理科综合试题文档格式.docx
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[单位：
J/（cm2•a）]。
据图分析，下列有关叙述正确的是
A.该生态系统第二营养级同化的能量为100J/（cm2•a）
B.第二营养级用于生长、发育和繁殖的能量是80J/（cm2•a）
C.能量由第二营养级到第三营养级的传递效率是18.75%
D.从A到E的20J/（cm2•a）属于生产者生长发育繁殖的能量
5.如图表示叶片的光合作用强度与植物周围空气中二氧化碳含量的关系。
图示中，CE段是增大了光照强度后测得的曲线。
下列有关叙述正确的是
A．植物体鲜重的增加量是光合作用强度的重要指标
B．出现BC段的限制因素主要是温度
C．叶绿体内的三碳化合物含量，C点时大于B点
D．在E点后再次增大光照强度，曲线有可能为EG
6．某科研小组用一对表现型都为圆眼长翅的雌、雄果蝇进行杂交，
子代中圆眼长翅：
圆眼残翅：
棒眼长翅：
棒眼残翅的比例，雄性为3：
l：
3：
1，雌性为5：
2：
0：
0，下列分析错误的是
A．圆眼、长翅为显性性状B．决定眼形的基因位于X染色体上
C．子代圆眼残翅雌果蝇中杂合子占2/3D．子代中可能存在与性别有关的致死现象
7．下列说法不正确的是
A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：
Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
9．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气
B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水
C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
10．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．两种化合物均是芳香烃
B．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同
D．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应
11.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：
20的共价化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:
2:
3
C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种
12.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：
H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·
OH，生成的羟基自由基（·
OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法中正确的是
A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·
OH
D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·
13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。
根据右图图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（A2ˉ）＞c（H+）＞c（HAˉ）＞c（OHˉ）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：
2c（H+）+3c（H2A）+c（HAˉ）=c（A2ˉ）+2c（OHˉ）
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
二、选择题：
（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项是符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分）
14．下列说法正确的是
A．某种金属能否发生光电效应取决于照射光的强度
B．卢瑟福通过α粒子轰击氮核实验，证实了在原子核内部存在中子
C．—个
原子核衰变为一个
原子核的过程中，发生8次衰变
D．大量处于基态的氢原子在单色光的照射下，发出多种频率的光子，其中一种必与入射光频率相同
15.在2017年6月的全球航天探索大会上，我国公布了“可重复使用运载火箭”的概念方案。
方案之一为“降伞方案”：
当火箭和有效载荷分离后，火箭变轨进入返回地球大气层的返回轨道，并加速下落至低空轨道，然后采用降落伞减速，接近地面时打开气囊，让火箭安全着陆。
对该方案设计的物理过程，下列说法正确的是
A.火箭和有效载荷分离过程中该系统的总机械能守恒
B.从返回轨道下落至低空轨道，火箭的重力加速度增大
C.从返回轨道至低空轨道，火箭处于超重状态
D.打开气囊是为了减小地面对火箭的冲量
16.如图所示，在等边三角形的三个顶点A、B、C上固定三个电荷量相等的点电荷，其中A、B处的点电荷均带正电，C处的点电荷带负电，D、E、F分别为AB、BC、CA边的中点，O为三角形中心，则下列说法正确的是
A.三角形中心O点的电场强度为零
B.E、F两点电场强度相同
C.D点的电势高于O点的电势
D.把一正点电荷从O点移到E点，该电荷的电势能增大
17.如图所示,绷紧的传送带与水平面的夹角
皮带在电动机的带动下,始终保持
的速率运行。
现把一质量为4kg的工件（可看为质点）轻轻放在皮带的底端,经一段时间后工件被传送到h=8m的高处。
已知工件与传送带间的动摩因数为
取g=l0m/s2,在这段时间,工件的速度v,位移x,加速度a,所受合外力F随时间t变化的图象正确的是
18.海洋中蕴藏着巨大的能量,利用海洋的波浪可以发电。
在我国南海上有一浮桶式波浪发电灯塔,其原理示意图如图甲所示。
浮桶内的磁体通过支柱固定在暗礁上,浮桶内置线圈随波浪相对磁体沿竖直方向运动,且始终处于磁场中,该线圈与阻值R=15Ω的灯泡相连,浮桶下部由内、外两密封圆筒构成（图中斜线阴影部分）,如图乙所示,其内为产生磁场的磁体,与浮桶内侧面的缝隙忽略不计;
匝数N=200的线圈所在处辐射磁场的磁感应强度B=0.2T,线圈直径D=0.4m,电阻r=1Ω.取重力加速度g=10m/s2,π2≈10.若浮桶随波浪上下运动的速度可表示为v=0.4πsin
（πt）
m/s。
求
A.灯泡中电流i的瞬时表达式为i=4sin（πt）A
B.波浪发电产生电动势e的瞬时表达式为e=0.32sin（πt）V
C.灯泡的电功率为120W
D.灯泡两端电压的有效值为
V
19.如图所示，物块P、Q紧挨着并排放置在粗糙水平面上，P的左边用一跟轻弹簧与竖直墙相连，物块P、Q处于静止状态；
若直接撤去物块Q，P将向右滑动。
现用一个从零开始逐渐增大的水平拉力F向右拉Q，直至拉动Q；
那么在Q被拉动之前的过程中，弹簧对P的弹力T的大小、地面对P的摩擦力
的大小、P对Q的弹力N的大小、地面对Q的摩擦力
的大小的变化情况（）
A．T始终增大，
始终减小B．T保持不变，
保持不变
C．N保持不变，
增大D．N先不变后增大，
先增大后减小
20.甲、乙两个物体在同一直线上运动,其x−t图象如图所示,其中直线b与曲线a相切于点（4,−15）。
已知甲做匀变速直线运动,下列说法正确的是（）
A.0-1s内两物体运动方向相反
B.前4s内甲的平均速度是乙的平均速度的
倍
C.t=0时刻，甲的速度大小为10m/s
D.甲的加速度大小为2m/s2
21.如图所示,xOy平面的一、二、三象限内存在垂直纸面向外,磁感应强度B=1T的匀强磁场,ON为处于y轴负方向的弹性绝缘薄挡板,长度为9m,M点为x轴正方向上一点,OM=3m.现有一个比荷大小为
可视为质点带正电的小球（重力不计）从挡板下端N处小孔以不同的速度向x轴负方向射入磁场,若与挡板相碰就以原速率弹回,且碰撞时间不计,碰撞时电荷量不变,小球最后都能经过M点,则小球射入的速度大小可能是（）
A.
3m/sB.
3.75m/sC.
4m/sD.
5m/s
第II卷（共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）某研究小组设计了一种“用一把刻度尺测量质量为m的小物块Q与平板P之间动摩擦因数”的实验方案，实验装置如图甲所示．
AB是半径足够大的四分之一圆弧轨道，与水平固定放置P板的上表面BC在B点相切，C点在水平地面的垂直投影为C'
.重力加速度为g.实验步骤如下：
①用刻度尺测量BC长度为L和CC′高度为h；
②先不放置平板P（如图乙）使圆弧AB的末端B位于C′的正上方，将物块Q在A点由静止释放，在物块Q落地处标记其落地点D；
③重复步骤②，共做10次；
④用半径尽量小的圆将10个落地点围住，用毫米刻度尺测量圆心到C′的距离s；
⑤放置平板P（如图甲），将物块Q由同一位置A由静止释放，在物块Q落地处标记其落地点D′；
⑥重复步骤⑤，共做10次；
⑦用半径尽量小的圆将10个落地点围住，用毫米刻度尺测量圆心到C′的距离
.
（1）实验步骤③④目的是________________．
（2）用实验中的测量量表示：
物块Q滑到B点时的动能EB=________．
（3）物块Q与平板P之间的动摩擦因数μ=________．
（4）已知实验测得的μ值与实际值不等，其原因除了实验中测量的误差之外，其他的原因可能是____________________________________（写出一个可能的原因即可）．
23．（8分）某同学利用下列器材测量两节电池的电动势和内阻：
直流电压表V1、V2，量程均为3V，内阻均约为3kΩ；
定值电阻R0的阻值为3Ω；
滑动变阻器R的最大阻值为20Ω；
开关、导线若干。
他设计的电路图如图甲所示，实验中多次移动滑动变阻器的滑片得到电压表V1、V2的示数U1、U2如表所示：
（1）请用测得的数据在图乙中画出U2－U1图线
（2）由图线可知被测电池组的电动势E＝_____V，内阻r＝_____Ω。
（均保留两位有效数字）
（3）实验中由于电压表的内阻不是无穷大，存在系统误差，则电动势的测量值_____（填“大于”“等于”或“小于”）真实值。
24．（12分）如图为一架简易的投石机示意图，该装置由一根一端开口长为
的光滑硬质塑料管和固定于另一端的轻弹簧组成，并通过铰链固定于木架上。
不用时弹簧自由端恰与管口齐平；
现在弹簧上端放置一质量为m的光滑小钢珠，当将管子向右转动到与竖直面成60°
的位置时，弹簧长度变为
（不计空气阻力）试分析：
（1）若将管子缓慢转动到竖直位置，求小钢珠距管底部的距离；
（2）若在
（1）过程中弹簧对小钢珠做的功为W1，试求管壁对小球做的功W2；
（3）若快速向左拨动管子，钢珠恰好在管子竖直时从管口飞出，并垂直击中正前方的目标靶靶心。
已知目标靶靶心离竖直杆顶的水平距离为L，竖直距离为L/2，小钢珠击中靶心时的动能；
25．（20分）如图所示，光滑、足够长、不计电阻、轨道间距为l的平行金属导轨MN、PQ，水平放在竖直向下的磁感应强度不同的两个相邻的匀强磁场中，左半部分为Ι匀强磁场区，磁感应强度为B1；
右半部分为Ⅱ匀强磁场区，磁感应强度为B2，且B1=2B2。
在Ι匀强磁场区的左边界垂直于导轨放置一质量为m、电阻为R1的金属棒a，在Ι匀强磁场区的某一位置，垂直于导轨放置另一质量也为m、电阻为R2的金属棒b。
开始时b静止，给a一个向右冲量I后a、b开始运动。
设运动过程中，两金属棒总是与导轨垂直。
（1）求金属棒a受到冲量后的瞬间通过金属导轨的感应电流；
（2）设金属棒b在运动到Ι匀强磁场区的右边界前已经达到最大速度，求金属棒b在Ι匀强磁场区中的最大速度值；
（3）金属棒b进入Ⅱ匀强磁场区后，金属棒b再次达到匀速运动状态，设这时金属棒a仍然在Ι匀强磁场区中。
求金属棒b进入Ⅱ匀强磁场区后的运动过程中金属棒a、b中产生的总焦耳热。
26．（15分）FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水
熔点/℃
－45
53
—
沸点/℃
132
173
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。
回答下列问题：
Ⅰ.按下左图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是；
D中反应的化学方程式为；
装置E的作用是。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。
Ⅱ.按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反
应接近100%。
反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案。
27.（14分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、
Pb2＋等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
PbSO4是一种微溶物质。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
离子半径（pm）
开始沉淀
时的pH
完全沉淀
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为，
（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。
请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有
等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为。
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式
。
（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×
10—6。
现将cmol·
L—1CaCl2溶液与2.00×
10—2
mol·
L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
28.（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；
△H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如右图甲所示。
①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=。
②下列说法正确的是（填序号）。
A.达到平衡时，H2的转化率为75%
B.5min后容器中压强不再改变
C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为。
（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如右图所示。
b中甲醇体积分数大于a中的原因是。
达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为。
（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。
在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的负极反应式为。
29.（每空2分，共12分）高浓度重金属会影响植物的光合色素含量，降低植物的光合速率。
某科研小组研究了锶对油菜幼苗叶片叶绿素a、b的影响，实验结果如图。
请回答下列问题：
（1）叶绿素主要功能是。
（2）提取色素时，加入CaCO3是为了。
（3）该实验的自变量的设计存在的缺陷是。
各组处理中，选择油菜幼苗的要求是。
（4）实验结果表明：
高浓度的SrCl2对的减少量影响更大。
30.（9分）如图为下丘脑内部神经元之间的联系图（局部），其中神经元C为神经内分泌细胞。
当突触小体释放少量神经递质时，突触后膜会产生一个小电位，此小电位可以叠加，达到一定阈值后会引发动作电位。
某兴趣小组为验证此现象，进行了以下四组实验：
（说明：
实验条件适宜，实验过程中材料保持正常活性；
每次刺激强度适宜且相同）
①给A连续两个刺激（间隔稍长）；
②给A连续两个刺激（间隔很短）；
③给B一个刺激，（间隔稍长）再同时给A、B一个刺激；
④给A、B交替连续多个刺激（间隔很短）。
记录每组实验中的突触后膜电位变化，只有④产生动作电位。
（1）当人进入寒冷环境时，神经元C可以释放，神经元C在体温调节中属于反射弧的，此时比炎热环境更容易集中精力，兴奋性更高的主要原因是。
（2）若给予神经元的D处一个超过阈值的刺激，（能/不能）在A、B上检测到电位变化。
（3）实验②中的突触后膜小电位叠加是因为突触前膜释放的
累加作用于突触后膜，主要引起离子通道开放增加，导致电位变化增大。
（4）请参照①②③将④的突触后膜电位变化画在右坐标系中。
31.（10分）下表表示6种纯系果蝇的性状和携带这些基因的染色体，品系②～⑥都只有一个性状是隐性性状，其他性状都为显性性状，请回答下列问题：
类型
性状
①野生型
②白眼
③变胸型
④短肢型
⑤残翅型
⑥黑身型
基因位置
眼色
红眼E
白眼e
X染色体
后胸
后胸正常H
变胸h
Ⅲ号染色体
肢型
正常肢D
短肢d
Ⅱ号染色体
翅型
长翅F
残翅f
体色
灰身B
黑身b
（1）若进行验证基因自由组合定律的实验，观察体色和体型（后胸）的遗传表现，选作杂交亲本的编号是____________，选择上述杂交亲本的理论依据是表现为自由组合。
（2）若要通过一次杂交实验得到基因型为FfXeY长翅白眼雄）的果蝇，选作母本的类型编号及其基因型_____________。
（3）让品系②的雌性个体与品系④的雄性个体进行交配，得到的F1的基因型可能有
______________________________________________________。
（4）某实验小组对果蝇的灰身（B）与黑身（b）这对相对性状进行遗传学研究。
如果用含有某种添加剂的食物喂养果蝇，所有果蝇都是黑身。
现有一只用含有这种添加剂的食物喂养的黑身雄果蝇，请设计一个实验探究其基因型，写出简要的实验设计思路。
32．（8分）研究发现，铜绿微囊藻（蓝藻属）能降低工业污水中苯酚的浓度。
研究人员将无毒型铜绿微囊藻置于含100mg/L苯酚的培养液（不含其他有机物）中，在适宜光照、不供应CO2、且其它条件适宜下，连续培养120h，结果如下图：
（1）铜绿微囊藻与小球藻共有的细胞器是__________。
（2）分析图中0～96h的曲线，从种群数量特征角度解释出现此趋势的原因是____________________________________________________________________
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