初中毕业升学考试湖南衡阳卷化学含答案及解析Word格式.docx

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D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动

6.为了让天更蓝、地更绿、水更淸，下列建议不可行的是

A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B．大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料

C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染

D．分类回收垃圾．以促进资源再生和利用

7.下列关于自然界中水的说法不正确的是

A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的

B．井水经过煮沸后，其硬度降低

C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

D．河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水

8.下列实验现象的描述正确的是

A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

9.下列叙述中，正确的是

A．溶液都是无色透明的液体

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：

21

10.在书写档案文书时，最好使用

A．铅笔B．纯蓝墨水笔C．碳素墨水笔D．圆珠笔

11.下列反应属于置换反应的是

A．CO+CuO

Cu+CO2

B．H2CO3═CO2↑+H2O

C．CH4+2O2

CO2+2H2O

D．C+H2O（气）

CO+H2

12.临近中考，小明为自己制定了某天中餐的如下食谱．主食：

米饭；

副食：

红烧牛肉、清蒸鱼、花生米；

饮料：

牛奶．从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，增加下列哪种食物

A．炒鸡蛋B．煎豆腐C．糖醋排骨D．凉拌黄瓜

13.下列反应的化学方程式不正确的是

A．用胃舒平【主要成分是AI（OH）3】治疗胃酸过多症：

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O

B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：

SO2+2NaOH═NaSO3+H2O

D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：

2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe

14.对下列各组物的叙述中，你认为不正确的是

A．冰和干冰．物理性质相同，化学性质不同

B．纯碱和烧碱．物质分类相同，化学性质相同

C．金刚石和石墨．物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同

D．CO和CO2．化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同

15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是

A．该图示能反映质量守恒定律

B．反应前后共有四种分子

C．甲和丁中同种元素的化合价不同

D．乙和丙中所含原子种类相同

16.生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列说法正确的是

A．反式脂肪酸不是有机物

B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．反式脂肪酸由54个原子构成

D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是9：

1

17.分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是

A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐

D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子

18.下列图象与对应选项关系合理的是p

19.

A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D．熟石灰的溶解度与温度的关系<

p>

20.根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HCl0、（）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是

A．Cl2B．HClO3C．Cl2O7D．HCl

21.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是

A．CaO（CaCO3）：

稀盐酸

B．NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]：

碳酸钠溶液

C．Cu（Fe）：

硫酸铜溶液

D．CO（CO2）：

氢氧化钠溶液

22.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是

23.物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8

24.在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是

A．滤渣中一定有Zn

B．滤渣中可能有Ag、Cu

C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

二、填空题

25.写出相应的化学符号．

（1）2个水分子；

（2）铁原子；

（3）5个硫酸根离子；

（4）N2O5中氮元素的化合价．

26.现有五种物质：

A．氮气

B．浓硫酸

C．熟石灰

D．盐酸

E．尿素

请用合适物质的序号填空。

（1）可用于改良酸性土壤的是；

（2）可用作保护气的是；

（3）可用作化学肥料的是；

（4）可用作某些气体干燥剂的是．

27.如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：

p

28.族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一1H

氢

1.0082He

氦

4.003二3Li

锂

6.9414Be

铍

9.0125B

硼

10.816C

碳

12.017N

氮

14.018O

氧

16.009F

氟

19.0010Ne

20.18三11Na

钠

22.9912Mg

镁

24.3113Al

铝

26.9814Si

硅

28.0915P

磷

30.9716S

硫

32.0617Cl

氯

35.4518Ar

氩

39.95<

（1）氯元素的相对原子质量是，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子．

（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是．

（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是（写一种）．

29.在汽油中加入适量乙醇，叫做“乙醇汽油”．用“乙醇汽油”作为汽车燃料，是﹣种节能减排的措施。

乙醇是一种（填“可再生”或“不可再生”）能源．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为．乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为．

30.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；

（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。

31.在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。

（1）此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）写出该实验中反应的化学方程式：

。

32.化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：

4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．

（1）；

（2）；

（3）．

33.钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端。

（2）；

（3）。

34.金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是．铝比铁活泼。

但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是。

铝既能与盐酸反应：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。

铝与氢氡化钠溶液反应（提示：

水也参加反应）的化学方程式为。

将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为。

35.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．

试回答下列问题：

（1）写出有标号仪器的名称：

a．，b．。

（2）实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末，试管里的澄淸石灰水。

（3）玻璃管中反应的化学方程式为。

（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是。

（5）该实验设计装置C的目的是。

36.化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集．

【猜想】

Ⅰ．不能用排水法收集．你认为其理由是；

Ⅱ．能够用排水法收集．你认为其理由可能是。

【实验】

实验一：

制取二氧化碳．用石灰石与稀盐酸反应．反应的化学方程式为．分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②．

实验二：

将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中．一段时间后，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的4/5，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．该实验中反应的化学方程式为。

【结论】

由实验一得出的结论是猜想正确；

由实验二得出的结论是．

三、计算题

37.振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中。

向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：

（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。

（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】

第25题【答案】

第26题【答案】

第27题【答案】

第28题【答案】

第29题【答案】

第30题【答案】

第31题【答案】

第32题【答案】

第33题【答案】

第34题【答案】