高考化学复习 考点1 物质的量练习文档格式.docx
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江苏化学，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2．（2014·
广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6nA个C—H键
B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
3．（2014·
大纲全国卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
4．（2014·
四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
5．（2013·
江苏化学，7）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．1L1mol·
L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
6．（2013·
课标全国Ⅱ，9）N0为阿伏加德罗常数的值。
A．1.0L1.0mol·
L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
7．（2013·
广东理综，9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol·
L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
8．（2013·
上海化学，15）NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NA
B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D．所含原子总数为aNA/14
9．（2013·
江苏化学，5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
10．（2013·
大纲全国卷，8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
11．（2014·
上海化学，11）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（ ）
A．c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
B．c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
C．c（Ca2＋）、c（OH－）均减小
D．c（OH－）增大、c（H＋）减小
12．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×
”
（1）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（ ）
（2014·
课标全国Ⅰ，12D）
（2）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（ ）
大纲全国卷，6C）
（3）
配制溶液（ ）
山东理综，10A）
（4）因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl（ ）
广东理综，9A）
（5）因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·
L－1的Ca（OH）2溶液（ ）
广东理综，9D）
（6）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（ ）
课标全国Ⅰ，12A）
（7）某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·
L－1的目标分子（ ）
浙江理综，7C）
（8）配制0.1000mol·
L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（ ）
（2013·
福建理综，10C）
（9）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（ ）
天津理综，4B）
（10）用固体NaCl配制0.5mol·
L－1的溶液，所用的仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（ ）
山东理综，11C）
13．（2014·
江苏化学，18）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（
×
100%）随温度的变化如下图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）∶n（CO
）（写出计算过程）。
广东中山质检，2）2013年10月14日，“HealthDayNews”报道：
双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是（ ）
A．BPA的摩尔质量是228g·
mol－1
B．1molBPA中含有6.02×
1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
福建福州期末质检，8）下列数值最接近阿伏加德罗常数的是（ ）
A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数
B．48g臭氧中的原子数
C．常温常压下6mL水的原子数
D．1L1mol·
L－1的氨水中的离子数
江西南昌调研，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。
B．标准状况下，2.24LHF的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol·
L－1的氨水中有0.1NA个N原子
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
河北石家庄一次质检，16）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
O2
A.②>
③>
①>
④B．③>
①＝④>
C．③>
④>
②D．④>
②>
5．（2015·
山东泰安期末，5）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）
A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×
1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
6．（2015·
广东六校三次联考，9）设nA表示阿伏加德罗常数的数值。
A．标准状况下，11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子
B．常温常压下，16gO3含有8nA个电子
L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
7．（2015·
陕西西安八校联考，2）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．2gD
O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA
C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL2mol·
L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
8．（2015·
山东日照联考，3）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1L0.2mol·
L－1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100mL18.4mol·
L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
9．（2015·
吉林长春检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A.
B.
C.
D.
10．（2014·
江西南昌调研，4）由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是（ ）
A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1∶2
C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15∶14
D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14∶15
11．（2015·
江西五校二次联考，6）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
B．1L0.2mol·
L－1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA
D．含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
12．（2015·
江西南昌调研，4）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂 铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A.
mol－1B.
C.
mol－1D.
13．（2015·
河南郑州一次质检，7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
14．（2015·
湖南五市十校一次联考，4）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1L0.1mol·
L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
B．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA
C．1mol—CH3（甲基）中含有9NA个电子
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA
15．（2015·
山东德州期末，16）实验室里需要配制480mL0.10mol·
L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
8.0g
D
12.5g
16.（2014·
陕西咸阳一模，2）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个
A．②⑤B．①④C．③④D．②③
17．（2015·
江苏徐州期末，12）标准状况下有以下四种气体：
①6.72LCH4 ②3.01×
1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。
下列关系不正确的是（ ）
A．体积：
④<
①<
③<
B．质量：
C．物质的量：
②<
D．氢原子数：
18．（2015·
山东济宁期末，8）在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示（
），下列说法中错误的是（ ）
A．若Y是C4H8，则X可能是N2
B．分子数目：
X＝Z＝2Y
C．若X是O2，则Z不可能是CO2
D．气体密度：
19．（2015·
海口质检，15）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
mol·
L－1B.
L－1
L－1D.
20．（2015·
晋商四校联考，15）在t℃时将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·
mL－1，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
C．溶液中c（OH－）＝
L－1＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
21．（2014·
江西南昌调研，19）实验室要求配制500mL0.1mol·
L－1Na2CO3溶液。
请回答下列问题；
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·
10H2O________g。
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为________________________________________________________________________（同一步骤可用多次）。
A．调整零点
B．将游码移到刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
A．定容时加水时超过刻度线：
________。
B．洗涤液未移入容量瓶：
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥：
D．定容时俯视刻度线：
考点专练1 物质的量
【三年高考真题演练】
[2015年高考真题]
1．C [A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·
mol－1和18g·
mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；
B项，n（H2SO3）＝2L×
0.5mol·
L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
D项，发生反应：
2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
]
2．C [A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；
B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·
、CO
和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；
C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；
D项，235g核素
U即1mol
U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
3．A [A项，H
O和D2O的摩尔质量都为20g·
mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；
B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；
C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；
D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。
4．D [A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；
B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；
C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；
D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。
[两年经典高考真题]
1．A [A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n（O）＝
＝0.1mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；
B项，丙烯酸结构简式为：
，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；
C项，标准状况下，苯为液态，错误；
D项，过氧化钠与水发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。
2．B [A项，1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；
B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；
C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·
H2O形式存在，错误；
D项，n（Fe）＝
＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。
3．D [A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1molFeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；
B项，2L0.5mol·
L－1K2SO4溶液中SO
的物质的量为1mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；
C项，Na2O2由Na＋和O
构成，则1molNa2O2含离子总数为3NA，错误；
D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42g（即1mol）混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
4．D [A项，根据化学方程式3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2计算可知，0.2molFe反应生成的H2分子数目为
NA，错误；
B项，NaOH溶液中由水电离出的OH－数目等于溶液中的H＋数目，即有n（OH－）水电离＝n（H＋）溶液＝10－13mol·
L－1×
1L＝10－13mol，则水电离出的OH－离子数目为10－13NA，错误；
C项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2，当消耗1molO2时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；
D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4molN2转移15mol电子，则生成28gN
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