上海市九年级化学上知识点总结Word下载.docx
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7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气
泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,
以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe细胞:
O、C、H
人体内含量最多的物质
前20号元素符号背诵默写
化学方程式以及化学式书写注意
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,
五氧化二磷,氧化镁
第二章浩瀚的大气
2.1世界赖以生存的空气
2.2神奇的氧气
2.3化学变化中的质量守恒
空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验
问题:
(1)为什么红磷必须过量?
(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?
(不能,产生新物质是气体)
2、空气的成分:
N2:
78%O2:
21%稀有气体:
0.94%CO2:
0.03%其它气体和杂质:
0.03%
3、氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途:
5、稀有气体的性质和用途:
6、空气的污染:
(空气质量日报、预报)
(1)污染源:
主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物:
主要是粉尘和气体。
如:
SO2CO氮的氧化物等。
氧气的性质
1、氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧:
用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
氧气的实验室制法
1、药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理:
(1)过氧化氢---水+氧气
(2)高锰酸钾----锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾---氯化钾+氧气
3、实验装置
4、收集方法:
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤:
查:
检查装置的气密性。
装:
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气
离:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯。
6、检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项:
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;
加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;
用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
三、分子
1、定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:
:
a:
路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b:
在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c:
衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d:
糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e:
半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
原子
原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:
分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较:
原子分子备注
概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。
原子一定比分子小吗?
相似性小,轻,有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同;
小,轻,有间隔。
同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性在化学反应中不能再分。
在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。
相互关系原子可以构成分子,由分子构成物质。
氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。
金属分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。
构成物质的粒子有几种?
相对原子质量:
——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×
1/12)
注意:
1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。
它的单位是1,省略不写。
2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×
10-27kg。
三、元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序:
OSiAlFe
含量最多的非金属元素含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素原子
概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。
区分只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。
即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。
使用范围应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例如:
水中含有氢元素和氧元素。
即。
水是由氢元素和氧元素组成的。
如;
一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义:
A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如:
O的意义:
N的意义:
化学式
用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义:
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
HO2的意义表示:
水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
化合价
1、O通常显-2价,氢通常显+1价;
金属元素通常显正价;
化合价有变价。
2、化合价的应用:
依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2等。
化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB===A+B
氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
物质的量
物质的量:
用于表示物质所含微粒的多少,每摩尔物质都含有6.02*10的23次方,单位摩尔(mol)用n表示。
【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】
{物质的量乘以6.02*10的23次方=微粒数反之微粒数除以6.02*10的23次方=物质的量}>
摩尔质量:
单位克每摩尔(g/mol)用M表示。
1.数值上与物质的式量相等{物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量,反之物质的质量除以摩尔质量等于物质的量。
}
第三章走进溶液世界
3.1水
3.2溶液
3.3溶液的酸碱性
3.1水
1.水的分布
2.水在自然循环中的净化包括:
蒸发、曝气、沉降、过滤、吸附
3.可供人类使用的淡水只占全球水储量的0.26%
4.自来水制作流程
.水污染的来源:
工业,农业,城市生活用水
工业生产中的废渣、废液、废气(三废)不经处理就排放;
农业生产中大量使用农药和化肥;
城市生活污水的排放
.水的特性
物理性质:
(1)4℃时密度最大1g/cm3,反常膨胀性质
(2)水的比热容大
项目
内容
备注
化学方程式
2H202H2↑+O2↑
为加强水的导电性,可加入少量的H2SO4或NaOH,通的是直流电
现象
(1)两个电极上都有气泡产生
(2)跟负极相连的试管产生的气体(H2)的体积约是跟电源正极相连的试管内气体(O2)体积的2倍
V(正):
V(负)=1:
2
氢气2体积,氧气1体积
检验
(1)将燃着的木条连接正极试管内的气体,其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色的火焰
(2)体积小的气体能使带火星的木条复燃
(1)正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,“正氧负氢”
结论
(1)水在通电条件下生成氢气和氧气
(2)水是由氢,氧两种元素组成的
(3)每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(4)本实验同时证明了在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分
化学性质:
(1)水通电
正极O2,负极H2V(H2):
V(O2)=2:
1m(H2):
m(O2)=1:
8
氧气可以助燃,氢气可以燃烧,且火焰呈淡蓝色。
(2)水与其它物质的反应
实验一:
二氧化碳与水反应
能使紫色石蕊变红
化学方程式:
CO2+H2O→H2CO3
加热碳酸
红色的石蕊变成紫色
H2CO3CO2↑+H2O
实验二:
生石灰和水反应
放出大量的热,能使无色酚酞变红,紫色石蕊变蓝
CaO+H2O→Ca(OH)2
CaO俗称生石灰
Ca(OH)2俗称熟石灰,溶液俗称石灰水
生石灰的用途:
可作为干燥剂
实验三:
无水硫酸铜与水反应
固体由白色变成蓝色
CuSO4+5H2O→CuSO4·
5H2O
白色蓝色
无水硫酸铜的用途:
检验混合物中是否含有水/水蒸气
CuSO4·
5H2O(胆矾/蓝矾/硫酸铜晶体/五水(合)硫酸铜)
3.2溶液
1.分散体系:
(1)浊液——不均一、不稳定的混合物
悬浊液—固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一,不稳定的混合物
乳浊液—小液滴分散在液体里形成的不均一,不稳定的混合物(油溶于水,牛奶…)
悬浊液、乳浊液和溶液
溶液与浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物,它们之间的区别如下:
溶液
悬浊液
乳浊液
分散质状态
固态、液态、气态
固体
液体
分散质微粒种类
小分子或离子
许多分子的集合体
(固体小颗粒)
(小液滴)
特征
均一、稳定
静置分层、不均一、不稳定
实例
糖水、盐水
泥浆
油水
(2)溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
2、溶液
(1)溶质——被溶解的物质
(2)溶剂——溶解其它物质的物质
(3)溶液——是由溶质和溶剂组成的
水作溶剂的溶液叫做水溶液
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(体积不等)
3.判断溶质和溶剂的方法:
固体,气体溶解于液体形成溶液,固体,气体是溶质,液体是溶剂
液体与水形成的溶液,水是溶剂,另一种物质是溶质
液体和液体形成的溶液,量少的是溶质,量多的是溶剂
在读溶液时,前面读的物质是溶质,后面读的是溶剂
(3)命名:
溶质名称+溶剂名称+“溶液”
碘的酒精溶液简称:
碘酒
葡萄糖的水溶液简称:
葡萄糖溶液
溶液
溶质
溶剂
食盐水
食盐NaCl
水H2O
碘酒
碘I2
酒精
澄清石灰水
氢氧化钙Ca(OH)2
酒精溶液
植物油的汽油溶液
植物油
汽油
硝酸银溶液
硝酸银AgNO3
4.物质的溶解性
(1)不同物质在相同条件下溶解情况不相同
(2)相同物质在不同情况下溶解情况也不相同
(3)影响固体溶解性的因素