溶液导学案董平生cWord格式文档下载.docx
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【课堂检查】
1．下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液
C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂
2．下列溶液中，溶质是液体的为（）
A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶液
C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水
3．下列清洗方法中利用乳化原理的是（）
A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢
4．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水
（2）石灰水
（3）医用碘酒（4）医用酒精
（5）浓盐酸（6）硫酸铜溶液
5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；
这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为
。
6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）溶液一定是无色的。
实例：
溶液不是无色的；
（2）均一，稳定的液体都是溶液。
是液体，但是不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体实例：
可做溶质，但不是固体；
（4）溶液中的溶剂一定是水。
溶液中的溶剂不是水。
【同步练习】
1．医院里常用的碘酒，
溶剂是（）
A．碘B．碘酒C．水D．酒精
2．溶液中溶质的状态（）
A．只能是固态B．只能是液态
C．只能是气态D．可以是固态、液态或气态
3．当烧杯中溶液的外部条件不改变（水分不蒸发、温度不
改变、压强无变化）时，溶液中的溶质会（）
A．沉降在烧杯底部B．漂浮在溶液表面
C．会集合成小颗粒D．不会分离出来
4．下列关于溶液的说法中，不正确的是（）
A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的
B．溶液是生命活动必须的一类重要物质
C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液
D．不溶的物质绝对不能
形成溶液
5．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
6．以下说法正确的是（）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液
Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物
7．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
8．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
9．下列物质溶于水时，吸收热量的是（）
A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
10．有关溶液的说法正确的是（）
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
11.下列实验操作正确的是（）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的除去”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
12．常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（）
Ａ．汽油 Ｂ．蔗糖 Ｃ．氯化银 Ｄ．氧化铁
13．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
14．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。
如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成
的液体叫做的，其中_______是溶质，是溶剂。
15．写出下列溶液中的溶质的名称：
（1）澄清石灰水
（2）氢氧化钠溶液
（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液
（5）白酒（6）盐酸
16．填写下列空白：
溶质
碳酸钠
碘
氯化氢气体
溶剂
水
二硫化碳
溶液名称
医用酒精
白醋
稀硝酸
17．请你多种方法区别下列各组物质
（1）蒸馏水和白醋
（2）面粉和食盐
（3）硝酸钾和氢氧化钠
第十三课时溶解度及溶解度曲线应用
主备人：
董平生审核人：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
2．判断溶液是否为饱和溶液的方法
3．物质的结晶及结晶的方法
4．理解溶解度的概念，认识溶解度曲线，学会使用溶解度曲线
考点一
1．饱和溶液：
2．不饱和溶液：
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质或降低温度
不饱和溶液饱和溶液
增加溶质或升高温度
4．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解
5．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？
考点二
1．固体的溶解度：
四大要素：
①②③④
2．溶解度曲线：
①含义：
②作用：
③固体溶解度的变化规律：
3．气体的溶解度：
①五要素：
②影响因素：
升高温度，；
降低温度，；
增大压强，；
减小压强，。
3．在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？
【互动课堂】
1．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）
A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂
2．影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）
A．溶质的性质B．水量的多少C．温度D．大气压
3．下列方法能够增大蔗糖溶解度的是（C）
A．增加溶剂B．增加溶质C．升高温度D．降低温度
4．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（D）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物
质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则
20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30
g
5．固体物质溶解度是指在一定温度下，固体物质在g溶剂里达到时所溶解的
气体物质的溶解度是指压强为和时，气体溶解在1体积水里达到时的。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是
6．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而，如；
少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如；
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而，如。
7．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
降温的方法
【课堂检测】
1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）
A．增加B．不变C．减小D．无法确定
2．下列有关溶液的说法错误的是（）
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．某物质析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对这一现象的认识不正确的是（）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
4．下列方法中：
①加水②加硝酸钾③蒸发水分④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。
能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）
A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥
5．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
6．用“饱和”或“不饱和”填空：
20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;
若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液.
1．下列叙述正确的是
①溶液一定是溶质和水组成的②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂
③溶质可以是固体，也可是液体或气体④溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体
A．①②B．③④C．①③D．②④
2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3．在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，则（D）
A．A、B物质的溶解度相等B．A的溶解度大于B的溶解度
C．A的溶解度小于B的溶解度D．无法比较
4．下列方法不能增加鱼池中水的含氧量的是（）
A．用泵把水喷向空中再落人鱼池中B．向鱼池中通人空气
C．冬季结冰时在冰面上打很多洞D．往鱼池里加新鲜水草
5．某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。
则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
A．1：
4B．l：
5C．1：
6D．无法确定
6．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，下列说法正确的是
①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少
A．①②B．③④C．①⑤D．①②④
7．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明
A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些
8.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）
A.它一定是浓溶液
B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
9.t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在t℃时的溶解度为（）
A.
克B.
克C.
克D.
克
10.20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（）
A.40克B.50克C.25克D.无法计算
11.30℃时KClO3的溶解度为10g，424gKClO3溶液中加入10gKClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为（）
A.200gB.400gC.390.8gD.394g
12.25℃时，5克水最多能溶解物质A2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B10克.如果在24℃的相同温度下，A与B的溶解度（SA和SB）的关系是（）
A.SA＞SBB.SA=SBC.SA＜SBD.无法比较
13.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（）
A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克
14.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧
化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入
下列哪一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙
D.氯化钠
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列有关叙述中错误的是
（）
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．升高温度可将甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
16．右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。
请根据图象回答问题：
（1）在A，B，C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的
物质是；
（2）在t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序
是；
（3）相同质量的A，B两种物质的饱和溶液，温度从t2℃降低
至t1℃时，析出晶体质量较多的是。
17．根据下列溶解度曲线回答问题：
（1）t1℃时，
三种物质溶解度由小到大的顺序是。
（2）℃时，a和c的溶解度相等。
（3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取、或等方法；
要使c物质饱和，可采取、或等方法。
（4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质g，此时溶质的
质量分数是。
18．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量AB（填“＞”“＝”或“＜”）。
第十四课时溶质质量分数
1．理解溶质质量分数的概念，掌握溶质质量分数的简单计算
2．掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法
考点一基本概念
1．溶质的质量分数定义：
2．溶质的质量分数的计算公式：
配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠g水g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中）。
一定溶质质量分数的溶液的配制，主要步骤归纳为_、或、_、___。
1．t℃时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）
A．15%B．20%C．25%D．33．3%
2．配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是（）
A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.漏斗
3．将100g20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸,需加水的质量为（）
A.100gB.200gC.300gD.400g
4．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是（）
A.4g氯化钠和16g水B.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D.16g20%的氯化钠溶液和5g水
5．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？
【课堂检测】
1．农业生产中通常用10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（）
A．30kgB．170kgC．140kgD．200kg
2．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:
①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是（）
A.①②③④B.⑤②④①
C.①②③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①
3．实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有下列操作,其中错误的是（）
4．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为（B）
A．40gB．50gC．160gD．150g
5．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（C）
A．10gB．40g
C．20gD．30g
6．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
7．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
要把50
g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
1．20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36.0g）
A．40%B．28.57%C．36%D．26.47%
2．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，则（ ）
A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小
C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（ ）
A．0.9gB．9gC．90gD．18g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②B．③④C．②③D．①④
5．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（ ）
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
7．欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ）
A．18.75gB．19.75gC．20gD．25g
6．在两份质量为100g的水中分别加适量的氯化钠；
得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为（ ）
A．4∶9B．1∶2C．2∶3D．13∶30
7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：
①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；
②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；
③升高溶液温度；
④降温至有较多量晶体析出；
⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；
⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（
）
A．①④⑥
B．①④⑤
C．②③⑥
D．②③⑤
8．将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）
9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>
b=c
B．恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量a>
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
10．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
11．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:
（1）计算,:
需氢氧化钠固体g,,水ml（水的密度是1g/cm3）
（2）称量:
用质量为23.1g的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填“左”或“右”,在下表所列的砝码中,选出所需砝码（打“√”表示选用）
砝码/g
100
50
20
10
5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
（3）溶解:
将氢氧化钠固体溶于水,用搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温
（4）把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.
12．现有80g质量分数为10%的硝酸钠
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