初中化学第五单元常见的酸和碱教案Word格式.docx

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初中化学第五单元常见的酸和碱教案Word格式.docx

酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

间接观察

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；

测定溶液的pH

第二节

酸和碱的反应

对比实验

盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应；

酸和碱反应过程中溶液酸碱性的变化。

第三节

常见酸碱的主要性质和用途；

酸碱的腐蚀性；

稀释酸碱溶液；

复分解反应的概念。

盐酸能与哪些物质发生化学反应；

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

第四节

定量研究对于化学科学发展的重大作用。

能根据化学方程式进行简单的计算。

建立化学方程式计算的数学比例模型。

复习

课题

第一节生活中的酸和碱

学习

1、知识与技能⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；

⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法

⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观。

通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节

知识

点

1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性

5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动

8、酸碱性与植物生长的关系

相关知识：

我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。

我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？

石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？

思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流

〔探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应

（注意：

操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）

1、上述溶液可分为几类？

2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？

3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；

无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。

像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。

4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。

根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-

知识迁移：

向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色

独立完成，

个别展示

提出问题：

酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？

探究过程：

①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。

②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。

③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。

得出结论：

酸溶液中的___________能使指示剂变色。

小组内交流合作、展示各自成果，明确答案

拓展：

你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？

讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案

课堂随笔

归纳：

酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。

酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性；

显酸性的溶液_______是酸溶液，显碱性的溶液________是碱溶液。

（填“一定”或“不一定”）

领悟酸、碱有共性的原因；

及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系

迁移应用：

某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：

试剂

稀盐酸

食盐水

蒸馏水

草木灰

石灰水

颜色

红

黄

绿

根据以上提供的信息进行如下实验：

⑴　用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含_____该溶液显__________性。

⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是_____________。

根据所学知识完成

了解：

常见的原子团（熟记）有：

它们在溶液中都以离子形式存在，如：

ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、NO3-、、NH4+等

联想：

1、原子在化学变化中不可再分，原子团在化学变化中能否再分呢？

2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？

熟记常见的原子团，并判断其化合价。

联系所学含原子团的物质，给出正确答案

多识一点：

酸碱指示剂的发现（课本Ｐ118）

你的启示是________________________。

认真阅读，谈一谈自己受到的启示

学习小结：

１、我的收获：

２、我的困惑：

概括各自所得，提出本节课的困惑

挑战自我：

１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（　）

Ａ、酸性的　　Ｂ、碱性的　　　Ｃ、中性的　　　Ｄ、都有可能

２、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（　　）

Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液

Ｃ、蓝色石蕊试纸Ｄ、红色石蕊试纸

３、生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（　　）

Ａ、水果　　Ｂ、食盐　　Ｃ、食醋　　Ｄ、糕点

４、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是_________。

独立完成，组内互改、互评，班内展示

家庭小实验：

自制酸碱指示剂

自觉寻找多种植物花瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣

第2课时

1.知道溶液酸碱性强弱的表示法。

2.学会测定溶液酸碱性的方法。

3.初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。

4.了解pH在实际生产和生活中的应用。

学生已经知道了石蕊、酚酞等等指示剂，能判断出溶液的酸碱性。

如何表示和测定溶液酸碱性的强弱，知道了溶液的酸碱性的强弱对生产和生活有什么作用？

这些问题学生是不了解的。

所以“不同浓度的醋酸分别与紫色石蕊试液作用有相同的现象”这一实验，引起学生思维冲突，以得出溶液的酸性以及碱性有强弱之分，并在此基础上引导学生学习酸碱性强弱表示方法和测定方法，且使学生初步掌握溶液酸碱性强弱的实质，了解pH在实际生产和生活中的应用。

用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

溶液酸碱性强弱的实质。

理论与实践紧密相联系

仪器和药品：

试管、玻璃棒、pH试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、紫色石蕊试液、矿泉水、汽水等生活中常见的物质。

自学为主、组内交流、合作探究

二、溶液酸碱性的强弱程度

1、溶液酸碱性强弱程度的表示方法：

用pH试纸来表示

2、溶液酸碱性强弱与pH的关系

3、溶液的pH测定方法：

三、酸和碱对生命活动的意义

1、酸和碱与人的生理活动的关系

2、酸碱性与植物生长的关系

第一节生活中的酸和碱（第二课时）

导学提纲

知识回顾：

1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化

2、各小组代表展示自制酸碱指示剂

评价可行性

浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？

如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？

讨论、交流、猜测

１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。

２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：

_________________________________。

完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系

在线测试：

P120

独立完成

测定溶液pH的方法是：

_____________________________________

实验探究：

（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。

你获得的结论是：

____________________________________________。

测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。

交流识别

Ｐ120图判断酸碱性的强弱

三、溶液的酸碱性与生命活动的意义

（指导阅读相关资料）

１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。

２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（　　　）。

认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑

从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？

思考、交流、发表见解

若pH出现小数，应如何测得？

交流、猜测

解惑：

pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计

介绍精密pH试纸或pH计的使用方法

听讲、记录并掌握使用方法

本课时学习小结：

（指导学生各自完成）

回顾本节所学知识，完成各自学习小结

Ｐ122）

组内交流

本节课外活动：

测定附近农田、花圃中土壤的pH。

自觉完成相关白醋奥秘的探究实验

设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果

反馈练习：

化学助学相关内容

第二节中和反应及其应用

1、知识与技能

⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；

⑵认识盐的组成。

⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；

⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；

⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。

1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应2、中和反应3、盐的组成4、中和反应应用于医药卫生5、利用中和反应改良土壤的酸碱性6、利用中和反应处理工业废水7、调节溶液的酸碱性

⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

反应条件：

生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。

⑵溶液pＨ的测定方法：

①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；

②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。

⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：

①反应物必须是酸和碱；

②生成物必须是盐和水。

⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。

⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。

⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。

1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。

2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。

第1课时

1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性

2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？

H+和OH-能同时存在于溶液中吗？

这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。

中和反应的实质及中和反应的判断

正确理解中和反应的实质：

H++OH-==H2O

试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、石灰水等。

提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论

一、酸和碱之间发生什么反应

HCl+NaOH===NaCl+H2O

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

盐：

例：

NaCl、K2SO4、Ca（NO3）2、NH4NO3

中和反应：

酸+碱→盐+水

中和反应的实质：

H++OH-==H2O

第二节中和反应及其应用（第一课时）

当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？

为什么？

积极回答，多种答案

演示实验：

用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

（注意胶头滴管的使用！

）

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？

酸和碱之间能否发生化学反应呢？

仔细观察

大胆猜测

盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应

你的猜想是什么？

能否设计一个实验来证明你的猜想？

（提示活动顺序：

猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）

（教师巡视，个别指导，规范操作）

成果展示：

各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？

若不正确，判断的依据是什么？

反思评价：

同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。

你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？

仔细阅读相关内容，设计实验方案，将方案写在课本方框里。

小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。

自由发言，客观评价

活动天地：

盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化

仔细分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果）。

由此实验你得出的结论是：

⑴__________⑵_____________⑶____________

分析数据，绘制曲线图，总结归纳，得出结论。

课堂展示

一、酸和碱之间发生什么反应

提出问题：

为什么之后溶液呈中性呢？

H+和OH-

哪里去了？

多媒体展示：

溶液中酸和碱反应的微观过程。

盐酸和氢氧化钠反应的实质：

盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互中和生成了中性的水。

观看动画，分析反应实质，并写出反应的化学方程式。

小组展示，把相关知识写在黑板上。

归纳总结：

既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：

H++OH结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？

这些反应有什么共同点呢？

猜想

实验探究：

盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应

现象是：

____________________。

该反应的化学方程式为：

______________________________。

与上一个反应的共同点：

1、______________________________；

2、______________________________；

3、______________________________。

结论：

中和反应的实质是：

______________________________。

利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并与自己的猜想进行对照判断，写出反应的化学方程式。

寻找反应共同点。

总结中和反应的实质。

什么叫盐？

点拨盐的组成特点：

盐==金属离子+酸根离子拓展：

比较上述两个反应的生成物，得出盐的概念

说明：

NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。

判断下列化合物属于盐的是：

A、Na2OB、Mg（OH）2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO3

根据盐的定义正确理解并判断

小结：

1、我的收获

2、我的困惑

据各自学习情况如实进行总结

练习：

化学助学相关题目

第2课时

了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

通过上节课的学习，学生对中和反应的实质有了一定的了解，也能正确判断一些中和反应，但对于中和反应的应用认识不多，本节课的教学起点应定位在中和反应的应用这个问题上，从而引发学生一系列的探究活动，把中和反应应用于实践中去。

中和反应在生产、生活中的应用。

利用中和反应的原理去解决生活、生产和科学实验中的实际问题。

关于中和反应应用于生产、生活中的材料收集。

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