．B
【解析】A.手机中芯片的主要成分是硅单质而不是二氧化硅，故A错误；
B.聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，故B正确；
C.医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，故C错误；
D.纯碱由于碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
6．A
【解析】A.氢氟酸能腐蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；
B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：
2Mg+CO2
2MgO+C，B项正确；
C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项正确；
D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。
D项正确；
答案选A。
7．D
【解析】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。
8．C
【解析】A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属元素，故A错误；
B．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，18K是在黄金中加入其它贵金属形成的合金，合金的熔点比各成分的熔点低，18K金熔点比纯金低，故B错误；
C．黄铜主要由铜、锌组成的合金，合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，所以硬度比铜大，故C正确；
D．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，纯铁是金属单质，是纯净物，故D错误；
9．C
【解析】A.NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，则电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，不会得到金属钠，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取金属钠，故A项错误；
B.MgO熔点较高，不适宜通过电解法制备镁，工业上常采用电解熔融MgCl2制备金属镁，其电解方程式为：
MgCl2
Mg+Cl2↑，故B项错误；
C.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，其化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故C项正确；
D.钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，所以不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti，工业上利用钠的强还原性，采用钠和熔融的TiCl4反应的方法制取金属Ti，故D项错误；
10．B
【解析】A.硅能导电，所以太阳能帆板是将太阳能直接转化为电能，A正确；
B.太阳能帆板是将太阳能直接转化为电能，而不是将化学能转化为电能，B错误；
C.卫星是靠火箭送入太空的，火箭发射时常用的高能燃料是肼，C正确；
D.先进的复合材料，质量轻，替代传统材料可减轻卫星的质量，D正确；
综上所述，本题选B。
11．A
【解析】A.钢是铁的合金,合金一般具有良好的切削性,故A正确；
B.石英的主要成分是二氧化硅,不是单质硅,故B错误；
C.用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道属于资源的回收利用,化学变化中反应物尽可能的转化为目标产物,能提高原子利用率,故C错误;
；
D.塑化剂对人体有害,国家严令禁止用作食品添加剂,所以不能作食品添加剂,故D错误；
综上所述，本题选A。
12．D
【解析】A.由于石墨性质稳定且导电，显然此时钢管会与石墨形成原电池的两极，钢管作负极而加快腐蚀，故A项错误；
B.钢管与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且铁的活泼性大于铜，故钢管作负极，此时会加快钢管被腐蚀，故B项错误；
C.钢管在潮湿、疏松的土壤中，易于形成原电池，且铁作为活泼金属充当负极，发生腐蚀，故C项错误；
D.因锌的金属活动性大于铁，则钢管与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故D项正确。
答案选D。
13．A
【解析】唐三彩、秦兵马俑、蒸发皿是以粘土为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得，属于陶瓷；
表面皿是玻璃器皿，制取玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等；
所以A选项正确。
14．B
【解析】A.因为特定的金属阳离子有自己的特征焰色，而NaCl和Na2SO4中有相同的金属阳离子Na+，焰色都为黄色，因此无法鉴别，故A错误；
B.合金的熔点比组分金属低，所以B选项是正确的；
C.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。
题目说法与事实相反，故C错误；
D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D错误。
所以B选项是正确的。
15．D
【解析】A、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,从而铁被保护,所以在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀,故A正确；
B、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应,所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,故B正确；
C、无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,故C正确；
D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸（金属铁）作阳极,容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D错误；
综上所述。
本题选D。
16．A
【解析】A、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，能够导电、导热，A正确；
B、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，合金属于混合物，B错误；
C、合金具有一定的延展性，C错误；
D、合金的熔点一般低于成分金属，硬度和机械性能比其组成金属高，D错误。
17．A
【解析】A、航天飞机在高速飞行时与空气摩擦产生大量热，能使钢铁熔化，一般用耐高温的高温结构陶瓷作防护片，A错误；
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，B正确；
C、一般金属元素的化合物具有一定的颜色，在普通釉料中加入不同的金属元素可使陶瓷的颜色丰富多彩，C正确；
D、氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确。
18．d
dca氨基酸高级脂肪酸（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H12O6ca酸雨温室a2CO＋SO2
S＋2CO2
【解析】
（1）①a．在海岛上植树造林，加强绿化，有得于保护环境，故a正确；
b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采，有得于保护环境，故b正确；
c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用，有得于保护环境，故c正确；
d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海，破坏生态环境，故d错误；
答案为d。
②天然橡胶是聚2—甲基—1,3—丁二烯，结构简式为
③a．对机械配件进行发蓝处理，增加保护层，可防腐，故a正确；
b．机械停用后及时擦干涂油，增加保护层，可防腐，故b正确；
c．在机械表面刷上油漆，增加保护层，可防腐，故c正确；
d．在机械表面上附着多块铜板，利用原电池原理，加快机械腐蚀，故d错误；
答案为d；
④新鲜蔬菜富含维生素C，其有搞坏血病的功能，建岛工人需服用含维生素C的营养剂以防止患上“坏血病”，故答案为c；
⑤a．阿司匹林是镇热解痛药物，故a正确；
b．青霉素是消炎药物，故b错误；
c．胃舒平是中和胃酸的，故c错误；
d．吗啡是镇静剂，故d错误；
答案为a；
（2）①蛋白质在人体中完全水解产生氨基酸，油脂在人体中水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，发生反应化学方程式为（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H12O6；
②食盐中一般添加含碘元素的物质、含锌元素的物质，则食盐中不需要加含钙元素的物质，故答案为：
c；
③淀粉、纤维素都属于多糖，故答案为：
a；
（3）①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。
燃煤产生的SO2增加了酸雨形成的可能；
燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧温室效应，引起地球表面温度上升；
②酸与碱发生中和反应，土壤呈酸性，可以加入适量的氢氧化钙中和，答案选a；
2CO＋SO2
S＋2CO2。
19．2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2ZnO（s）+C（s）
Zn（g）+CO（g）△H=+akJ/mol蒸馏1040K3.2<
pH<
5.9除去溶液中的Fe3+2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO448.5%
（1）本题考查化学反应方程式的书写，根据闪锌矿的主要成分，因此反应①的主要反应是2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2，金属单质转化成相应的氧化物；
（2）本题考查热化学反应方程式的书写，反应的方程式为ZnO＋C
CO＋Zn，生成1molCO时，吸收热量akJ，因此热化学反应方程式为：
ZnO（s）+C（s）
Zn（g）+CO（g）△H=+akJ/mol；
（3）本题考查物质的分离和提纯，反应②，焦炭作还原剂，把金属从其氧化物中还原出来，根据金属的熔沸点，②反应的温度是1373～1573K，此时Zn和Cd是蒸气，粗锌的成分是Zn和Cd，利用其沸点不同，对粗锌加热，温度控制在1040K左右，让Cd转化成蒸气，达到分离的目的，因此此方法是蒸馏；
（4）本题考查物质的除杂，根据表格II的数据，以及流程图，锌元素以离子形式存在，因此pH控制在3.2到5.9之间，目的是除去Fe3＋；
（5）根据流程图，电解得到99.99%的锌单质，采用的方法是电解，因此反应方程式为2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4；
（6）湿法炼锌中操作⑧加入锌单质，因此湿法炼锌得到锌不完全来自于闪锌矿，因此计算质量分数用火法炼锌中得到锌进行计算，根据锌元素守恒，因此ZnS的质量分数为65×
97/（65×
200）×
100%=48.5%。
点睛：
本题的易错点是问题（6）应注意工艺流程，湿法炼锌中加入锌单质，把其他金属元素置换出来，这样得到锌的质量将会偏高，因此计算闪锌矿中硫化锌的质量分数，用火法炼锌中得到锌的质量进行计算，采用元素守恒进行计算。
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