化学选考模拟试题三.docx
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化学选考模拟试题三
浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷
化学（三）
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
Zn65Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱的是
A．CO2B．Na2CO3C．H2SiO3D．NaOH
2．仪器名称为“研钵”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列属于电解质的是
A．金B．酒精C．氯化钾D．葡萄糖
4．下列反应中，水作氧化剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．CaO+H2O==Ca（OH）2
C．Cl2+H2O
HCl+HClOD．H2+CuO
Cu+H2O
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．NH4Cl
6．下列说法不正确的是
A．氢氧化铝胶体能用于净水B．焰火中有焰色反应原理
C．沼气是不可再生能源D．工业上可用钠制备钛、锆等金属
7．下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式
C．CH4的球棍模型
D．Cl－的结构示意图
8．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是
A．CH4B．HClC．Cl2D．NH3
9．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中不含有K＋
B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
C．新制氯水、硝酸银和高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中
D．精确配制240mL某浓度溶液，应选240mL容量瓶
10．下列说法不正确的是
A．有毒、易燃气体在室内扩散，应及时开窗通风，不准开排气扇开关。
B．钠、镁着火可用水或二氧化碳扑灭
C．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D．蒸馏操作时常加碎瓷片，防止液体暴沸
11．下列说法正确的是
A．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，化学性质都相似
B．14C与14N互为同位素
C．液态水加热到很高的温度分解生成H2，需克服分子间作用力和共价键
D．CH3CHO与
互为同系物
12．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－QkJ·mol－１（Q＞0）。
下列说法正确的是
A．增大压强，该反应的正反应速率加快、逆反应速率减小
B．降低温度，该反应的正反应速率减小、逆反应速率不变
C．将1molN2和3molH2混合，反应达到平衡时放出的热量为QkJ
D．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是a、b、c（kJ·molˉ1），则Q=6b-3a-c
13．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氯气通入FeCl2溶液中：
Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
C．用稀硫酸酸化的双氧水氧化KI制I2：
2H＋+2I－+H2O2==I2+2H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4稀溶液至中性：
Ba2++OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
14．W、X、Y、Z、M为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．离子半径：
Z－>W２－>X＋
B．Z、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．M、W、Y的氢化物的稳定性依次减弱
D．Z的单质可以与Y的某些化合物发生置换反应
15．下列说法不正确的是
A．可以用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔
B．银氨溶液、酸性高锰酸钾均能氧化乙醛
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等
16．下列说法正确的是（）
A．油脂水解为氨基酸和甘油小分子后才能被人体吸收
B．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解产物都溶于水
C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D．淀粉和纤维素互为同分异构体，在一定条件下与水作用的最终产物为葡萄糖
17．青铜器表面常存在少量CuCl，在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，生成多孔粉状锈（Cu2（OH）3Cl）的原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中，负极是c：
青铜基体
B．在a处产生多孔粉状锈较多原因是靠近空气，氧气浓度高，发生氧
化反应
C．多孔催化层增大了电化学腐蚀的速率
D．若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）。
18．室温下，下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是
A．0.1mol·Lˉ1CH3COOH的pH大于1
B．0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH大于7
C．相同条件下，浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和醋酸，醋酸的导电能力弱
D．0.1mol·Lˉ1CH3COOH能溶解CaCO3
19．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量大于2molNO（g）具有的总能量
B．N2（g）+O2（g）==2NO（g） ΔH=180kJ·molˉ1
C．吸热反应一定需要加热才能发生
D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
20．下列说法正确的是
A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键
B．CHCl3、CO2分子中所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石、足球烯（C60）和石墨烯均为分子晶体
21．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。
下列说法不正确的是
A．实验
曲线条件条件K8，说明碱性条件下，XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX在50～150s内，v（p－CP）=0.008×10－３mol·L－１·s－１
B．溶液酸性越强，p-CP的降解速率越小
C．实验
得出的结论是：
pH等于10时，有机物p-CP不能降解
D．温度过高易使H2O2分解，有机物p-CP降解速率减慢
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA
B．1mol羟基所含的电子数为9NA
C．标准状况下，2.24L重水（D2O）中含有的中子数为NA
D．0.1mol•L-1的乙醇溶液中含有0.1NA个H＋离子
23．H2C2O4是二元弱酸。
常温下，向c1mol·L—１草酸溶液中逐滴加入c2mol·L—１的NaOH溶液，不同形态的粒子各自所占的物质的量分数（δ）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．pH=2.7溶液中：
c2（HC2O
）/[c（H2C2O4）×c（C2O
）]=1000
B．反应HC2O
＋H2O
H2C2O4＋OH－的平衡常数为10－12.8
C．在pH为1.2及4.2时，溶液中c（H2C2O4）=c（HC2O
）=c（C2O
）
D．pH=1.2溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4）
24．工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍（Ni2O3），生产流程如下。
已知：
①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
②加入Na2CO3溶液调pH至4.0～4.5。
下列说法不正确的是
A．操作1为加酸溶解、过滤
B．生产流程中多次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流、蘸取
C．加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
D．含铁滤渣成份为Fe2（CO3）3；滤渣成份为CaF2、MgF2
25．某无色溶液X中可能含有Na+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Cl—、CO
、I—、HCO3—中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
△
已知：
AgOH为难溶于水的白色固体
下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有Na+、Cl—和CO
B．溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、I—
C．溶液X中一定含有Ca2+、NH4+和HCO3—
D．在溶液X中依次滴入少量新制氯水和淀粉溶液后，溶液显特殊蓝色
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）A是石油分馏产品之一，在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。
D是一种常用的果实催熟剂，其气体在标准状况下的密度为1.25g·L—１，E能被新制的氢氧化铜碱性悬浊液氧化，同时生成砖红色的物质，G存在于成熟的水果中，有浓郁的香味，且是不溶于水的无色油状液体。
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是。
（2）C＋F→G的反应类型是。
（3）有机物A在高温下转化为D的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A．有机物E可被银氨溶液或溴水氧化
B．A→B，E→F均为氧化反应
C．实验室制备D时，浓硫酸主要起氧化作用
D．提纯G中含有B、F杂质时，可用饱和Na2CO3溶液
27．（6分）为探究某固体化合物M的组成与性质，设计并完成如下实验
已知：
M由常见的三种元素组成，其中一种是地壳中含量最高的元素；M难溶于水。
（1）M的化学式为；
（2）M溶于HNO3的离子方程式；
（3）将M固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成。
设计实验证明这种单质。
28．（4分）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应，进行如下实验探究。
步骤1：
按图组装仪器（图中夹持仪器省略）；
步骤2：
对装置进行气密性检查。
步骤3：
检验H2的纯度后，开始加热。
（1）利用A装置制备气体的优点是
（2）装置D名称是，所盛放药品的作用是。
（3）证明Na2O2与H2能反应的现象？
29．（4分）某天然碱组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O。
称取天然碱样品四份，溶于水后分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积如下表：
①
②
③
④
盐酸溶液的体积（mL）
30
30
30
30
样品质量（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
已知：
气体均已换算成标准状况下的体积。
（1）取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL和水0.45g，该天然碱的化学式；
（2）该盐酸的物质的量浓度为mol·L—１。
30．【加试题】（10分）当前科学家在研究碳氧化物转化为甲醇领域中已经取得一些成果。
（1）工业上制备甲醇的方法之一：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
某些化学键的键能数据如表所示：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C
O
H—O
键能（kJ·mol－1）
348
413
436
358
1072
463
已知：
CO中的化学键为C
O。
则该反应的热化学方程式为。
该反应自发进行的条件是。
（填“高温”或“低温”）
（2）在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H。
测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图1所示，下列说法正确的是
A．该反应的
H＜0
B．三个容器容积：
①>②>③
C．在P点，CO转化率为75%
D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时平衡逆向移动
（3）在②号恒容密闭容器中，300℃时CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图2所示。
画出350℃时0～t1时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线。
图2图3
（4）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图3所示。
①由图3可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。
②由图3可知获取CH3OH最适宜的温度是
（5）在金属钌催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为甲醇，则生成甲醇的电极反应式为。
31．【加试题】（10分）药物中间体乙酰苯胺为无色晶体，其制备原理为：
苯胺乙酰苯胺
已知：
①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称
熔点℃
沸点℃
溶解性（20℃）
苯胺
－6.2
184.4
微溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸
16.7
118
易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114
304
微溶于冷水（0.46g），可溶于热水，易溶于乙醇
合成：
步骤1：
在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。
（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）
步骤2：
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3：
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后有乙酰苯胺固体析出，用图2装置抽滤，洗涤，得到粗产品。
提纯：
通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
操作流程如下：
加热溶解→
活性炭脱色→
趁热过滤→
冷却结晶→
过滤→
洗涤→
干燥
图1图2
（1）步骤1中韦氏分馏柱的作用是。
（2）图1中接受瓶得到的物质是。
装置抽真空的作用是
。
（答一点就可）
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃，温度过高或过低均不利于该反应，试解释其原因是
。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是。
（5）制备、抽滤得到乙酰苯胺产品过程中，下列说法不正确的是
A．加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用
B．抽滤完毕，先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
C．用乙醇-乙醚混合体系洗涤乙酰苯胺粗品
D．将乙酰苯胺粗品溶解在乙醇中，用金属钠检验是否有残余的水
（6）提纯过程中的第
步，过滤要趁热的理由是
。
32．【加试题】（10分）有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下流程合成：
（1）A→B的反应类型是。
（2）写出D→E的化学反应方程式。
（3）下列说法不正确的是________。
A．化合物A的官能团是羰基和酯基
B．化合物B可发生消去反应
C．将B转化为化合物C的反应目的是防止合成过程中羰基被LiAlH4还原
D．TsCl的分子式是C7H9O2SCl
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：
______________________________；
①能发生水解反应
②能使溴的CCl4溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（
）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（
）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）。
己知：
卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX），醛或酮可以和格氏试剂反应：
浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷
化学（三）参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
A
C
C
B
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
C
D
B
B
D
B
A
21
22
23
24
25
B
B
C
D
C
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．
（1）羧基（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）CH3CH2CH2CH3
CH2==CH2+CH3CH3（2分）（4）A、D（2分）
27．
（1）FeOCl（2分）
（2）FeOCl+2H+＝Fe3++H2O+Cl—（2分）
（3）取产物于小烧杯，加水充分溶解，过滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸（或稀盐酸），若有气泡产成，说明有铁生成（2分）。
28．
（1）随开随用、随关随停（1分）
（2）干燥管（1分）检验有无水生成（1分）
（3）观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；（1分）
29．
（1）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（2分）
（2）2.5（2分）
30．
（1）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝－116kJ·mol－1（2分）低温（1分）
（2）AC（2分）
（3）
（2分）
（4）①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高（1分）②250℃（1分）
（5）CO2+6H++6e—==CH3OH+H2O（1分）
31．
（1）冷凝回流，提高原料利用率（1分）
（2）水（1分）；降低水的沸点，加速合成乙酰苯胺；有利于平衡正向移动；减少苯胺被氧化。
（1分）
（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水（2分）；（4）吸滤瓶（1分）；（5）C、D（2分）（6）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率（2分）
32．
（1）取代反应（1分）
（2）
+TsCl
+HCl（1分）（3）B、D（2分）
（4）（CH3）3COOCCH=CHCOOC（CH3）3或（CH3）3CCOOCH=CHOOCC（CH3）3（2分）
（5）
（4分）
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