模块质量检测.doc
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模块质量检测
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(2012·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
ClD.NH3的电子式:
2.(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
物质
所含化学键类型
所属化合物类型
A
MgCl2
离子键、共价键
离子化合物
B
CO2
共价键
共价化合物
C
HCl
离子键
离子化合物
D
NaOH
离子键、共价键
共价化合物
4.下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素属于同主族的是( )
A. B.
C.D.
5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法不正确的( )
A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,因此它们互为同分异构体
B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D.当人误食重金属盐类时,可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
6.下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层只有1个电子
B.某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C.某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7.已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ,形成1molH—N键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molNN键需吸收的能量是( )
A.431kJ B.945.6kJC.649kJ D.869kJ
8.反应4A(固)+3B(气)===2C(气)+D(气),经2min后,B的浓度减少0.6mol·L-1。
下列说法中,正确的是( )
A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·(L·min)-1
B.分别用B、C、D表示化学反应速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·(L·min)-1
D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小
9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
丙<丁<戊
甲
乙
丙
丁
戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
10.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
11.可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气),下列能够说明反应已经达到平衡的是( )
A.NH3不再分解B.正、逆反应都还在继续进行
C.每生成2molNH3的同时,消耗3molH2
D.每生成2molNH3的同时,生成1molN2
12.如图,a的金属活动性在氢以前,b为碳棒。
关于该装置的说法中,正确的是( )
A.a极上发生氧化反应,b极上发生还原反应
B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH减小
C.导线上有电流,电流方向从a―→b
D.反应后b极质量减小
13.一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有( )
A.2 B.4
C.5 D.6
14.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )
A.金属钠 B.溴水
C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠试液
15.有甲、乙、丙、丁四种金属,甲、乙能与酸反应放出氢气,丙、丁不能;乙能与水反应放出氢气,甲不能;丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中,丙金属逐渐溶解。
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁 D.甲、乙、丁、丙
16.(2012·浙江高考,有改动)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只做氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
回答下列问题:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称:
C__________,E__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式__________。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为__________。
(4)C单质与水反应的离子方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
18.(8分)(2012·山东高考,节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应Ⅰ中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应Ⅱ为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,发生反应Ⅱ,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
19.(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣。
对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可以防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用,请回答有关问题:
(1)A的名称是________。
(2)写出反应B→F的化学方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出反应B→D的化学方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
20.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称:
B.________________,D____________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为____________(化学式),所含的化学键类型为________________________________________________________________________。
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________________(用离子符号表示)。
21.(10分)某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程,为证明实验过程中有水蒸气生成,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制备Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为______,作用是_________________,现象是________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________
________________________________________________________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________。
22.(8分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(1)现有如下两个反应:
①2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是________(填反应序号),理由
是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请根据Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
写出