学年度高一化学必修一 第一章 检测题文档格式.docx
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A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0．5mol氦约含有1．204×
1024个电子
9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
10．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
I2（H2O）
CCl4
萃取、分液
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Zn（Cu）
稀硫酸
过滤
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
11．在0．5L某浓度的NaCl溶液中含有0．5molNa＋，对该溶液的说法不正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·
L－1
B．配制100mL该溶液需用5．85gNaCl
C．0．5L该溶液含有58．5gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1mol
12．实验室中配制250mL0．10mo1·
L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
13．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。
若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是
A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
14．下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A、10mL0．1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0．1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0．2mol/L的KCl溶液D、100mL0．25mol/L的NaCl溶液
15．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是
A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
16．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8︰11
B．分子个数之比为1︰1
C．物质的量之比为11︰8
D．原子个数之比为12︰11
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
B．1molNa2O2中含有O22－数目为NA
C．1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
18．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－溶液
C．萃取后放出碘的CCl4溶液
D．分离碘并回收CCl4
19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
20．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
21．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩
22．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
23．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体
24．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·
cm－3，c（R+）=Pmol·
L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶质的溶解度为sg。
则下列表达式正确的是
A．a=
B．s=
C．P/2=
D．Vρa%=
25．在0℃和101kPa的条件下，将4.00gAr、1.40gN2和1.60gO2混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍
26．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是
A．xB．4xC．0.5xD．3x
27．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是
A．水的摩尔质量B．1mol水蒸气的质量
C．1mol水的体积D．1mol水蒸气的体积
第II卷（非选择题）
28．（每空2分，共8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法
B、加热分解
C、重结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）从溴水中提取溴；
（4）分离四氯化碳（沸点为76．75°
C）和甲苯（沸点为110．6°
C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。
29．（4分）
28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。
（保留到小数点后两位）
30．（9分）
I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。
此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，混合气体中C和O的原子个数比是④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。
II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________个。
（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·
L－1。
31．（6分）现有0.1mol·
L－1的Na2SO4和0.1mol·
L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·
L－1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·
32．（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
CCl4可由CH4通过取代反应制得，可萃取碘水中的碘，选项A正确；
乙醇分子结构中不含醛基，选项B不正确；
75%的乙醇溶液可常用于医疗消毒，选项C正确；
用水就能鉴别苯和四氯化碳，可根据水层是上层或下层来区分，选项D正确｡
考点：
考查乙醇的结构特点､应用及苯和四氯化碳的鉴别方法等｡
2．D
设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：
（x+m）g×
a%=x×
2a%，解得：
x=m。
溶液中溶质的质量为：
mg×
2a%=2am%g。
溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为
=
mol。
蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：
c=
mol/L。
故选D。
考查了物质的量浓度的相关知识。
3．B
在同温同压下，因为体积都相同，所以这三种气体的物质的量相等，设空容器重ag，则
，解得a=100。
所以空容器重为100g，三种气体的物质的量相等，都是
=0．5mol，所以某气体的质量是114g-100g=14g，该气体的摩尔质量为
=28g/mol，该气体的相对分子质量是28。
考查了摩尔质量的计算的相关知识。
4．A
a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为
，c克该气体的物质的量为
mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为
mol×
22.4L/mol=
L，所以A正确；
故选A。
考查了物质的量的计算等相关知识。
5．D
A.为了增强冷凝效果，利用逆流原理，石油蒸馏泠凝水的流向是下口进，上口出，错误；
B．NO密度比空气小，容易与氧气发生反应，因此不能用排空气的方法收集NO，错误；
C.乙酸容易溶于乙酸乙酯中，因此不能用分液的方法分离，错误；
D.铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气的密度比空气小，因此可以用向下排空气的方法收集，因此图4用于实验室制取NH3，正确。
考查化学实验操作及实验目的的关系的知识。
6．C
A．常温常压下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；
B.没有溶液的体积，无法计算微粒数目的多少，错误；
C．常温下，1.7gNH3的物质的量是0.1mol，由于每个分子中含有3个H原子，所以0.1mol氨气中含有氢原子数目为0.3NA，正确；
D．5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，由于Cl2的氧化性强，所以0.1molFe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA,错误。
考查阿伏加德罗常数的应用的知识。
7．D
A、NH4＋中质子数是11，A不正确；
B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：
2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；
C、标准状况下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；
D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
8．D
A、摩尔是物质的量的单位，A正确；
B、摩尔可以用来计量微观粒子的多少，纯净物或化合物都可以，B正确；
C、物质的量相等的气体，分子数也相等，C正确；
D、氦原子中有2个电子，那么0．5mol氦中的电子物质的量为1mol，个数为6.02×
1023，D错误。
考查了摩尔和阿伏伽德罗常数的应用等相关知识。
9．C
A.设该硫酸的体积为1L，则该硫酸的物质的量浓度=1840g×
98%÷
98g/mol÷
1L=18.4mol/L，A项错误；
B.Zn与浓硫酸反应不生成氢气，B项错误；
C.设需要该硫酸的体积为V，则0.2L×
4.6mol/L=V•18.4mol/L，解得V=0.05L，即50mL，C项正确；
D.该硫酸与等质量的水混合，溶质的质量不变，因为水的密度小于硫酸的密度，则混合后溶液的体积大于原溶液的2倍，则混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，D项错误；
答案选C。
考查物质的量浓度的计算、硫酸的化学性质。
10．AD
A、利用I2在H2O和CCl4中的溶解度不同可以把I2和H2O分离，A正确；
B、点燃式可以除去CO，但CO2也无法收集了，B错误；
C、稀硫酸与Cu不反应，与Zn反应，把主体物质除掉了，C错误；
D、生石灰与水反应生成Ca（OH）2熔沸点很高，蒸馏分离，D正确。
答案选AD。
考查物质的分离
11．C
A、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，则氯化钠的浓度是0.5mol÷
0.5L＝1mol/L，A正确；
B、配制100mL该溶液需用0.5mol×
×
58.5g/mol＝5.85gNaCl，B正确；
C、0.5L该溶液含有0.5mol×
58.5g/mol＝29.25gNaCl，C错误；
D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5mol×
＝0.1mol，D正确，答案选C。
考查物质的量有关计算
12．D
在实验室中配制250mL0.10mo1·
L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250mL的容量瓶，答案选D。
考查仪器的用途的知识
13．D
在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用才能完成，因此在失重状态下过滤操作最难完成，答案选D。
考查化学实验基本操作
14．A
根据化学式可知A中氯离子浓度为0．3mol/L，B中氯离子浓度为0．2mol/L，C中氯离子浓度为0．2mol/L，D中0．25mol/L，故浓度最大的是氯化铝溶液，答案选A。
考查物质的量浓度计算
15．B
A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，A项错误；
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干对溶液浓度没有影响，B项正确；
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，C项错误；
D．定容时仰视刻度线导致水加多了，所配溶液浓度偏低，D项错误；
答案选B。
考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。
16．C
A.根据阿伏伽德罗定律及推论，体积比等于物质的量之比，即（m÷
32）：
（m÷
44）=11:
8，A项错误；
B.分子个数之比等于同温同压下的体积之比，为11:
8，B项错误；
C.物质的量之比等于体积之比，为11:
8，C项正确；
D.原子个数之比为（11×
2）∶（8×
3）=11∶12，D项错误；
考查阿伏伽德罗定律及推论。
17．B
A.氖气是单原子分子，所以1mol氖气含有的原子数为NA，A项错误；
B.Na2O2中阴阳离子个数比为1:
2，所以1molNa2O2中含有O22－数目为NA，B项正确；
C.没有体积，无法计算溶液中的离子数，C项错误；
D.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，D项错误；
考查阿伏伽德罗常数及计算。
18．C
A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；
B．过滤得含I－溶液应该用玻璃棒引流，错误；
C．由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；
D．碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。
考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。
19．D
A．氢氧化钠也与氯气反应，不能用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；
B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，则不能用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；
C．纯碱易溶于水，不是块状固体，则不能用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体，C错误；
D．碘易溶在四氯化碳中，则用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确，答案选D。
考查化学实验方案设计与评价
20．A
A．浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错误；
B．硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；
C．钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D正确，答案选A。
考查化学试剂保存
21．A
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，①正确；
②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热，②错误；
③应该用手轻轻的煽动仅使少量气体飘进鼻孔去闻气体的气味，③错误；
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，④正确；
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，⑤错误；
⑥不能将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，⑥错误；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，⑦正确；
⑧将滴管垂直于试管口上方滴加液体，⑧错误；
⑨稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，⑨错误；
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热看导管口有气泡产生，停止加热后形成右端水柱，说明装置气密性良好，⑩正确，答案选A。
22．D
A．分液漏斗可用于分液，A正确；
B．普通漏斗可用于过滤，B正确；
C．蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏实验，C正确；
D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，D错误，答案选D。
考查物质的分离与提纯实验仪器判断
23．B
A、分液漏斗的使用：
下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确；
B、酒精和水互溶，不出现分层现象达不到萃取的效果，故说法错误；
C、通水的方向和出气的方向相反，应从下口通入，上口流出，故说法正确；
D、利用Fe3＋的水解，生成氢氧化铁胶体，不能投入到碱性溶液中，因为生成氢氧化铁沉淀，故说法正确。
考查实验基本操作等知识。
24．C
A.物质R2CO3的饱和溶液，c（R+）=Pmol·
L－1,则c（R2CO3）=p/2mol/L，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式：
可得a％=
，错误。
B．根据物质的物质的量浓度与质量分数的换算式
及质量分数与溶解度的关系：
可得
C．c（R+）=Pmol·
L－1,则c（R2CO3）=p/2mol/L,根据质量分数及物质的量浓度换算关系：
可得P/2=
，正确。
D．Vρa%是溶质的质量，c（R+）=Pmol·
L－1，则c（R2CO3）=p/2mol/L，在Vml中含有溶质的质量是p/2mol/L×
0.001VL×
M=
，因此应该与前者相等，
=Vρa%，错误。
考查溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度的关系及计算的知识。
25．B
混合气体的密度之比=混合气体的平均相对分子质量之比，4.00gAr、1.40gN2和1.60gO2中各种物质的物质的量分别是：
n（Ar）=4.00g÷
40g/mol=0.1mol；
n（N2）=1.40g÷
28g/mol=0.05mol；
n（O2）=1.60g÷
32g/mol=0.05mol，混合气体的平均相对分子质量为M=m÷
n=（4.00g+1.40g+1.60g）÷
（0.1mol+0.05mol+0.05mol）=35,而氢气的相对分子质量为2，所以它们的密度比为17.5倍。
选项是B。
考查混合气体的平衡相对分子质量与相对密度的关系的知识。
26．B
阿伏加德罗常数x×
16/2=8x，22gCO2所含分子数22×
8x/44=4x，故选项B正确。
考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系。
27．D
A．水的摩尔质量是NA个水分子的质量，由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量可以计算水的
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