化学必修二24第四章 化学与可持续发展题库Word格式文档下载.docx

化学必修二24第四章 化学与可持续发展题库Word格式文档下载.docx

《化学必修二24第四章 化学与可持续发展题库Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二24第四章 化学与可持续发展题库Word格式文档下载.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

熔点：

MgO　2850℃　MgCl2　714℃）

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2溶液→MgCl2晶体

C．海水

MgO

D．海水

4．石油加工的主要目的是（　　）

A．将石油按沸点范围不同加以分离

B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离

C．得到碳原子数较多的烃类

D．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开

5．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

6．下列说法正确的是（）

A．海水中含量最高的元素是氯

B．海水中含量最高的物质是氯化钠

C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）

A．加入适量的Na2CO3溶液

B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液

D．加入适量的NaBr溶液

8．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．化学生产中不排放任何有害物质

C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

9．下列各项中，现在提倡的是（　　）。

①原子经济；

②绿色化学；

③液体饮料中加少量三聚氰胺；

④研发新型环保汽车

A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

10．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能防止污染的科学。

它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列不符合“化学反应的绿色化”的是（　　）

A．消除硫酸厂尾气中的SO2：

SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuSO4：

2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O

11．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

A．Cr2O3B．MnO2C．MgOD．V2O5

12．“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（　　）。

A．处理废弃物B．治理污染点

C．减少有毒物排放D．杜绝污染源

13．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）。

A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，Fe

C．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe

14．热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）。

A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应

15．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是（　　）。

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．加大石油、煤炭的开采速率、增加化石燃料的供应量

C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂

16．高分子化合物

的单体是（　　）

17．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：

Na＋KCl

NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质

K

Na

KCl

NaCl

熔点（℃）

63.6

97.8

770

801

沸点（℃）

774

883

1500

1413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）

A．770℃B．801℃

C．850℃D．770℃～801℃

18．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）

A．加热分解氧化铝B．高温下分解碳酸钙

C．电解氯化钠溶液D．三氧化钨与铝粉高温反应

19．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）

冶炼原理

方法

A

2HgO

2Hg＋O2↑

热分解法

B

电解

=

冰晶石

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

电解法

C

高温

Cu2S＋O22Cu＋SO2

D

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

热还原法

20．下列说法正确的是（　　）。

A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

B．聚乙烯可发生加成反应

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

21．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是（　　）

A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

B．禁止使用含氟电冰箱

C．倡导使用无磷洗衣粉

D．严格控制硝酸厂的尾气处理

22．甲、乙、丙三溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）。

A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

23．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量

C．金属的化合价高低D．金属的活泼性强弱

24．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　）。

A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法

25．在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）

A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe

C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

26．下列分析正确的是

A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>

H2CO3

D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

27．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：

①硫化氢；

②二氧化硫；

③汽油，其中能生成二次污染物的是（　　）。

A．①②B．②③C．①③D．全部都是

28．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中

A.①②B.②③C.③④D.①②③④⑤

29．下列有关聚乙烯的说法正确的是（　　）。

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

30．保护环境是每一个公民的责任，下列说法正确的是（　　）。

A．大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”

B．减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染

D．一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力

31．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

32．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。

下列说法正确的是（　　）。

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

33．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是（　　）

A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物

34．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的有（　　）

A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3×

109亿吨，故人类不存在缺水问题

B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物

35．绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（　　）。

①减少“三废”排放量

②考虑有关原材料的再生利用

③出现污染问题再治理

④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂

⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料

A．①③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤

36．甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种（不含相同离子）；

Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—、NO3—、OH－，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是（　　）

A．SO42—、NO3—可能来自同一工厂B．Cl－、NO3—一定来自不同工厂

C．Ag＋、Na＋可能来自同一工厂D．Na＋、NO3—来自同一工厂

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题（题型注释）

37．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4

CH3COOH

d．2CO2＋6H2

CH2=CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

38．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。

（1）海水淡化由来已久。

二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。

为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。

加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。

再滴入淡水桶内。

根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

（2）海水淡化亦称海水脱盐。

该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。

下列属于海水预处理的是________（填序号）。

①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度

（3）为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。

39．（8分）

（1）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。

经检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，Fe3＋、Ba2＋。

试分析回答下列问题：

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____（填序号）。

A．SO

　　B．NO

　　C．Cl－　　D．CO

②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：

____________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）节能减排是中国政府报告中的关键词。

火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

微生物脱硫技术：

煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存

在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

①2FeS2＋7O2＋2H2O

4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；

②4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2O；

③FeS2＋2Fe3＋

3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O

4H＋＋2SO42—。

在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________（填化学式）而除去；

反应③中若生成0.2molS，则转移的电子为________mol。

40．如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。

资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。

资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。

某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：

实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，

为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，

装置中较长导管的作用是_____________________。

（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。

（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。

（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。

（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。

（6）石油裂化的重要意义是_____________。

41．冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。

（3）Hg、Ag等不活泼金属________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

42．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。

常温下，钛不和非金属、强酸反应；

红热时，却可与常见的非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）目前大规模生产钛的方法是：

第一步：

金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

第二步：

在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）此反应的化学方程式是__________________。

（2）简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。

43．关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。

（1）工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。

也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是________（填字母序号）。

A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电

B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气

C．自然界不存在富含AlCl3的矿石

D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高

（2）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为________（填字母序号）

A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2

（3）有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第

（2）小题进行评价。

K2O

Al2O3

MgCl2

AlCl3

881

2852

2015

711

714

190（259kPa）

——

3600

2980

1437

1412

181

①有的认为第

（2）小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是________。

②有的认为第

（2）小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是________（填序号）。

Ⅰ.0∶0∶0　　　Ⅱ.6∶3∶0　　　Ⅲ.1∶3∶6

③也有的认为只要把第

（2）小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。

请写出电解这种物质的化学方程式：

__________________________________________。

（4）讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？

并设计简单实验证明你的结论。

44．（10分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（2）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4LO2，则同时生成________g铝。

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是______________________________________

（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：

________________________________。

（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：

________（填化学式）。

45．由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。

将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。

实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气（CO和H2），再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

（1）用CO和H2合成甲醇的化学方程式是_________________。

（2）用CO和H2合成烃（CnHm）的化学方程式是__________。

（3）气化和液化的优点是___________________________。

46．“低碳”既是时尚，也是环保要求。

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：

__________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：

________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

（5）副产品的化学式为________________。

该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

47．随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。

工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。

Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：

可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是。

（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有。

（3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。

方法2：

TiCl4水解生成TiO2·

XH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（4）①TiC