新疆兵团第二师华山中学高三化学上学期学前考试试题Word格式文档下载.docx
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A.1mol甲基（-CH3）中含有的电子数为9NA
B.标准状况下，1.4gCH2=CH2和C3H6的混合物中含C数为0.1NA
C.1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA
D.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
3．下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是
A.乙烷、乙烯:
鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液
B.苯甲酸、苯酚：
鉴别试剂为碳酸氢钠溶液
C.乙醇、乙酸：
鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液
D.氯乙烷、溴乙烷:
鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液
4.丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。
下列说法正确的是
A.该反应为加成反应，没有副产物生成
B.可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C.丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
D.lmol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:
2:
1
5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是
6．化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正
确的是
A.甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：
甲>
乙
D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
7．下列叙述不正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.
分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
8.某有机物的分子式为C9H10O3。
它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构
体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；
②苯环上的一氯代物只有两种；
③能发生水解反应；
④该有机物是苯的二取代物。
A.4种B.5种C.6种D.7种
9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；
②不能发生银镜反应；
③分子式为C12H20O2；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
10．姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的结构简式如图所示
下列有关姜黄素的说法正确的是
A.姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应
B.1个姜黄素分子一定有15个原子共平面
C.1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应
D.姜黄素的分子式为C21H18O6
11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A.7：
6：
1B.7：
5
C.6：
7：
1D.6：
5
12．对下列四种有机物的有关说法正确的是
A.甲的名称为:
反式-2-丁烯B.乙中所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，其物质的量分别是3mol、4mol、1mol
D.丁的二氯代物有3种
13．下列几种类推结论中正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>
H2O>
NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>
H2S>
PH3
B.Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3；
Pb3O4也可写成PbO·
Pb2O3
C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；
也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子，必有阳离子；
则晶体中有阳离子,也必有阴离子。
14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B.第一电离能Y可能小于X，也可能大于X
C.含氧酸的
酸性：
X>
Y
D.气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
15．已知磷酸分子（
）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。
下
列说法正确的是
A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为
C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2溶液可能呈酸性
16．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°
，它能水解，有关叙述正确的是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp3杂化
C.氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
17.同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于
二氟化氙XeF2的说法正确的是
A.各原子最外层均达到8电子稳定结构B.熔沸点高于KrF2
C.分子构型为折线（V字）形D.所含的化学键为非极性键
18．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关
说法中不正确的是
A.正硼酸晶体属于分子晶体
B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D.B原子杂化轨道的类型sp2,
层间的H3BO3分子通过共价键相连
19．经X射线研究证明：
PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关
于PCl5的推断正确的是
A.PCl5固体是分子晶体B.PCl5晶体具有良好的导电性
C.PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
D.PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
20．下列说法错误的是
A.在NH
和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
B.
σ键和π键比例为7:
1
C.C
与O
互为等电子体，1molO
中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有
4molN—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
2、填空题：
（5小题，共60分）
21.（10分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为______________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。
原因是_____________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是________；
ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子
空间构型为____，C原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。
22.（10分）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。
（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组
成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________
（按由大到小顾序排列）。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个
原子构成的空间结构为_________；
CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________（按由大到小顺序排列）。
（3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3
、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱（按由强到弱顺序排列）_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看
作ABABA...堆积方式。
碱金属离子可填充在石墨
层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从
ABABAB...变为AAAA...。
图3为石墨夹层化合物W的投影图，试写出W的
化学式_____，微粒之间存在的化学键有____
__。
23.（12分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
（1）在基态15N原子的p能级上存
在_____个自旋方向相同的电子；
CN—中σ键与π键数目之比为_____。
（2）碱性肥料氰氨化钙（CaCN2）的组成元素中第一电离能最小的是_______（填名称）。
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是____________________________________，
（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和
阴离子A按个数比4:
1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，
则s原子的杂化轨
道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
（5）立方氮化硼晶胞如上图所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为___；
若晶胞边长为a
cm，则立方氮化硼的密度是______g·
cm-3（只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
24.（12分）卤
族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的价电子排布图为__________。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式（HF）2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：
________________。
（4）HIO3的
酸性_____（填“>
”或“<
”）HIO4，原因是_________________。
（5）晶胞有两个基本要素：
①坐标参数：
表示晶胞内部各微粒的相对位
置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A
为（0，0，0）；
B为（1/2，1/2，0）；
C为（1，1，1）。
则D微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数（即晶胞边长）：
描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为cg•cm3，则
晶胞中Ca2+与离它最近的F之间的距离为______nm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用
含c、NA的式子表示）。
25.（16分）由简单的烃可合成多种有机物
已知：
（1）A的结构简式为________________
（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________
（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________
（4）E的顺式结构简式为_____________________
（5）关于I的说法正确的是______________________
A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰D.能与NaHCO3溶液反应
（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________
（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________
2018—2019学年第一学期高三年级学前考试化学答案
1-20：
CCDBBCBCDCACACBDBDCB
21.（10分）（每空一分，注明除外）
（1）[Ar]3d104s2
（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性
较小（2分）
（4）平面三角形sp2（5）六方最密堆积
22.（10分）（每空一分，注明除外）
（1）4s24p4F>
N>
O
（2）四面体形Cse2>
CCl4>
H2Se
（3）sp3H2SO4>
H2SeO4>
H2SeO3（4）C8Li（2分）离子键和共价键（2分）
23.（12分）（每空一分，注明除外）
（1）31:
2
（2）钙
（3）（CH3）3N为极性分子且能与水分子形成氢键（2分）配位键
（4）sp3[Ge4S10]4-（2分）（5）4100/（a3NA）（2分）
24.（12分）（每空2分，注明除外）
（1）略
（2）氢键（1分）
（3）离子半径越小，电荷数越多，晶格能就越大，离子晶体熔点越高，硬度越大
（4）<
（1分）I化合价：
HIO4>
HIO3，I-O-H中O的电子向I偏移得更多，更易电离出H+，故酸性更强
（5）（3/4，3/4，3/4）
25.（16分）（每空2分，注明除外）
（1）CH2=CH2
（2）醛基（1分）取代/水解
（3）CH3CH=CHCHO+H2
CH3CH=CHCH2OH
（4）
（5）B、D
（6）
（7）（3分，每步一分）
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