福建省龙岩市六县市区一中届高三上学期期中联考化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量的[Al（OH4）]—的溶液：
NH4+、Na+、HCO3－、SO42－
B.澄清透明的溶液中：
MnO4－、SO42－、K+、H+
C.pH=11的溶液中：
ClO－、Na+、SO42－、I－
D.水电离产生的c（H+）=1×
10－14mol·
L－1的溶液中：
HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NA
B.标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA
C.NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NA
D.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NA
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.HCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B.Cu（OH）2（s）
CuO（s）
CuSO4（aq）
C.N2（g）
NH3（g）
NH4NO3（s）
D.Al2O3（s）
AlCl3（aq）
AlCl3（s）
7.25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B.用装置II验证二氧化硫的漂白性
C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.此工艺的优点之一是物质能循环利用
D.由以上流程可推知氧化性：
Fe3+>
O2>
SO42-
10.新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银 Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
A.22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2O
D.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1
二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11.下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（
）
选项
操作或事实
现象或结论
A
SO2和SO3混合气体通入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物
B
将醋酸加入到含有水垢的水壶中
产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢
C
向水玻璃中通入SO2气体
溶液出现浑浊,证明非金属性:
Si<
S
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NH4+
12.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是（）
A.由反应①可知：
相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl
B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C.反应②的离子方
程式为：
Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br—＋4H+
D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42-等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等
试剂加以去除
13.下列反应的离子方程式表达正确的是（）
A.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：
CaSO4（s）＋CO32－（aq）＝CaCO3（s）＋SO42－（aq）
B.Fe（OH）3固体溶于HI溶液：
Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·
H2O＋H2O
D.0.8mol·
L−1NaHSO4与0.4mol·
L−1Ba（OH）2溶液等体积混合：
2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B.简单氢化物的沸点：
X<
W
C.金属性：
Y＞Z
D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
15.常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
下列判断正确的是（ ）
A.Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B.CO32-一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在
C.Fe3＋与Fe2＋至少有一种
D.该溶液中c（Cl－）至少为0.3mol·
L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三.非选择题（本题共5大题，共60分）
16.（12分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）写出化合物y2x2的电子式（用相应的元素符号表示，下同）。
（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为____________。
（3）上述元素可组成盐R:
egyz。
盐R中z的化合价为______价；
写出盐R的名称____________。
（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式:
。
（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为____________________________________________。
17.（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、N
H4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、C
O32-、[Al（OH）4]-
为探究其成分,进行了以下探究实验。
（1）探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是,写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为。
②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式。
（2）探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl-）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br-）
3.0mol
2.0mol
n（I-）
xmol
①当起始至通入Cl2的体积为11.2L（标准状况）时,溶液中发生反应的离子方程式为。
②上表中x=mol。
③原溶液中I－的物质的量浓度为。
18.（12分）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成:
（1）下面是一个还原过程的反应式：
NO3－+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe（NO3）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
a.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
。
b.硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
（2）相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO4－+5e-+8H＋=Mn2+（接近无色）+4H2O②MnO4－+3e-+2H2O=MnO2↓+4OH－③MnO4－+e－=MnO42－（绿色）
a.从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_____________影响。
b.铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO3－的氧化性_________（填“强于”或“弱于”）MnO4－;
再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：
____________。
（3）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是________________________。
A.H3PO2溶于水的电离方程式为：
H3PO2=H＋+H2PO2－
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D.NaH2PO2属于正盐
19.（12分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。
某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。
回答下列问题：
ABCD
（1）仪器a的名称为___________，装置C中的液体是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是______________________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。
向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。
若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为。
（4）已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·
L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为____________________。
20.（12分）氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中易被氧化。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
（已知：
CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀）
按要求回答下列问题：
（1）“操作①”调节溶液的pH范围为3.2≤pH<
5.6，便于将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去，加入的“试剂X”可以是。
A.CuO
B.NH3·
H2O
C.NaOH溶液
D.Cu2（OH）2CO3
（2）“反应②”是向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品，据此回答下列问题：
①写出向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－的离子方程式。
②用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却。
于70℃真空干燥的目的是。
（3）在氯化氢气流中得到CuCl2·
2H2O固体的“操作②”具体步骤为、过滤、洗涤。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·
L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定。
已知：
CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数
1
2
3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
20.35
20.05
19.95
则样品中CuCl的纯度为____________。
（5）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。
高三化学试题参考答案
1-10题，每题2分，共20分；
11-15题，每题4分，共20分，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分
题号
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
BD
AD
第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共60分，）
16.
（1）
（2）NH4NO3（3）-3硫氰化钠（或硫氰酸钠）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）HSO3-+H+=H2O+SO2↑
17.
（1）①Ag+、Mg2+、Fe3+ c（H+）∶c（N
H4+）∶c（Al3+）=2∶3∶1②NH4++OH-=NH3·
H2O
（2）①Cl2+2I-=I2+2Cl-②0.5③1.5mol/L
18.
（1）a.10H++NO3-+3FeO=3Fe3++NO↑+5H2O；
b.使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
（2）a.酸碱性b.强于2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）D
19.
（1）三颈烧瓶浓硫酸
（2）避免C中压强过大（或安全管或平衡压强）
（3）2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑（4）ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
（5）0.655cv/m×
100%
20.
（1）AD
（2）①2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+②加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（3）蒸发浓缩，冷却结晶（4）79.6%（或0.796）
（5）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－
高三化学试题答题卷
16.
（1）_________________________
（2）__________________
（3）___________________
_____________________
（4）________________________________________________________________
（5）__________________________________________________________________
17.
（1）①____________________________
_______________________________
②____________________________________
（2）①________________________________
②____________________________________
③_____________________________________
18.
（1）a.____________________________________________________
b.____________________________________________________________
（2）a.__________________________________
b._____________________
_________________________________________
（3）___________________
19.
（1）___________________________________________
（2）____________________________________________________
（3）__________________________________
（4）_____________________________________
（5）__________________________________________
20.
（1）________________
（2）①___________________________________________________________
②__________________________________________________
（3）_______________________________________________
（4）_____________________________________
（5）_________________________________________
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