高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析共20套Word文件下载.docx
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4，D错误，答案选D。
4、实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强
D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
【解析】A．发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；
B．饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；
C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；
D．氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。
本题选D。
5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
【解析】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。
根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；
B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。
根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；
C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。
根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。
ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。
6、某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。
下列说法正确的是（）
A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动
B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小
C．当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
后判断电解质的环境，电解质是硫酸，即环境是酸性，因此电极反应式为CH2=CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋。
7、下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是
A．AB．BC．CD．D．
【答案】C
8、下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度:
T3>
T2>
T1
B．图中pH关系是:
pH（B）=pH（D）=pH（E）
C．图中五点Kw间的关系:
E>
D>
A=B=C
D．C点可能是显酸性的盐溶液
【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH-）及离子积常数增大，根据图知，离子积常数T3>
T1，所以温度T3>
T1，故A正确；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；
C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:
A=B=C，故C正确；
D．C点时，Kw=1×
10-14，c（OH-）=1×
10-6，溶液的pH=8，显碱性，故D错误；
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题
（2）
1、下列说法正确的是
A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应
【答案】B
2、配制
一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．将称量的NaOH固体置于小
烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:
2。
则V可能为
A．9.0LB．18.5LC．25.7LD．36.8L
4、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
【解析】A．该反应制取氯气需要加热，故A不合理；
B．浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；
C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；
D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
故选B。
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）<
r（Z）<
r（W）
B．简单氢化物的热稳定性：
X＜W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
6、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是
A．该电池工作时，电子的流向：
外电路由B到A
B．电极B附近的HNO3浓度增大
C．A电极的反应为：
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）
7、已知反应:
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H>
0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×
10-3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A．①②B．②③C．③④D．①④
【答案】B
【解析】三氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×
0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；
A点时，SO3的转化率为0.20，△c（SO3）=0.20×
0.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K=
=1.25×
10-3，②正确；
因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；
升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像（图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小）不符合，④错误。
综上所述，答案选择B。
8、用0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A．配制450mL0.1000mol·
L-1的NaOH溶液时，需用托盘天平称取NaOH固体1.8g
B．滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：
查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C．若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（3）
1、中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是
A．南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中
B．女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D．水声冰下咽，沙路雪中平
【解析】水形成水雾为物理变化，A错误；
碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，B正确；
沙里淘金，物理变化，C错误；
雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，物理变化，D错误；
正确答案B。
2、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操
作（）
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②
【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；
②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；
④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。
点睛：
本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。
3、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
【解析】A．c浓（HNO3）=
=
=14.0mol/L，故A正确；
B．当溶液中的金属离子全部沉淀时形成NaNO3溶液，n（HNO3）=n（NaOH），加入NaOH溶液的体积是14.0mol/L×
50mL/1.0mol/L=70mL，故B不正确；
C．1792mLNO2气体（标准状况）的物质的量为1.792/22.4mol=0.08mol，浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol，故C正确；
D．1.76克铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量，OH-～NO2～e-，n（OH-）=n（NO2）=0.08mol，m（OH-）=0.08mol×
17g/mol=13.6g，得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+1.36g=3.12g，故D正确。
解答本题的难点是选项D，要想确定金属氢氧化物沉淀的质量，需要明确1.76克铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量，而且金属失去电子的物质的量=OH-的物质的量=硝酸得到电子的物质的量=NO2的物质的量，据此计算得出OH-的质量，最终得出氢氧化物的质量。
4、下列使用加碘盐的方法正确的有（）
①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪
③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪
A．①B．②③④C．③④D．①③
【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3，KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。
正确答案为A。
5、短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：
金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B．Q元素组成的单质常温下较稳定
C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D．A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）
【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；
金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E（NH3），所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；
因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。
A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；
B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；
C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；
D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：
3Mg+2NH3
Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L（标准状况），故D错误。
6、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：
2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O
（1）ΔH=-632kJ·
mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
A．电极a为燃料电池正极
B．电极b上发生的电极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放热能小于632kJ
D．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L
7、一定条件下，CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；
向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
下列说法不正确的是
A．m点:
v（正）>
v（逆）
B．活化能：
过程Ⅱ>
过程I
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
8、25℃时，用0.10mol·
L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·
L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
A．YOH是强碱
B．V（盐酸）/V（碱）=0.5时，c（Z+）>
c（Y+）>
c（X+）
C．X++H2O
XOH+H+的平衡常数K=10-4
D．滴定XOH时可用酚酞作指示剂
【解析】A项，由图可看出XOH的pH为13，则c（H+）=10-13mol•L-1，c（OH-）=Kw/c（H+）=0.10mol•L-1，YOH的pH介于10~12之间，c（OH-）介于10-4mol•L-1~10-2mol•L-1，ZOH的pH介于8~10之间，c（OH-）介于10-6mol•L-1~10-4mol•L-1，又因为三种一元碱XOH、YOH、ZOH浓度均为0.10mol•L-1，所以碱性XOH>
YOH>
ZOH，且只有XOH为强碱，故A错误；
B项，由前面的分析，XOH为强碱，完全电离，碱性XOH>
ZOH，则X+、Y+、Z+三种离子中，c（X+）最大，V（盐酸）/V（碱）=0.5时，相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:
1时溶液中的离子关系，因为碱的碱性越弱越难电离，相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解，所以c（Y+）>
c（Z+），故B错误；
C项，盐溶液中弱阳离子才存在水解，XOH为强碱，X-不是弱阳离子，在盐溶液中不存在水解，故C错误；
D项，无色酚酞试液遇碱变红，滴定XOH时，颜色由红色变无色，变化明显，可以用酚酞作指示剂，故D正确。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH
是非电解质
D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D．溶解搅拌时造成液体溅出
【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；
B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；
C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；
D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。
3、向含有5×
10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL
C．碘元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×
10-2NA
4、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）
A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是
A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．离子半径：
X<
Y<
Z<
W
D．含W的盐溶液可能呈碱性
6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。
A．铁管道发生的是吸氧腐蚀B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C．这种情况下,土壤的pH增大D．管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
【解析】由图可知，负极反应为Fe-2e−=Fe2+，正极反应为SO42−+5H2O+8e−=HS−+9OH−。
A、铁道管的腐蚀过程中，氧气并未参与反应，所以不是吸氧腐蚀，故A错误；
B、硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B错误；
C、由正负极的电极反应可知，铁道管腐蚀过程中，OH−浓度增大，土壤pH增大，故C正确；
D、管道上刷富铜油漆，形成Cu−Fe原电池，Fe作为负极，可以加快管道的腐蚀，故D错误。
故选C。
7、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2>
T1）时,Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）
A．容器中发生的反应可表示为：
4X（g）+Y（g）
2Z（g）
B．反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（L·
min）
C．升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
8、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：
Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：
K+、Na+、OH-、SO42-
C．由水电离出的c（H+）=1×
10-12mol·
L-1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D．与铝反应生成H2的溶液中：
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
还要熟知溶液中哪些离子不能大量共存，如Fe3+、NH4+与OH-不能大量共存等。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（5）
1、下列有关物质的分类中正确的是
选
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