北京市化学竞赛试题高一及答案Word文档下载推荐.docx
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竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。
姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。
允许使用非编程计算器及直尺等文具。
试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl
Cu
Cr
Mg
1.008
12.01
14.01
16.00
22.99
26.98
32.07
35.45
63.55
52.00
24.31
Fe
V
Ba
Mn
55.85
50.94
137.3
54.94
第1题选择题(27分)(单选或多选,多选题只答一个或对一错一,只扣错答案分)
1.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓H2SO4,灼热的氧化铜(黑色氧化铜变红色),无水CuSO4(变蓝)。
则混合气体中一定有()
A.CO、H2、NH3B.CO、H2、H2O
C.HCl、CO2、H2D.HCl、CO、H2O
2.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
3.实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是:
()
A.MnO2和V2O5B.Fe2O3和MnO2
C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO
4.若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是:
()
A.2:
3B.1:
5C.1:
4D.2:
5.某有机物样品3.1g完全燃烧,形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收,石灰水溶液共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是:
A.CH3CHOB.CH3CH2OH
C.HOCH2CH2OHD.CH3OH和HOCH2CHOHCH2OH的混合物
6.不溶于水的氧化亚铜,可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中,产物之一Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液滴定,MnO4-还原产物为Mn2+。
则每消耗0.10mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL,相当于Cu2O的质量为:
A.7.2×
10-3gB.3.6×
10-3gC.3.5×
10-2gD.3.6×
10-2g
7.1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”,已知它是带电荷的呈V形构型,5个氮原子最外层都满足8电子结构,且含2个
,可将其视为“
”,则n值为()
A.1B.2C.3D.4
第2题(8分)
(1)已知ΔΗΘ
(1)=240kJ/mol
(1)
ΔΗΘ
(2)=167kJ/mol
(2)
ΔΗΘ(3)=4kJ/mol(3)
由以上资料可得什么数据?
(2)光合作用的反应式为:
光合作用是吸热还是放热过程,作出以上结论的根据是:
第3题(8分)0.10mol/LCaCl2(pH7)和0.10mol/LNaHCO3(pH8.3)作用得白色沉淀。
有人认为白色沉淀为CaCO3,也有人坚称为Ca(HCO3)2。
请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO3)2的反应方程式。
请根据反应后溶液的某种性能,判定白色沉淀是CaCO3或Ca(HCO3)2。
第4题(12分)A,B,C,D为前四周期的四种元素,原子序数依次增大,价电子数依次为1,2,2,7,A和B次外层电子数均为8,C和D次外层电子数均为18。
(1)根据原子结构判断,请写出四种元素的名称,符号,原子序数;
并指出哪些是金属元素?
(2)D与A的简单离子是什么?
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?
(4)写出B与D生成化合物的化学式。
第5题(7分)
如右图所示,把两块铅片分别放入
盛有
(1)蒸馏水,
(2)硬水的烧杯中,
几小时后
(1)杯中为浑浊液,
(2)杯
中仍为澄清液,造成两者现象不同的可
能原因是什么?
请用实验确证你的解释:
第6题(9分)
现有一份可能是由等物质的量的Fe、Al、Cu、Mg、Na2SO4、BaCO3、
MgCl2中几种组成的固体混合物,对于此混合物做如下试验。
(1)混合物中肯定存在的是;
肯定不存在的是
(2)与生成沉淀(I)有关的离子方程式为:
(3)向溶液(I)中加入足量的AgNO3后,发生反应的化学方程式是:
(4)如溶液(III)的体积为0.20L,则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为
mol/L。
第7题(8分)
胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。
已知每片药中分别含有0.5gNaHCO3、0.3gMgO。
(1)医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片?
(2)用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸,并解释为什么作用更“持久”。
(3)服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状,可能原因是:
第8题(11分)
用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN,CN-为氰离子)的浓缩废水样品,并测定废水中CN-的物质的量浓度。
某学生设计的主要操作步骤为:
ⅰ.将一定体积的浓缩废水放入A中,从活塞a处通入N2,至E中有大量气体逸出,停止通N2,称取E的质量,恢复成原装置。
ⅱ.通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。
。
ⅲ.反应完成后,点燃酒精灯,再向A中注入过量稀硫酸。
ⅳ.至反应完全,取下E称其质量,停止通N2,熄灭酒精灯。
(1)步骤ⅱ中:
①一定条件下,废水中CN-先转化为OCN-:
CN-+ClO-==OCN-+Cl-
OCN-再与ClO-反应,配平该反应的离子方程式(将化学计量数填于方框内):
OCN-+ClO-+OH-=N2↑+CO32-+Cl-+H2O
此反应中被氧化的元素为元素。
②通入N2的目的是
(2)从A中排出的气体含有少量副反应生成物HCl和Cl2,需除去并检验Cl2。
①B中所放试剂可以是(选填序号字母)。
a.足量饱和食盐水b.足量氢氧化钠溶液
c.足量碳酸钠溶液d.足量饱和碳酸氢钠溶液
②检验A中排出的气体中含有Cl2的操作方法是
(3)若原浓缩废水为200mL,反应后E装置增加质量Wg,则浓缩废水中
c(CN-)=(用含W的数学式表示)mol/L。
(4)若该c(CN-)测定值比实际浓度偏低,该学生设计的主要步骤中缺少的操作是:
第9题(10分)
中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为单质,H的焰色反应为黄色,y不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)写出下列反应的化学或离子方程式:
①A+液体x。
②G溶液+过量y。
(2)现有含0.1molH的溶液,要使其转化成含0.1molF的溶液,则:
①若只能加入0.05mol的某物质,该物质是或(填写化学式)。
②若只能加入0.10mol的某物质,该物质是或(填写化学式)。
(3)下图注射器a中装有一定体积的NO,c中装有相同体积的框图中气体C、y中的一种或两者的混合气,玻璃管b中盛有足量附于石棉绒上的A(b中气体体积忽略不计)。
缓慢推动c的活塞使气体全部通过b进入a,一段时间后观察a中气体体积的变化。
1c中气体为y,则a中气体体积的变化是什么,其原因是:
(写出有关反应的化学方程式)
②若a中气体体积明显增大,则c中装有的气体是:
2010年北京市高中学生化学竞赛(高一年级)
试卷答案
第1题(共27分)(单选或多选,每个答案3分,多选题只答一个或对一错一只扣错答案分)
1.C
2.A
3.B&
D
4.C
5.C&
6.D
7.A
第2题(共8分)
(1)式+
(2)式—(3)式得:
Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
可得:
ΔfΗΘm(NaCl)=ΔΗΘ
(1)+ΔΗΘ
(2)ΔΗΘ(3)
=240kJ/mol167kJ/mol4kJ/mol=411kJ/mol(4分)
(2)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2(2分)
吸热过程,逆反应是放热过程。
(2分)
第3题(共8分)
CaCO3:
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2↑+H2O(2分)
Ca(HCO3)2:
CaCl2+2NaHCO3=Ca(HCO3)2+2NaCl(2分)
写成离子方程式同样得分
测反应后溶液的pH。
若pH7,则沉淀是Ca(HCO3)2。
因反应后是NaCl溶液;
若pH7,沉淀是CaCO3,为反应后H2CO3造成。
(4分)
第4题(共12分)
(1)钾、K、19、金属;
钙、Ca、20、金属;
锌、Zn、30、金属;
溴、Br、35、非金属
(2)Br-;
K+
(3)K
(4)CaBr2
第5题(共7分)
在空气作用下,Pb和H2O生成Pb(OH)2,在硬水中Pb被O2氧化成Pb2+即和硬水中CO32-(SO42-)生成PbCO3(PbSO4)附着在Pb表层,阻碍内层Pb发生反应。
(4分)
往蒸馏水中滴加少量Na2CO3(Na2SO4),如上实验,几小时后应是澄清液。
(3分)
第6题(共9分)
(1)Fe、Al、Cu、Na2SO4、BaCO3;
Mg。
(3分)
(2)BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑(2分)
(3)3FeCl2+10AgNO3+4HCl=3Fe(NO3)3+10AgCl↓+NO↑+2H2O(2分)
答案中应再加一个方程式:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,这样才完整。
或者:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O都应满分,
如只写:
3FeCl2+10AgNO3+4HCl=10AgCl↓+3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,多少应扣点分。
(4)0.10mol/L(2分)
第7题(共8分)
(1)易和NaHCO3作用,造成胃里CO2气压骤然升高(2分)
(2)0.5g/84g/mol<2×
0.3g/40g/molMgO能中和更多的酸,MgO和酸反应比NaHCO3和酸反应慢,因此药效更持久(4分)
(3)MgO和酸反应生成Mg2+,Mg2+是导致轻度腹泻的原因(2分)
第8题(共11分)
(1)①2OCN-+3ClO-+2OH-=1N2↑+2CO32-+3Cl-+1H2O
氮N(4分)
②排出装置内的O2和CO2(1分)
(2)①a(1分)
②反应终止后,取D中物质放于水中,搅拌后静置,取清液加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀(2分)
(3)5W/44(1分)
(4)A中反应停止后,通过a通入N2,使产生的CO2全部进入E(2分)
第9题(共10分)
(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
②AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(2)①Na2O或Na2O2(1分)
②NaOH或Na(1分)
(3)①基本不变,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2(2分)
或略有减小,(2NO2N2O4)
若答略有减小,必需写出括号中式子,且可得3分。
②O2或O2与CO2的混合气(2分)