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）

7、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐

它们的金属性逐渐。

熔沸点逐渐。

8、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更，因为钾的原子核外电子层数比钠的，更容易

电子。

9、钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。

观察钾的焰色反应的颜色需要透过色的钴玻璃。

颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。

10、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；

△

碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是。

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

高一部分第一章化学反应及能量变化

1．物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。

这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。

2．氧化还原反应的本质是。

3．在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价。

氧化剂具有，反应时本身被。

还原剂是

电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。

还原剂具有，反应时本身被。

4．的化合物叫做电解质。

5．在水溶液里的电解质叫做强电解质。

（强酸、强碱、绝大多数盐）

在水溶液里的电解质叫做弱电解质。

（弱酸、弱碱、水）

6．用表示离子反应的式子叫做离子方程式。

7．电解质溶液之间进行的反应，实质上是之间的反应。

这类离子反应发生的条件，实质上是反应发生的条件，只要有、或物质中的一种生成，反应就能够发生。

8、

（1）化学上把热量的化学反应叫做放热反应，

（2）化学上把热量的化学反应叫做吸热反应。

第四章卤素

1.卤族元素的名称,符号__。

2.卤族元素最外层上都有__个电子,最高正化合价价（氟无正化合价）最低__价,单质都有强_性。

卤素单质从上到下颜色由_到_逐渐转深。

熔、沸点逐渐。

单质氧化性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐，氢化物酸性逐渐。

阴离子还原性逐渐__。

3.通常情况下,氯气呈__色,有__性,有__气味。

点燃

4.氯气与金属的反应2Na+Cl2=2NaCl

与金属铜反应：

生成__的烟,将它溶在少量水里,生成__色的溶液。

5.磷在空气中燃烧生成烟雾。

6.氢气在氯气中燃烧,发出__火焰,生成_气体,它在空气里易跟_结合呈现_雾状。

反应的化学方程式：

7.任何__都可以叫做燃烧。

8.在常温下,1体积水能够溶解___体积的氯气。

氯气的水溶液叫做__，新制氯水呈，含有__等微粒，久置的氯水含有

_微粒，液氯的成分是。

氯气使干燥的有色布条褪色，但能使

的有色布条褪色。

反应方程式：

离子方程式：

9.次氯酸（HClO）见光易__,是一种__剂,所以自来水常用它来_。

次氯酸还能使染料和有机物质__，可用作__。

10.工业上用氯气与_制成漂白粉,漂白粉是__和__的混合物,它的有效成份是_，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸。

11.氯气的实验室制法药品：

浓盐酸和二氧化锰

化学反应方程式：

。

尾气吸收用__溶液，反应方程式：

13.液态溴易_成溴蒸气,因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些__。

观察盛溴的试剂瓶,

__层__色液体为溴,__层_色液体为溴水。

在溴水上部的空间充满了红棕色的_气。

14.碘加热易，碘酒,是碘的__溶液。

碘单质能使__溶液变蓝。

15.溴水的颜色是___，加入苯后分层,上层为___层__色，下层为_层__颜色。

溴水加入四氯化碳后溶液分层,上层为_层__颜色,下层为__层__色。

16.碘水的颜色是_,加入苯后分层上层是_色,下层是层__颜色。

碘水加入四氯化碳后溶液分层,上层为__层___颜色,下层是__层__颜色。

17.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液,举出鉴别它们的实验方法.

答：

18.溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨

第六章氧族元素环境保护

1.氧族包括（名称符号）_,在周期表中的第族,最外层电子数为,其氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物酸性逐渐。

2．臭氧的化学式为，液态的臭氧呈色，臭氧具有强，可用于，它与互为同素异形体；

金刚石和互为同素异形体；

白磷和互为同素异形体。

3．过氧化氢化学式，它的水溶液俗称，呈性，可用作剂、

剂、剂、剂。

实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式

。

4.硫通常是一种____色的晶体俗称__，易溶于。

5.二氧化硫是__色,有__性气味的气体,它容易___（沸点是-10℃）_易_溶于水。

1体积水能溶解__体积SO2。

二氧化硫溶于水生，H2SO3很不稳定，易分解成和。

6.二氧化硫中硫的化合价为，因此二氧化硫既具有性又具有性。

与氧气反应：

与水反应：

二氧化硫能使品红，这是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。

二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质生成无色物质。

7.三氧化硫是一种色的___体,又叫___。

8.浓硫酸有强烈的__性和性和。

下列现象中硫酸表现出何种性质：

（1）敞口放置浓硫酸时质量增加，

（2）把CuSO4·

5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,（3）铜片放入浓硫酸有气体放出。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先，再。

9．在实验室常用浓硫酸来干燥CO、H2、Cl2等气体，不能干燥等气体。

10．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使褪色，生成物的水溶液显色，反应方程式为

11．常温下浓硫酸不能与Al、Fe反应，原因是这个现象叫做。

冷的浓硫酸可以用或的容器贮存。

12．SO42-的检验：

先用或将被检验的溶液酸化，然后加入或溶液，如果有生成，则说明原溶液中有SO42-存在。

13.环境污染主要包括__、、____及食物污染。

14．氧族元素与卤族元素的比较：

①非金属性：

氧族卤族②气态氢化物的稳定性：

氧族（H2R）卤族（HX）

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：

氧族（H2RO4）卤族（HXO4）

15.现有四种气体:

Cl2、HCl、H2S、SO2从以上四种气体中,选择正确答案,把序号填在括号里

（1）能使品红水溶液褪色的有（）

（2）两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是（）

（3）溶解于水后,水溶液的酸性最强的是（）（4）不能用浓硫酸干燥的气体是（）

第七章硅和硅酸盐工盐

1、碳族元素包括，这五种元素位于周期表的第

族，最外电子层上有个电子，化合价主要有、。

2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，SiH4的稳定性比CH4的。

3、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，在自然界中，只有以存在的硅，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程式为

。

4、在常温下，硅的化学性质不活泼，不和氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应，但能和、

、反应。

5、天然的二氧化硅也叫，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除氢氟酸外），但能与和反应，二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式

；

盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用来塞。

6、二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸。

7、粘土的主要成分是，是制造的主要原料。

8、以和为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的，并研成细粉就得到普通水泥。

普通水泥的主要成分是、、

，水泥具有性。

11、制造普通玻璃的原料是、、，生产普通玻璃的主要反应是

、

12、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是

13、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成，SiO2不能与水反应生成硅酸。

实验室制取硅酸常用的方法是

14、在碳族元素的单质和化合物中常作制冷剂；

是制造光导纤维的重要原料；

和是半导体材料；

可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。

高二部分第一章氮和氮的化合物

1、氮族元素包括（写名称和元素符号）。

2、氮族元素最外层电子数为，位于元素周期表的族，氮族元素随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。

3、氨是颜色，有气味的气体，氨很液化。

所以液氨常作剂。

4、氨的化学式为，以键形成的分子，结构是形。

5、氨的化学性质（写出化学反应方程式）

（1）氨与水的反应。

（2）氨与氯化氢反应。

（3）氨与氧气的反应。

6、氨水呈性，它能使酚酞变。

所以氨气是一种性的气体。

7、氨气的实验室制法：

药品和，方程式氨气的收集方法是，不能用排水法的理由是。

检验氨气收集满的方法是①用

②用。

装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是。

8、铵盐的共性是

（1）。

（2）（3）。

9、写出下列方程式：

（1）氯化铵受热分解。

（2）碳酸氢铵受热分解。

10、纯硝酸是色，易、有气味的液体。

有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，是溶有的缘故。

硝酸的保存方法是。

11、硝酸的化学性质（写出化学方程式）

（1）酸的通性（可与碱、碱性氧化物等反应）

（2）不稳定性（见光分解）

（3）强氧化性

a、铜与稀硝酸

b、铜与浓硝酸

c、碳与浓硝酸

12、常温下，和在冷的浓硝酸会发生现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。

王水是和按体积比为1：

3形成的混合物

第二章化学平衡电离平衡

1、化学反应速率是用来衡量，通常用，其单位是或。

在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

且均取正值，无负值。

2、

（1）影响速率的因素有，，，和

（2）求速率的方法有：

3、化学平衡状态是指在一定条件下的反应，和相等，

保持不变的状态。

4、当一个可逆反应达到化学平衡状态后，、、的改变对化学平衡产生影响。

（1）浓度对化学平衡的影响：

或，都可以使化学平衡向正反应方向移动；

或，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对化学平衡的影响：

对反应前后气体总体积发生改变的化学反应

增大压强化学平衡向着的方向移动；

减小压强平衡向着的方向移动。

反应前后气态物质总体积没有发生改变的可逆反应，不能使化学平衡移动

（3）温度对化学平衡的影响：

温度升高会使化学平衡向着的方向移动；

温度降低会使化学平衡向着的方向移动。

催化剂能够改变，但它对化学平衡的移动影响。

5、平衡移动原理也叫原理：

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等）平衡就向的方向移动。

6、当N2+3H22NH3+Q（“+Q”表示放热，“-Q”表示吸热）反应处于平衡时，增加NH3，平衡向方向移动；

升温，平衡向方向移动；

减小压强，平衡向方向移动。

7、、等弱电解质的电离过程是的，化学平衡原理也适用于电离平衡。

对于NH3•H2ONH4++OH-向该溶液加入HCl，平衡向移动；

加入NaOH固体，平衡向移动；

加入NH4Cl固体，平衡向移动。

8、常温时，在稀溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积总是等于，中性溶液c（H+）c（OH-），pH7，酸性溶液c（H+c（OH-），pH7，碱性溶液c（H+）c（OH-），pH7

9、在溶液中盐电离出来的离子跟或结合生成的反应，叫做盐类的水解。

强碱弱酸盐的水溶液呈性，如Na2CO3；

强酸弱碱盐的水溶液呈性；

如NH4Cl；

强酸强碱盐的水溶液呈性，如Na2SO4。

10、盐类水解是的的逆反应，中和反应是热反应；

水解反应是热反应。

11、写出下列盐水解的化学反应方程式，并说明溶液酸碱性

（1）NH4Cl

（2）CH3COONa

第五章物质结构元素周期律

1.．质量数=+；

质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数

如

则16表示，32表示，S的中子数=。

其核外电子数

3．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；

同一纵行的主族元素，其相同，不同。

4．元素周期表分个周期，第1、2、3周期为周期，元素种类依次为。

5．元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族个副族，还有族和

族。

除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束

第三章几种重要的金属

1、金属的通性是有、有、、性。

2、合金是由的物质。

多数合金的熔点一般比它的各成分金属的。

3、铝位于周期的族。

铝是地壳里存在的金属元素，在参加化学反应时，铝容易失去成为阳离子。

4、铝的化学性质比较活泼，能与非金属、酸和强碱反应。

（1）与氧气

（2）与氯气

（3）与稀盐酸（或稀硫酸）；

（4）与氢氧化钠

（5）与氧化铁

（6）铝（或铁）与浓硝酸（或浓硫酸）常温下不反应是发生现象。

但加热反应。

5、氧化铝和氢氧化铝是化合物，既能与反应又能与溶液反应，生成盐和水。

6、写出化学反应方程式

（1）氧化铝与盐酸与氢氧化钠

（2）氢氧化铝与盐酸与氢氧化钠

（3）氢氧化铝受热分解（实验室制取氢氧化铝用和。

）

（4）氯化铝中加氨水

（5）氯化铝中逐滴加入氢氧化钠。

7、明矾化学式是。

明矾水解产生的胶状的氢氧化铝的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，所以明矾常作剂。

写出明矾的电离方程式。

8、铁位于元素周期表第周期第族，在地壳中的含量仅次于，，，

居第四位。

在化学反应中容易失去个电子形成亚铁离子，也能失去个电子形成铁离子。

9、写出下列化学反应方程式

铁与氯气；

与硫；

与水反应

与盐酸；

与硫酸铜

10、金属冶炼的实质是用的方法，一般用、

或。

11、原电池形成的条件

（1）

（2）（3）。

原电池的原理是。

原电池负极的判断方法，金属活泼性是负极。

12、铜锌原电池中是负极，是正极。

写出电极方程式：

负极

正极。

总的方程式。