高中化学金属化合物单元测验试题及答案文档格式.docx
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A．Fe
B．Al
C．Cu
D．Zn
4．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的量：
①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小
D．制取硝酸铜的最佳方案是①
5．下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B．S-SO3-H2SO4
C．Cu-CuO-Cu（OH）2-CuSO4
D．Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
A．向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀
B．纯碱和小苏打都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
C．等质量的纯碱、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
D．等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多
8．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）
A．增强抗腐蚀能力
B．增加强度
C．降低熔点
D．增加延展性
9．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．实验室少量钠需保存在煤油中
D．钠原子的最外层只有一个电子
10．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ）
A．CO32-
B．OH-
C．Na+
D．Cu2+
11．下列有关合金的说法正确的是（ ）
A．合金必须是由两种或两种以上的金属组成
B．水银是合金
C．形成合金后，其熔点一般会提高
D．形成合金后，其硬度一般会增大
12．下列叙述正确的是（ ）
①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2
②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体
③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低
④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④
B．②③
C．④⑤
D．⑤⑥
13．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
14．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气种能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
15．实验室制取氢氧化铝的最佳方案是（ ）
A．Al+H2O
B．Al2O3+H2O
C．AlCl3+NaOH
D．Al2（SO4）3+NH3•H2O
16．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象
17．有关KH+H2O═KOH+H2↑的反应说法正确的是（ ）
A．H2既是氧化产物又是还原产物
B．H2O既是氧化剂又是还原剂
C．向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性
D．在标准状况下，当生成11.2L
H2时转移电子1mol
18．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是（ ）
A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
19．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（ ）
A．氨水
B．NaOH溶液
C．稀硝酸
D．酒精
20．下列有关焰色反应操作的描述正确的是（ ）
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
B．在观测焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（共__小题）
21．
（1）分别取Ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______．
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______．
（3）若将0.3mol钠、镁、铝分别投入到10mL
1mol•L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是______．
（4）向5g镁和铝的合金中加入足量的氢氧化钠溶液，产生3.36L（标准状况）的气体．原合金中铝的质量为______g，所涉及反应的离子方程式是______．
22．
（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为______；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是______，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是______
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为______．
（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为______；
②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为______．
23．为了验证食盐的主要成分，将食盐溶于水，然后进行焰色反应，焰色呈黄色，说明含有______离子；
往食盐溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明含有______离子．
24．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）实验室制取Cl2的离子反应方程式为：
______
（2）E装置的作用是______（填编号）；
A．收集气体
B．吸收氯气
C．防止倒吸
D．吸收氯化氢
（3）B装置有三种功能：
①干燥气体；
②将气体混合均匀；
③______
（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是______
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______．
25．金属自然界中存在的形态：
除了______等极少数金属以外，绝大多数金属以______的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显______化合价．
参考答案
答案：
C
解析：
解：
合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．生铁是铁和碳的合金、生铁的熔点比纯铁、碳单质都低，
故选：
C．
A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；
B、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故B错误；
C、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故C正确；
D、金属钠和酒精之间能反应，所以不能保存在酒精中，故D错误；
A
能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价．
A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：
2Fe+3Cl2
2FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：
2Al+3Cl2
2FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；
C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2
CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；
D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：
Zn+Cl2
ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；
故选A．
D
方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
①铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
②铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要
molHNO3，生成
mol有毒的NO气体；
③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2
2CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；
A．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故A正确；
B．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
molHNO3，③需要2molHNO3，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B正确；
C．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的气体，②生成
mol有毒的NO气体，③没有生成污染性气体，故C正确；
D．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故D错误；
故选D．
B
A、由于3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，故A错误；
B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；
C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故C错误；
D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；
故选B．
A．Al
Al2O3，氧化铝不能一步生成氢氧化铝，所以A每步转化不能一步实现，故A错误；
B．S不能直接通过一步反应生成SO3，需经S
SO2
SO3，所以B每步转化不能一步实现，故B错误；
C．Cu
CuO，但氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铜，故C错误；
D．钠在氧气中燃烧，Na
Na2O2产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙（钡）反应生成氢氧化钠，都能通过一步反应实现，故D正确；
A．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故A错误；
B．纯碱只和盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故B错误；
C．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g
1mol
1g
x
x=
mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g
2mol
y
y=
=
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故C错误；
D．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故D正确；
因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，故选C．
A．钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；
B．钠在空气中反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；
C．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故C正确；
D．钠原子的结构示意图
，钠原子的最外层只有一个电子，故D正确；
Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH-，
A．OH-和CO32-不反应，但能抑制水解，所以CO32-个数增多，故A错误；
B．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH-，导致溶液中OH-个数增多，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，导致钠离子浓度增大，故C错误；
D．OH-和Cu2+反应生成氢氧化铜，所以Cu2+个数减小，故D正确；
A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此不必须含两种或两种以上的金属，故A错误；
B．合金是混合物，水银是金属汞单质，故B错误；
C．形成合金后，其熔点一般会降低，故C错误；
D．形成合金后，其硬度一般会比其组成的金属硬度大，故D正确；
①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成碳酸钠，故错误；
②浓硫酸可用于干燥H2、O2等中性气体，但不能干燥氨气，氨气是碱性气体，二者之间会发生反应，故错误；
③地壳中铝的含量比铁高，铝的价格比铁贵，主要原因是金属的冶炼过程较为复杂，故错误；
④灼烧铝箔时，金属铝和氧气反应生成的氧化铝熔点高，包住了里边的铝，不会有熔融物滴落，故错误；
⑤蔗糖炭化实验中，物质变黑体现浓硫酸的脱水性，产生大量气体，体现的是浓硫酸的强氧化性，故正确；
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质，都是氧化铁，故正确．
A、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：
制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要
molHNO3；
②中需要4molHNO3；
③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A错误；
B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：
制备1molCu（NO3）2，①中放出
molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；
C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：
制备1molCu（NO3）2，①中需要
molHNO3，放出
molNO气体，硝酸利用率为
=75%，②中需要4molHNO3，放出2molNO2气体，硝酸利用率为
=50%，③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；
D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu（NO3）2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误．
将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落．
故选C．
A．铝和水在常温下几乎不反应，在碱性条件下生成偏铝酸钠和氢气，不能制备氢氧化铝，故A错误；
B．氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，故B错误；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，控制氢氧化钠适量使生成的氢氧化铝不溶，操作难度大，不是最佳方案，故C错误；
D．硫酸铝哈氨
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