湖北省襄阳市四校届高三上学期期中联考化学试题Word版 含答案Word文档格式.docx
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H-Cl-O
C.HF的电子式:
D.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为:
6.实验室里需用480mL0.1mol·
L-1的硫酸铜溶液,以下说法正确的是()
A.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.定容摇匀后液面下降,应加水至凹液面最低点与刻线相平
D.定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
2H++SO32-=SO2↑+H2O
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液:
H++OH-=H2O
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是()
A.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性
B.滴加KI溶液时,当有2molI-参加反应,则生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物
D.上述实验条件下,物质的还原性:
Cu+>I->SO2
9.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为()
A
B
C
①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁
A.3B.4C.5D.6
10.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·
L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法不正确的是()
A.原合金质量为0.92gB.图中V2为100
C.沉淀的质量m为1.56gD.OP段发生的反应为:
OH-+H+===H2O
11.25°
C时,某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)
D.AB发生的反应为:
Ca2++CO32-==CaCO3↓
12.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是()
选项
实验
现象
结论
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
有白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性S>C>Si
D
向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
13.制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<
1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
D.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
14.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色反应呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54,W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Z>Q>W
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
Z<Q
C.Q和W可形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
15.已知,某无色溶液中含有下列离子中的几种:
Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验:
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙黄色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验判断,下列结论正确的是()
A.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+
B.原溶液中一定含有Br-、SO42-
C.实验①与上述离子的检验没有关系,可以省略
D.由实验④可以判断原溶液中含有Cl-
16.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是()
A.参加反应的硝酸是0.2molB.消耗氧气的体积为1.68L
C.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含NO21.12L
第II卷(共52分)
二、非选择题(本题包括5个大题,共52分)
17.(12分)A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。
A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。
请回答下列问题:
(1)W元素在元素周期表中的位置为。
(2)下列说法正确的是()
A<
B<
C<
D<
E
B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
(3)灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为。
(4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;
一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后溶液温度升高,有红褐色沉淀生成,则产生气泡的原因是;
生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。
18.(12分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式:
。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定条件下可以转化为D,则该方程式为。
已知煤燃烧所产生的烟气中含有B,若在煤中掺入适量生石灰,可减少B的排放,请写出其反应的化学方程式:
。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,工业上常用E为原料制取硝酸,写出E催化氧化的化学方程式 ;
E和氯气接触会产生白烟,该反应的化学方程式为。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 。
19.(10分)加热条件下,硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。
某小组设计如图所示装置完成上述转化(夹持装置略去)。
已知:
SiHCl3的沸点为33.0°
C,易溶于有机溶剂,能与水剧烈反应,在空气中易被氧化,CCl4的沸点为76.8°
C。
请回答:
(1)仪器a的名称为;
导管g的作用为;
(2)装置A中,浓硫酸体现的性质为;
实验时,需先打开分液漏斗活塞,一段时间后,在点燃C处酒精灯,理由是;
(3)装置C中发生反应的化学方程式为;
(4)装置D中所得的液态混合物的分离方法为。
(填操作名称)
(5)反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后,对逸出气体的处理方法为;
(6)SiHCl3在潮湿的空气中被氧化,生成一种氧化物和一种无氧酸,该反应的化学方程式为。
20.(12分)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。
↓
H2SO4
Na2CO3
系列操作
调节pH
烘干
水浸过滤
焙烧
电镀污泥→→→→→→Na2Cr2O7溶液
滤渣Ⅲ
滤渣Ⅱ
滤渣Ⅰ
回收CuNi
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表:
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为;
水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和;
(2)加入H2SO4调节pH的目的为;
(3)得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣,
求转化后所得溶液中c(Cr2O72﹣)=mol•L﹣1;
(5)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色。
乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为。
21.(6分)过氧化钙(CaO2·
8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·
8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O⇌CaO2·
8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·
8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下:
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,等MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2
MnO(OH)2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧为mg·
L−1。
襄州一中枣阳一中
宜城一中曾都一中
化学答题卷
17.(12分)
(1);
(2);
(3);
(4);
;
18.(12分)
(1);
(2);
(3)、;
(4) 。
19.(10分)
(1);
(2);
(4)(5);
(6)。
20.(12分)
(1)、;
(4);
(5)。
21.(6分)
(2)____________;
(3)①②。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17、(12分)
(1)第四周期Ⅷ族(全对2分否则不给分)
(2)BC(对1个得1分错选多选不得分,共2分)
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分,方程式错误不给分,反应条件不写或硝酸不注明“浓”或无“↑”共扣1分)
(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分)Fe3+催化H2O2分解产生O2(2分无“Fe3+催化”不给分)温度升高,促进Fe3+水解平衡向正向移动(2分,温度升高1分,平衡向右移动1分)
18、(每空2分,共12分)
(1)
(2)2SO2+O2
2SO3,SO2+CaO
CaSO3或SO2+2CaO+O2
2CaSO4(2分,未配平不给分,配平条件未写给1分;
不写CaSO3氧化不扣分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O,8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2(每空2分,未配平不给分,配平条件未写给1分)(4)NH4Al(SO4)2•12H2O(2分,写“NH4Al(SO4)2”不得分)
19、(共8分)
(1)蒸馏烧瓶(1分)平衡压强,使浓硫酸容易滴加(或其它合理答案)(1分)
(2)吸水性(1分)排尽装置中的空气,避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化(1分,只答排装置内的空气给1分)
(3)Si+3HCl
SiHCl3+H2(1分无加热号不得分)(4)蒸馏(1分)
(5)点燃(或气囊收集,1分)(6)2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl(1分)
20.(共12分)
(1)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+6H2O+4CO2
(2分无反应条件扣1分)NaAlO2、Na2ZnO2(答对1个给1分,共2分)
(2)除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质,并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣(答对1点给1分,共2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分,答蒸发结晶不得分)
(4)0.2(2分)(5)Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O(2分)
21.(每空2分共8分)
(1)提高H2O2的利用率
(2)AD(3)①2Mn2++O2+4OH═−2MnO(OH)2②10.80