中考化学创新型提高题Word格式文档下载.docx
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HCl
Na2CO3
NaOH
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水。
其处理过程如下：
⑴在括号内填上化学制剂厂的代号。
⑵写出废水处理中发生的化学反应的方程式：
甲池，
乙池，
丙池。
7实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）
【猜想】
猜想Ⅰ：
没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：
已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）
【实验】如下图所示：
（3）
【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：
猜想Ⅱ（填：
成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为；
由操作
⑤⑥的现象判断：
滤液中含有（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ（填：
成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。
任写两个变质的化学方程式，。
（4）
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；
操作③中玻璃棒的作用是。
8.过氧化氢俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·
3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A、MnO2B、H2SO4C、稀盐酸D、NaHCO3
9．要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去，可能用到以下操作：
①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸，以上除杂操作中，最好的顺序是
A、①③②B、③②①C、③②④D、④②③
10．根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：
（1）剧烈运动会使人肌肉酸痛。
放松一段时间后，血液中的乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
（2）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为-3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
，。
11．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业作为还原剂。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋
。
因此，该化学品通常要在通风、
、阴凉处密闭贮存。
发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。
尽快逃生的正确做法是
（填写正确选项的字母）。
A、用干毛巾捂住口鼻
B、用湿毛巾捂住口鼻
C、顺风远离现场
D、逆风远离现场
12．由Zn、CuO、H2SO4制取Cu的方法一般有两种，请用化学方程式表示这两种方法，并指出操作较为简便的一种方法：
，
13．简答：
（1）某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同。
请你帮他分析原因。
（2）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540，它们的共同点是科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540，它们的共同点是。
（3）保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条放在瓶口上方时，燃着的木条将会（填燃烧更旺或熄灭）。
理由是。
（4）水可以灭火，水又可以生火。
取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；
当泼上较多水时，炭火熄灭。
请用有关的化学知识解释该现象。
14．蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设：
A.白烟中是燃烧生成的二氧化碳；
B．白烟是水蒸气；
C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。
并针对这些假设设计实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中
（2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设
（填序号）。
这样做（填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因是。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设
提供了证据。
同时可排除假设
15．4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为。
16．近年来，随着食品行业的日益发展，对食品级双氧水的需求也越来越多，尤其是乳品行业，无菌包装的纯牛奶、酸牛奶，其无菌包装的消毒杀菌必须要使用食品级双氧水。
请你设计一定量实验，检验某企业生产的食品级双氧水是否达到外包装上标明的含H2O235%（即每100g双氧水中含35gH2O2，把具体的方案写出来（包括实验步骤、计算过程）。
17．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）
A．所用NaOH已潮解
B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
18．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
32.5，盐酸足量
C．盐酸质量相同，放入足量的三种金属
D．放入盐酸的质量比为3:
2:
1，反应后无盐酸剩余
19．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（）
A．1.75a%B．1-1.75a%C．1.25a%D．无法计算
20．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。
图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气和空气分子。
实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。
当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
21．下表是某地市场销售的一种“加碱食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（20mg~40mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为。
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式是
22．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
天津
82
武汉
83
NOx
哈尔滨
96
重庆
98
SOx
上海
74
贵阳
69
注：
TSP—空气中的飘尘；
NOx—氮的氧化物；
SOx—硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是。
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是①少用煤作燃料；
②采用燃料脱硫技术；
③向已酸化的土壤中加石灰；
④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①开发新能源；
②使用电动车；
③植树造林；
④戴呼吸面具。
23．某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。
时间/小时
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶（盛干燥铁丝）
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）
0.3
0.8
3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）
（1）导管中水面为什么会上升？
。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：
（3）影响铁生锈的因素有：
24．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾。
为获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。
其中左瓶中应盛以除去；
右瓶中应盛以除去；
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体？
25．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。
随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。
他们在实验中将数据整理如下：
实验顺序
（按序延长加热时间）
固体质量/g
加热前
加热后
1
3.44
3.26
2
3.12
3
2.90
4
5
2.80
6
2.78
7
2.72
8
利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
26、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。
A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水
27．某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：
物质相对分子质量市场参考价（元/kg）
CaCO31001.8
Ca（OH）2742.0
NH3176.5
NaOH4011.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（）。
A、CaCO3B、Ca（OH）2C．NH3D．NaOH
28、甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为（）。
A、12ac/bdB、bc/12acC、12bd/acD、ab/12bc
29.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是（）。
A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g
30、反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题：
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：
表示；
表示。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
，理由是。
31、用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。
在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。
室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是。
32、吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。
为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：
①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。
试回答：
（1）①中发生的现象说明。
（2）烟雾中是否存在CO?
，做出此判断依据的实验现象为。
33、实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。
实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：
A是，B是，C是，D是，E是。
34、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过计算值。
试从实验过程看，原因是。
35“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。
以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。
如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：
A、稀硫酸；
B、锌粒；
C、3％H2O2溶液；
D、MnO2；
E、某溶液；
F、某块状固体；
G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；
H、足量澄清石灰水
请回答以下问题：
（1）实验开始前必须进行的操作是；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是，；
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式（装置用字母表示）：
化合反应，发生在装置中；
分解反应，发生在装置中；
置换反应，发生在装置中；
复分解反应，发生在装置中。
36、雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二：
将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。
若两次测定时的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为；
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质。
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
37.现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下：
加硫酸加入硫酸的剩余固体
的序号体积/mL的质量/g
120.016.0
220.012.0
320..08.0
420.08.0
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量；
（2）样品中氧化亚铁的质量分数；
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
38．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断（或结论）
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
混合液中肯定不合：
Cu（NO3）2
无明显现象
混合溶液肯定不是下列组合：
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：
pH=2
向混合溶液中滴入足量
Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀出现
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶
质的化学式，有几组写几组）
①______________________________________________
②______________________________________________
③_____________________________________________
④________________________________________________
39．根据右图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气?
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_______。
判断理由：
____________________________________________。
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
B装置是否漏气?
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_______。
_________________________________________。
答案
1D2D3B4B
5、CO或CH4，硫酸，碳酸钙，熟石灰
6
（1）C、B、A、D
（2）略
7、1）CaO+H2O==Ca（OH）2
（3）a.不成立b.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3不成立
c.部分变质方程式略（4）密封引流（或导流）
8D9B
10
（1）C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O（2分）
（2）C3N3（OH）3＝3HNCO（2分）8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O（2分）
11SO2（1分）干燥（1分）AD（2分）
12CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2分）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2分）
13
（1）可能是因为没有将铝表面的氧化膜擦掉，内部的金属铝无法马上与稀盐酸反应产生氢气。
（2分）
（2）它们都是由碳元素组成的单质，都是纯净物。
（3）熄灭（1分）不支持燃烧的氮气沸点较低，首先气化逸出而使木条熄灭。
（4）高温的炭遇少量水生成易燃的H2和CO（C+H2O高温H2+CO），因而火苗熊熊上升；
泼上较多水时，水将炭迅速降温至其着火点以下，从而使炭火熄灭。
（4分）
14
（1）不含水蒸气（1分）
（2）A（1分）不能（1分）无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的。
（1分）
（3）C（1分）A（1分）
15C、H、O（2分）2∶6∶1（2分）
16、
（1）准备好烧杯、托盘天平、二氧化锰。
（1分）
（2）取少量二氧化锰于一烧杯中，称得该烧杯的质量为m1，称取10g该双氧水样品于另一烧杯（质量为m2）中，将双氧水倒入二氧化锰中。
（3）待反应至不再有气泡产生时，称得两烧杯和剩余物质的质量之和为m3，则生成氧气的质量为m1+m2+10g-m3,（1分）
设参加反应的过氧化氢的质量为x,根据化学方程式计算
2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑（1分）
2×
3432
xm1+m2+10g-m3
34∶32=x∶（m1+m2+10g-m3）（2分）
求得x若小于3.5g，说明该双氧水中的H2O2含量未达到外包装上标明的35%
17B18BC19B
20有水喷出（2分）
氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出（3分）
21．
（1）KIO3（1分）
（2）不稳定，受热易分解（3）I2＋2KClO3==2KIO3+Cl2
22．重庆，①②④（3分）
（2）2CO＋2NO
2CO2＋N2，①②（3分）
23．
（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低（2分）
（2）B>
C>
A=D（1分）
（3）①跟氧气接触；
②有水分存在；
③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。
（3分）
24．C、氢氧化钠溶液、酸；
浓硫酸、水蒸气（各1分，共5分）
向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体。
（2分）
25CaSO4·
xH2O
CaSO4＋xH2O
136+18·
x13618·
x
3.44
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