届上学期义乌市高中新课程学业水平测22Word文档格式.docx
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C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
3．检验牙膏中是否含有甘油，应选用的试剂是
A．氢氧化钠B．氢氧化铜C．醋酸D．碳酸钠
4．油墨是有多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用做展开剂的物质是
A．盐酸B．酒精C．NaOH溶液D．丙酮+盐酸
5．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是
A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
6．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A盛放剩菜 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱水洗涤
7.关于含氟牙膏的叙述正确的是
Ａ．含氟牙膏中的氟元素以游离态存在
Ｂ．含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质
Ｃ．化合态氟元素无毒，含氟量越高越好
Ｄ．氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏
8.火柴头上的物质的主要成分是
Ａ．由氯酸钾、二氧化锰、硫磺等组成的混合物Ｂ．由红磷、三硫化二锑等组成的混合物
Ｃ．由氯化钾、二氧化锰、红磷等组成的混合物Ｄ．由氯酸钾、三硫化二锑、硫磺等组成的混合物
9．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是
10.下列实验方法不正确的是
A．用纸层析法分离少量Fe3+和Cu2+
B．用盐酸法测定镀锌铁皮中镀层的厚度
C．用酸碱滴定法测定食醋的酸度
D．用水杨酸和乙酸酐直接作用制取乙酰水杨酸
11．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断两种固态物质是否可用结晶的方法进行分离
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
12.0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。
下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；
H=+2165kJ/mol
D．每生成18g水，该反应转移2mol电子
13．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
Ａ．3%H2O2溶液
Ｂ．1摩/升NaOH溶液
Ｃ．1摩/升KClO3溶液
Ｄ．1摩/升盐酸
14．在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是
组号
温度（℃）
Na2CO3浓度（mol/L）
HCl浓度（mol/L）
A
20
0.1
0.2
B
C
10
0.4
D
15．经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的
含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。
下列
说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
16．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量SO42-的溶液中：
Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-
B．在使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．在由水电离产生的c（H+）＝1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
NH4+、K+、HCO3-、Cl-
D．在与Al反应生成H2的溶液中：
H+、NH4+、SO42-、NO3-
17．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×
10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；
一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×
c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
18．下列过程或现象与盐类水解几乎无关的是
A纯碱溶液去油污B氯化亚铁溶液加入稀硝酸后变成黄色
C加热氯化铁溶液颜色变深D明矾常作净水剂
19．甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。
下列叙述正确的是
A．氧气为负极B．甲醇为负极
C．正极反应为：
O2+4H++4e-==2H2OD．负极反应为：
CH3OH+H2O+6e-==CO2↑+6H+
20．用石墨电极电解下列物质的水溶液，两极都有气体生成且电解过程中溶液PH增大的是
Ａ．KIＢ．H2SO4Ｃ．NaOHＤ．Na2SO4
21.含等物质的量NaOH的溶液分别用
为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
22．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）>
c（OH-），则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2B．c（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）
C．c（H+）·
c（OH-）=10-14D．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
23．①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离产生的c（H＋）：
①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>
④>
①>
②
24．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）
B（g）＋C（g）；
②2C（g）
D（g）＋E（g）。
达到平衡时，c（D）=0.5mol·
L-1，c（C）=4mol·
L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．25B．20C．16D．9
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共52分）
25.（11分）
（1）影响化学反应速率的内在因素是，影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等。
（2）用离子方程式表示下列实验操作或现象；
①用盐酸来检验牙膏中的成份碳酸钙
②碳酸钠溶液呈碱性
③用溴水检验苯酚的存在
26.（10分）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）===2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-25kJ／mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）===2Fe3O4（s）+CO2（g）△H==-47kJ／mol
③Fe3O4（s）+CO（g）===3FeO（s）+CO2（g）△H==+19kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热的反应是（填序号），属于吸热反应的是（填序号）；
（2）消耗含有160gFe2O3的铁矿石,可生成mol铁,产生的热量为kJ；
（3）试写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）和CO2（g）的热化学反应方程式：
27．（9分）常温下，将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
c（HA）=0.2mol／L
c（NaOH）=0.2mol／L
pH=a
乙
c（HA）=cmol／L
pH=7
丙
c（HA）=0.1mol／L
c（NaOH）=0.1mol／L
pH=9
丁
pH=2
pH=12
pH=b
（1）用＜、＞或＝连接下列各项：
a7，b7，c0.2mol／L。
（2）甲组混和液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c（A-）与NaOH溶液中c（Na+）的关系是（填字母）。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（4）从丙组实验结果分析，该混合溶液中：
c（A-）＝mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不必要化简）。
28.（13分）某学生课题研究小组为了从海藻中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程IV”的实验操作和资料查阅。
过程I：
将海藻转化为海藻灰的提取液。
过程II：
甲同学在试管里取1mL提取液，滴入双氧水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。
过程Ш：
乙同学查阅有关资料。
补加一种试剂后，观察到溶液呈蓝色。
过程IV：
丙同学取20mL海藻灰提取液于锥形瓶中，加入一试剂后再加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为amol·
L—1的双氧水进行滴定，达滴定终点测得用去双氧水VmL。
（1）过程I步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
Ａ．烧杯Ｂ．坩埚Ｃ．表面皿Ｄ．泥三角E.干燥器
（2）过程II中乙同学补加一种试剂是。
此时发生的离子反应是（用有关离子方程式表示）________________。
（3）按实验结果计算，海藻灰提取液中I—的浓度为____mol·
L—1。
（4）从含I-的提取液再经过④、⑤两步得到含碘的有机溶液，要从中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
①；
②；
③。
29．（9分）将一定量的SO2和0.7mol氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，充分吸收后气体体积减少了22.4L；
剩余气体为5.6L（以上气体体积均已换算为标准状况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
（3）平衡时SO2气体的转化率为（计算结果用百分数表示）。
（4）若把上述平衡混合气体总量的10%通入足量的氯化钡溶液中可得沉淀克（保留二位小数）。
高二化学答卷纸
一、选择题（本题答案全部填在答题卡上）
得分
评卷人
二、填空题（本题共52分）
25.（11分）
（1），、、、等。
（2）①
②
③
26.（10分）
（1），；
（2）、；
（3）。
27．（9分）
（1），，。
（2）。
（3）
（4）。
28.（13分）
（1）。
（2）。
______________。
（3）____。
29．（9分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25.（11分）
（1）反应物的性质,浓度、温度、压强、催化剂（每空1分，共5分）
（2）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）
②CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
③C6H5OH+3Br2C6H2Br3OH↓+3H++3Br-（2分）
（有机物用结构简式表示位置正确的也给分）
26.（10分）
（1）①②（2分），③（1分）；
（2）2（2分），25（2分）；
（3）FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g）（2分）△H==-11kJ/mol。
（1分）
27．（9分）
（1）＞，＜，＞（每空1分，共3分）。
（2）c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）。
（3）B（2分）
（4）④0.05-10-5+10-9（2分）。
28、（13分）
（1）B、D；
（2分）
（2）稀H2SO4（2分）；
H202+2I-+2H+=I2+2H2O（3分）
（3）0.1av；
（3分）
（4）①缺石棉网；
②温度计插到了液体中；
③冷凝管进出水的方向颠倒。
（每空1分，共3分）
29．29（9分）
（1）bc（2分）
（2）b（2分）
（3）90%（2分）
（4）20.97（3分）
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