高二化学 第九单元学业水平测试文档格式.docx

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【解析】收集氨气用向下排空气法，B错误；

灼烧海带用坩埚，C错误；

除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，D错误。

【答案】A

4.（2015浙江学业水平测试）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是

①用50mL量筒量取52mL稀硫酸

②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶

A．①②B②③C．③④D．②④

【解析】用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；

配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，正确。

5.（2015浙江学业水平测试）

下列仪器中，不能作反应容器的是

【解析】量筒不能用作反应容器。

6．（2015云南学业水平测试）下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法

收集的是（　　）

A．NO和O2　　　　　B．H2和CO

C．HCl（g）和NH3D．SO2和CO2

【解析】　A项，2NO＋O2===2NO2，二者不能大量共存，错误；

B项，H2和CO在常温下不反应，能大量共存，但CO不能用排空气法收集，H2的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，错误；

C项，氯化氢与氨气相遇生成白烟：

NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s），错误；

D项，SO2与CO2不反应，且它们的密度都比空气的密度大，能用向上排空气法收集，正确。

【答案】　D

7.（2015北京学业水平测试）如图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）

①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　

⑤CCl4　⑥浓氨水

A．①③⑤B．②⑥

C．③⑤D．①②④

【解析】　②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。

④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。

⑤CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。

⑥浓氨水会与H2SO4反应。

【答案】　A

8．（2015浙江学业水平测试模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

【解析】　A选项，左边试管中的导管，长管应变短、短管应变长；

B选项，两种药品位置应颠倒过来；

C选项，实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制备NH3，如果用如图方法则会使导管堵塞。

9．（2015湖南学业水平测试模拟）下列实验合理的是（　　）

A.证明非金属性Cl>

C>

Si

B.吸收氨气，并防止倒吸

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气

【解析】　比较非金属性强弱应该比较最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸属于无氧酸，故A错误。

氨气不溶于CCl4但易溶于水，故B装置可吸收氨气并可防止倒吸，故B正确。

NO2可溶于水并与水发生反应，所以NO2不能用排水法收集，故C错误。

过氧化钠虽然能与水反应生成氧气，但过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板起不到任何作用，故D错误。

【答案】　B

10．（2015青岛学业水平测试模拟）实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是（　　）

选项

制取的气体

药品

干燥剂

A

H2

Zn和稀硫酸

浓H2SO4

B

Cl2

KClO3和浓盐酸

碱石灰

C

HCl

固体NaCl和稀H2SO4

D

NH3

NH4Cl和熟石灰

P2O5

【解析】　A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；

B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱发生反应，应选浓H2SO4为干燥剂；

C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；

D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。

11．（2015安徽学业水平测试模拟））用下列装置不能达到有关实验目的的是（　　）

　A．验证HCl的溶解性　　　B．制备Fe（OH）2

C．干燥并收集NH3　　D．利用电解法制H2和Cl2

【解析】　将胶头滴管中的水滴入圆底烧瓶中，HCl溶解导致圆底烧瓶内气体压强减小，气球体积膨胀，A项正确；

CCl4的密度比水大，不能防止O2将Fe（OH）2氧化，B项错误；

NH3是碱性气体，用碱石灰干燥，这样收集气体集气瓶中排出的是空气，并可用倒扣的漏斗吸收尾气，能防止倒吸，C项正确；

电解饱和食盐水时石墨作阳极，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，D项正确。

12．（2015徐州学业水平测试模拟）如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（　　）

A．①⑤⑧B．③④⑦

C．②⑤⑥D．②④⑧

【解析】　用H2O2制O2的反应原理为2H2O2

2H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置；

干燥O2可选用④或⑤装置；

要收集干燥的O2选用⑥或⑧装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。

【答案】　C

非选择题

二、填空题

13.（2014浙江学业水平测试）某同学欲配制100mL0.10mol·

L-1的CuSO4溶液。

以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：

准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

操作2：

将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

操作3：

继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～２cm处。

（1）仪器X的名称是。

（2）关于该配制过程，下列说法正确的是。

A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g

B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

①Y液体可以选用。

A．煤油B．酒精C．四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是。

【答案】

（1）100mL容量瓶

（2）AC（3）①A②关闭止水夹，在长颈漏斗中加水，一段时间液面不下降证明气密性良好。

14.（2014云南学业水平测试模拟）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；

Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，用化学方程式表示的制取氯气的反应原理是______。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，试完成并配平下列离子方程式：

____MnO

＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。

（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________。

（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________。

【解析】　

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，且反应需要加热，应选用装置Ⅰ，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，不需要加热，应选用装置Ⅲ，反应的离子方程式为2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用NaOH溶液浸湿，以防止Cl2逸出污染空气。

（4）若选用Ⅴ为Cl2收集装置，因Cl2密度比空气大，故应从A口通入。

检验Cl2是否收集满通常用湿润的KI淀粉试纸。

【答案】　

（1）Ⅰ　MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O

（3）NaOH　防止Cl2逸出，污染空气

（4）A　将湿润的KI淀粉试纸放在Ⅴ装置B口，观察试纸是否变蓝

15.（2014南宁学业水平测试模拟）某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：

实验试剂：

A．浓盐酸B．稀盐酸

C．浓硫酸D．稀硫酸

E．MnO2粉末F．Na2SO3晶体

G．Na2SO3稀溶液H．NaOH稀溶液

I．品红溶液

实验装置：

Ⅰ.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：

气体

试剂

装置

SO2

上述制备Cl2的反应的离子方程式是：

________________________________。

Ⅱ.该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置。

首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

___________；

为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是：

_______。

待SO2与过量NaOH溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：

________（不考虑空气中的CO2的影响）。

【解析】　Ⅰ.根据提供的实验试剂和装置，制Cl2只能用MnO2和浓盐酸；

该反应需要加热，故选用丙装置；

制SO2用20%～80%的硫酸溶液和Na2SO3晶体，故选用乙装置。

Ⅱ.SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，要证明溶液中存在SO

，利用已提供的试剂只能选用稀H2SO4和品红溶液，在反应后的溶液中逐滴加入足量的稀H2SO4，开始无现象，后产生气体，并将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明产生气体是SO2，即证明含有SO

；

向上述反应中再通入过量Cl2即发生反应：

Na2SO3＋Cl2＋2NaOH===Na2SO4＋2NaCl＋H2O，故反应后的溶液中一定大量存在的阴离子是SO

和Cl－。

【答案】　Ⅰ.

A、E

丙

C、F

乙

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

Ⅱ.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　取少量B中溶液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，开始无现象，后有气泡产生，将产生的气体通入品红溶液中，能使品红溶液由红色变成无色，则证明存在SO

　Cl－和SO

16．（2014湖南学业水平测试模拟）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO＋NaCl＋H2SO4

Na2SO4＋Cl2↑＋H2O），为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如下所示的实验装置。

请回答：

（1）从装置①、②、③中选择合适的气体制备装置（A处）________（填写序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________________，

说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：

____________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：

______________。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：

盐酸>

碳酸>

次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。

【解析】　

（1）根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能选用装置①；

反应需要加热，所以只能选择装置②。

（2）氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；

为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此需在装置A、B之间增加干燥装置。

（3）氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。

（4）酸性：

次氯酸，所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。

【答案】　

（1）②

（2）产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

（3）Cl2＋SO

＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

（4）HCl（或盐酸）