人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题含详解Word下载.docx

人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题含详解Word下载.docx

《人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题含详解Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题含详解Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②

D．④＞②＞①＞③

4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A．0

B．2

C．5

D．8

5.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（　　）

A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

6.下列说法中正确的是（　　）

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

7.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（　　）

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

8.M能层对应的能层是（　　）

A．第一能层

B．第二能层

C．第三能层

D．第四能层

9.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

10.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　）

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P

二、双选题

11.（双选）当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，下列说法正确的是（　　）

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境中吸收能量

D．碳原子要向外界环境释放能量

12.（双选）元素在元素周期表中的分区说法正确的是（　　）

A．s区的元素一定是主族元素

B．d区元素一定是副族元素

C．p区的元素一定是主族元素

D．ds区元素一定是副族元素

13.（双选）下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是（　　）

A．2p＝3p

B．4s>

2s

C．4p>

4f

D．4d>

3d

14.（双选）具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是（　　）

A．最外层有3个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．最外层有3个未成对电子的原子

D．次外层无未成对电子的原子

三、填空题

15.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式：

____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：

______________________________________________________；

离子半径：

B________（填“大于”或“小于”）A。

（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D－的结构示意图是________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________

16.按要求完成下列填空：

（1）11Na的电子排布式为________________________________________________________。

（2）20Ca的最外层电子排布式为__________________________________________________。

（3）35Br－的离子结构示意图为____________________________________________________。

（4）8O的电子排布图为__________________________________________________________。

17.五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；

B．1s22s22p63s2；

C．1s22s22p6；

D．1s22s22p63s23p2；

E．[Ar]4s1。

请回答：

（1）________元素是稀有气体。

含未成对电子数最多的元素是__________。

（2）A的元素符号是__________，其核外电子共有________种运动状态。

（3）D元素原子核外电子排布图是__________________________________________________。

18.回答下列问题。

（1）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________（填字母）；

A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC

②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；

NCl3水解产物为____________________。

（2）观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________（用化学式表示）。

（3）现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：

（I1表示原子失去第1个电子的电离能；

In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：

1×

102kJ·

mol－1）

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________（填“大”或“小”）；

阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________（填“大”或“小”）；

②上述11个电子分属________个电子层；

③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

19.

（1）关于原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述不正确的是________（填字母）。

A．一定是ⅠA族元素

B．一定是金属元素

C．只可能是ⅠA族或ⅠB族元素

D．一定能形成R＋

（2）第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是________，其未成对电子数是________个。

（3）甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为asa，bsbbpb，csccp2c，写出这三种元素原子的电子排布图。

________________________________________________________________________

（4）A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：

msm－1mpm，B：

nsnnpn＋3，C：

xsx－1xpx－1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（用分子式填写）。

答案解析

1.【答案】D

【解析】根据泡利原理：

每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。

2.【答案】B

【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。

①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>

B；

②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＜B；

⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。

3.【答案】D

【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。

4.【答案】B

【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

5.【答案】B

【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，两元素不在同一族；

B项，3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗，都是第ⅣA族；

C项，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，而钠元素不在第二周期；

D项，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期。

6.【答案】A

【解析】3p2表示3p能级有2个电子，B不正确；

能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，C、D不正确。

7.【答案】C

【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；

X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；

X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。

8.【答案】C

【解析】第一、二、三、四、五、六、七……能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q……能层。

9.【答案】D

【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。

10.【答案】A

【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大（除ⅡA、ⅤA族反常外），原子半径逐渐减小；

同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。

11.【答案】AC

【解析】基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，由题干的轨道表示式可以看出图

即为基态碳原子，转变为

时，碳原子的核外电子排布为1s22s12p3，说明2s轨道上有1个电子跃迁至2p轨道，即碳原子由基态变为激发态，转变过程中要从外界环境中吸收能量，A、C项正确。

12.【答案】AD

【解析】s区元素是由第ⅠA族和第ⅡA族元素组成，所以s区都是主族元素，A正确；

d区元素包括第ⅢB～ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB～ⅡB族元素，不包括镧系和锕系元素，ⅤⅢ不是副族，B错误；

稀有气体也是在p区，是零族元素，C错误；

ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，所以ds区元素一定是副族元素，D正确。

13.【答案】AC

【解析】不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如2p<

3p、4s>

2s、4d>

3d。

同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s<

p<

d<

f…，如4p<

4f。

14.【答案】AC

【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族，A项正确；

比如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，B项错误；

因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，C项正确；

有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：

1s22s22p63s23p63d104s2，所以D项错误。

15.【答案】

（1）1s22s22p63s1　

（2）第三周期第ⅢA族　小于

（3）

3　p　哑铃

（4）

（5）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O

3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O

【解析】根据题中信息可推出：

A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。

（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。

（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r（Al3＋）＜r（Na＋）。

（3）C为N，其电子排布图为

，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。

（4）D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为

。

（5）本题考查Al（OH）3与NaOH和HCl反应的方程式，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

16.【答案】

（1）1s22s22p63s1　

（2）4s2　（3）

【解析】

（1）11Na：

1s22s22p63s1。

（2）20Ca：

1s22s22p63s23p64s2，其最外层电子排布式为4s2。

（3）35Br－的离子结构示意图为

（4）8O的电子排布式为1s22s22p4，其电子排布图为

17.【答案】

（1）C（Ne）　A（Mn）　

（2）Mn　25

【解析】由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的原子轨道中排布有未成对电子，其未成对电子的排布图分别为

，故A中含未成对电子数最多。

任何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有25种运动状态不同的电子。

18.【答案】

（1）①A　②PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl　HClO、NH3·

H2O　

（2）①两性　Be（OH）2＋2OH－===BeO

＋2H2O、Be（OH）2＋2H＋===Be2＋＋2H2O②Li2O、Li3N（3）①小　大　②3　③1　④Mg（OH）2

（1）①据已知条件及表中数值：

Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；

BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

②水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P为＋3价，Cl为－1价，则在PCl3水解的产物中P元素的化合价是＋3价，Cl元素的化合价是－1价，PCl3水解反应的化学方程式为PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl。

水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是－3价，Cl的化合价是＋1价，其水解产物是HClO和NH3·

H2O。

（2）利用“对角线规则”采用类推思想解题。

①Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是＋2价。

②Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。

（3）该元素的第一个突跃发生在I2、I3之间，说明该元素最外层有2个电子，该元素的第二个突跃发生在I10、I11之间，说明次外层有8个电子，综合考虑，该元素是Mg。

19.【答案】

（1）ABCD

（2）铬　6

（4）HF＞PH3＞SiH4

（1）ⅠA族、ⅠB族（如Cu、Ag、Au）及ⅥB族的Cr等元素原子的最外层电子排布均为ns1。

Cr等元素不能形成R＋。

（2）由s能级只有一个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。

（3）m－1＝2即m＝3，n＝2，x－1＝2，即x＝3。

所以A、B、C分别是P、F、Si元素。