山东省青岛二中届高三上学期考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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D。
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；
W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是（）
A.离子半径:
W<
Y<
Z
B.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；
W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，Z为氯元素。
A.Z-（Cl-）多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2-（O2-）>
Y2+（Mg2+），故离子半径Z-（Cl-）>
W2-（O2-）>
Y2+（Mg2+），选项A错误；
B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；
C.W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；
D.W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。
答案选D。
4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：
IO3->
I2
B
淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸
无红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
Kh（CH3COO-）＜Kh（HCO3-）
D
常温时，用两支试管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液各2mL
两试管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中褪色更快
其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大
【答案】B
【详解】A.化学反应为IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得结论，氧化性：
I2，故不选A；
B.实验操作错误，淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸，故选B；
C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，分别滴加2滴酚酞，NaHCO3溶液红色更深，说明HCO3－水解能力强，根据越弱越水解原理，得出结论常温下的水解平衡常数：
Kh（CH3COO-）＜Kh（HCO3-），故不选C；
D.实验设计满足了反应液混合后只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，且现象明显，可以用来验证浓度对化学反应速率的影响，故不选D；
B。
5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是（）
A.a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
B.a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
C.a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D.中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室
【答案】C
【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。
【详解】A项、a电极为该电池的负极，负极反应生成氢离子，为维持溶液呈电中性，咸水中阴离子Cl-移向负极室左室，则离子交换膜I是氯离子交换膜，故A错误；
B项、电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室左室，a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极消耗氢离子，溶液的pH增大，故B错误；
C项、a电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；
D项、放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正、负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握。
6.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
【分析】a的分子式为C9H8O，含有的官能团为碳碳双键和醛基，b的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键和醚键，c的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键和羟基。
【详解】A项、b、c的分子式均为C9H10O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，故B正确；
C项、a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，故C错误；
D项、a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
【点睛】本题考查物质结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。
7.常温下，下列有关叙述正确的是（）
A.向0.1mol·
L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：
c（Na+）=2[c（
）+c（
）+c（H2CO3）]
B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：
c（
）−c（H2SO3）=9.9×
10−7mol·
L−1
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D.0.1mol·
L−1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L−1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（
）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+）
【解析】向0.1mol·
L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：
c（Na+）<
2[c（
）+c（H2CO3）]，A错误；
常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+2c（
），物料守恒为c（Na+）=c（
）+c（
）+c（H2SO3），由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c（
）−c（H2SO3）=c（H+）−c（OH−）=1×
10−6mol·
L−1−
1×
10−8mol·
L−1=9.9×
L−1，B正确；
根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：
）/c（H2CO3）=K（H2CO3）/c（H+）、c（
）/c（
）=K（
）/c（H+），由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c（
）/c（H2CO3）=K（H2CO3）/c（H+）>
）/c（H+），C错误；
0.1mol·
L−1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c（
）+c（OH−）+c（Cl−）=c（Na+）+c（H+），D错误。
8.常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。
___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_____________________________；
装置C的作用是______________________。
（3）制备Cl2O的化学方程式为_______________________________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______________________________。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是___________
________________________________。
【测定浓度】
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·
L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·
L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为_______________。
【答案】
（1）.ADBCE
（2）.加快反应速率，使反应充分进行（3）.除去Cl2O中的Cl2（4）.2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2（或2Cl2＋Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3）（5）.防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（6）.制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大（7）.1.000mol·
L－1
【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：
3的混合气体通入B装置，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，反应为：
2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。
【详解】
（1）A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：
3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；
故答案为：
A、D、B、C、E；
（２）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；
装置C装置有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2；
（３）氯气和空气（不参与反应）按体积比1：
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：
2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3；
（４）由题可知：
Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；
（6）根据反应H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为
=1.000mol·
L－1。
【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
9.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>
8溶解）
9（>
9溶解）
（1）实验室用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制480mL2mol·
L－1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；
配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
______________________________________________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn++nNaR=MRn+nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
_______________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
砖红
Ksp
1.8×
10-10
8.3×
10-17
1.2×
10-16
3.5×
10-11
1.0×
10-12
滴定时可选为滴定指示剂的是_________（选填编号），滴定终点现象是：
________________
A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN
【答案】
（1）.54.3
（2）.500mL容量瓶（3）.2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72-＋8H＋（4）.Cr2O72-＋2OH-=2CrO42-+H2O（5）.Mg2+、Ca2+（6）.2CrO42-＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO42-＋2OH－（7）.B（8）.当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变
【分析】流程分析：
硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，调节pH=8是为了让Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去，同时Cr2O72-转化为CrO42-，过滤后，滤液Ⅱ通过钠离子交换树脂是为了除掉Ca2+和Mg2+，通入二氧化硫发生氧化还原反应得到Cr（OH）（H2O）5SO4；
（1）配置一定浓度的溶液要注意用500mL容量瓶，根据步骤确定所需仪器；
（2）三步法配平离子方程式①化合价升降相等配平化合价变化的元素②根据左右两边电荷守恒确定氢离子系数③根据左右两边原子守恒确定水的系数；
（3）利用电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
（4）学会知识迁移，联想硬水的软化就可确定Ca2+和Mg2+，或者根据阳离子互换原则确定；
（5）三步法配平离子方程式①化合价升降相等配平化合价变化的元素②根据左右两边电荷守恒确定氢氧根离子系数③根据左右两边原子守恒确定水的系数；
（6）指示剂选择原则①颜色变化明显②Ksp略微大于AgSCN。
（1）根据C1V1=C2V2列等式，18.4×
V1×
10-3=2×
500×
10-3，V1=54.3mL；
配制时所用玻璃仪器还需500mL容量瓶；
54.3500mL容量瓶。
离子方程式为2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72-＋8H＋；
2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72-＋8H＋。
（3）利用电荷守恒和原子守恒书写离子方程式Cr2O72-＋2OH-=2CrO42-+H2O；
Cr2O72-＋2OH-=2CrO42-+H2O。
（4）根据阳离子互换原则确定，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+；
Mg2+、Ca2+。
得2CrO42-＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO42-＋2OH－；
2CrO42-＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO42-＋2OH－。
（6）指示剂选择原则①颜色变化明显②Ksp略微大于AgSCN，确定K2CrO4作为指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变；
B当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变。
【点睛】本题的易错点
（1）计算所需浓硫酸时必须按照配制500mL计算，没有480mL容量瓶
（2）沉淀滴定法中指示剂选择原则除了一定要现象明显，还要注意指示剂离子沉淀浓度略大于测定离子所需沉淀浓度。
10.C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。
请回答下列问题：
（1）已知：
I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O
（1）===2H2SO4（aq）△H1；
Ⅱ.Cl2（g）+H2O
（1）
HCl（aq）+HClO（aq）△H2；
Ⅲ.2HClO（aq）===2HCl（aq）+O2（g）△H3
SO2（g）+Cl2（g）+2H2O
（1）=2HCl（aq）+H2SO4（aq）△H4=____________________（用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图甲所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因____________________________________。
（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。
①交换膜应选用____________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
②阳极的电极反应式为________________________________________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）
S（l）+2CO2（g）ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v（CO）=_________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·
mol-1）
（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：
①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v（CO）最大的为___________（填序号）
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。
（1）.（△H1+2△H2+△H3）/2
（2）.由图中数据可以计算出Ka2（H2SO3）=10－7.2，Ka1（H2SO3）=10－1.9，所以HSO3—的水解常数是10－12.1，HSO3—电离程度大于水解程度，溶液显酸性（3）.阳离子
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