化学河南省信阳市固始县学年高一上学期期末考试试题解析版Word文档下载推荐.docx

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二氧化硫

C

胆矾

铁

氨气

D

浓硫酸

食盐水

氯化铜

碳酸钠

6.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O===Al（OH）3↓+3

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2++2OH−===Fe（OH）2↓

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

D.Fe（OH）2溶于稀HNO3：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

A.Na2O2只作氧化剂

B.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

C.每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化

D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

Ⅰ对，Ⅱ对，有

浓硫酸有吸水性

浓硫酸可用于干燥H2和NH3

SiO2是酸性氧化物

HF可以用来刻蚀玻璃

Ⅰ对，Ⅱ对，无

Al（OH）3胶体有吸附性

明矾可用作自来水的杀菌消毒

9.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（）

A.CO2对棉花燃烧起助燃作用B.过氧化钠与CO2反应放热

C.反应生成的O2有利于棉花燃烧D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

10.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）

A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B.饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性

11.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·

cm－3，c（R＋）＝Pmol·

L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·

mol－1，溶质的溶解度为Sg。

则下列表达式正确的是（　）

A.a＝

B.S＝

C.P＝

×

2D.V×

ρ×

a%＝

12.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　）

A.1mol·

L－1B.2mol·

L－1C.4mol·

L－1D.8mol·

L－1

13.向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是（　　）

甲

乙

AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3

NaOH

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba（OH）2

NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl

NaAlO2、NH3·

H2O、NaOH

H2SO4

14.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·

L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。

下列说法正确的是（　　）

A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6g

C.反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.10molD.反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.5mol

15.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

A.开始时产生的气体为H2

B.AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·

D.参加反应铁粉的总质量m2＝8.4g

16.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

①滴管内产生红棕色气体，液面下降；

②滴管内的液面上升，气体变成无色；

③滴管内的液面再次下降。

下列说法中不正确的是（　）

A.现象①中产生的红棕色气体为NO2

B.产生现象②的原因是NO2与水反应

C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu（NO3）2

17.请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：

①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。

其中能导电的是______，（填序号，下同），属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

（2）下列所给出的几组物质中：

含有分子数最少的是_______；

含有原子数最多的是________；

标准状况下体积最小的是________。

①1gH2②2.408×

1023个CH4分子③10.8gH2O④标准状况下6.72LCO2。

（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH

_______g。

配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为__________。

在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．称量时间过长

18.（8分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·

L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

阳离子

K＋、NH

、Fe3＋、Ba2＋

阴离子

Cl－、Br－、CO

、HCO

、SO

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

_________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。

（3）若无色气体D是单一气体：

判断原溶液中K＋是否存在____（填“是”或“否”），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

__________。

19.已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。

转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：

①请写出下列物质的化学式：

D________，E________。

②请写出反应Ⅱ的化学方程式：

_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。

（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。

E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。

写出C与E反应的化学方程式：

________；

简述检验气体E的方法：

______________。

20.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；

烧瓶B的作用是______；

烧瓶C的作用是______；

在试管D中收集得到的是______（填名称）。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；

长颈漏斗H中应加入_______。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）________。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____

（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______

21.Ⅰ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：

_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg（OH）2的质量为__________。

（2）X=_______；

Y=_________。

【参考答案】

1.D

2.C

【解析】利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A错误；

CCl4密度比水大，应该在水的下层，B错误；

定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，浓度偏低，C正确；

有CO2气体大量存在的情况下，CO不能够燃烧，达不到目的，D错误；

正确选项C。

3.C

【解析】NaHSO4晶体中存在两种离子：

Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；

KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B错误；

Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液体积1L，溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，C.正确；

C2H6O中含有氧原子10×

46%÷

46×

1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；

4.A

【解析】Fe2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋后，Fe2＋、NO

发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮气体，符合题意，A正确；

Cu2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋无现象，B错误；

Mg2+与CO32-反应生成沉淀，不能共存，C错误；

HCO

与OH－反应生成CO32-，无沉淀，D错误；

正确选项A。

5.B

【解析】盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；

冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；

电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；

浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；

正确选项B。

6.A

【解析】Al（OH）3不溶于过量的氨水，A正确；

缺少了NH4++OH-=NH3∙H2O反应，B错误；

CO2气体过量，生成酸式盐碳酸氢钠，C错误；

HNO3不仅具有酸性，中和碱，同时还有具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，产物不对，D错误；

7.D

【解析】从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2×

（6-2）+2×

（0-（-1））=10，失电子总数为2×

（（-1）-2）×

5=10，也就是说，2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；

综上所述，A错误；

2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移，B错误；

没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；

Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确；

正确选项D。

8.C

【解析】SO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；

浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，Ⅱ错，B错误；

SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；

Al（OH）3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但Ⅱ错，D错误；

9.A

【解析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C、D均正确，A错误；

10.B

【解析】氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；

饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl－数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；

过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；

氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；

11.C

【解析】A．正确的表达式：

a＝

100，故A错误；

B．

g是溶质的质量，故B错误；

C．P＝

2，故C正确；

D．正确的关系式：

V×

，故D错误。

故选C。

12.B

【解析】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是

=4mol/L，故选C。

13.C

14.B

【解析】铁的还原性大于铜，铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中，铁先反应；

FeCl3的物质的量为0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜m1g、m2g，则有：

Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根据Cu--2Fe3＋关系，m1/64:

0.5=1:

2，解之m1=16g；

Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根据Fe--2Fe3＋关系，m2/56:

2,解之m2=14g,溶解的金属质量为18-3.2=14.8g，因为14<

14.8<

16，所以铁完全反应，铜部分反应，且铁离子完全反应；

设反应消耗铜的物质的量为xmol,反应的铁的量为ymol，则有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：

x=0.1mol、y=0.15mol；

原混合物中铜的质量是0.1×

64+3.2=9.6g，根据反应方程式可知反应后的溶液中：

n（Fe2＋）=2x（Cu）+3y（Fe）=2×

0.1+3×

0.15=0.65mol；

反应后溶液中铜离子的物质的量为：

n（Cu）=n（Cu2+）=0.1mol,，n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）=0.65+0.1=0.75mol；

综上分析，剩余固体全部为铜，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均错误；

反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.75mol，D错误；

15.C

【解析】已知氧化性：

NO3->

Fe3＋>

H+,OA段发生Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O,AB段发生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，B以后发生Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；

开始时产生的气体为NO，A错误；

AB段发生化合反应，B错误；

根据Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O反应看出：

HNO3—NO关系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·

L－1，C正确；

根据电子守恒：

最终产物中含有Fe2＋，所以：

3×

n（NO）+2×

n（H2）=2n（Fe）,带入数值进行计算：

0.05+2×

（1.68-1.12）/22.4=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g，D,错误；

16.D

【解析】A．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象①中产生的红棕色气体为NO2，正确；

B．现象①中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：

3NO2+H2O═2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，正确；

C．现象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu＋8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应，正确；

D．滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③3Cu＋8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu（NO3）2，可能有硝酸，错误。

17.

（1）.③⑤⑥⑦⑧②④⑦①

（2）.④②③（3）.2.0②①③⑧⑤⑥⑦④AD

【解析】

（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；

据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；

属于非电解质的是①干冰；

金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸；

正确选项：

③⑤⑥⑦⑧；

②④⑦；

①。

（2）四种物质的物质的量分别为①0.5molH2、②0.4CH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；

物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是④标准状况下6.72LCO2；

原子数：

①0.5×

2=1mol、②0.4×

5=2mol、③0.6×

3=1.8mol、④0.3×

3=0.9mol；

含有原子数最多的是②2.408×

1023个CH4分子；

标准状况下，固体、液体的体积比气体要小，体积最小的是③10.8gH2O；

④；

②；

③。

（3）容量瓶只能用100毫升，需要称量固体NaOH质量为0.1×

0.5×

40=2.0g，配制步骤如下：

②计算①称量、③溶解、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀；

所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；

没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，配制结果偏低，A正确；

未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，待冷却到室温时，液体的体积变小，溶质不变，浓度偏大，B错误；

容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，C错误；

称量时间过长，氢氧化钠吸水潮解，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，D正确；

正确选项AD。

18.

（1）.Ba2＋＋HCO

＋OH－=BaCO3↓＋H2O

（2）.Fe3＋、Ba2＋

（3）.是0.1mol·

【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO

，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO

，可能含有SO

SO

，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；

滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH

，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；

（1）HCO

与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：

Ba2＋＋HCO

＋OH－=BaCO3↓＋H2O；

正确答案：

＋OH－=BaCO3↓＋H2O。

（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：

Fe3＋、Ba2＋；

正确选项Fe3＋、Ba2＋。

（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；

若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO

，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO

，一定含有SO

；

碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，则c（HCO3-）=0.1mol/L；

碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，则c（CO32-）=0.1mol/L；

硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，则c（SO42-）=0.05mol/L；

n（NH4+）=n（NH3）=2.24/22.4=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L；

溶液中c（Na+）=0.2mol/L、（HCO3-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.1mol/L、c（SO42-）=0.05mol/L；

设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×

1+0.1×

1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×

0.1+2×

0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c（K＋）=0.1mol/L；

是；

0.1mol·

L－1。

19.

（1）.O2NO4NH3＋5O2

4NO＋6H2O2:

1

（2）.2H2S＋SO2=3S＋2H2O将气体