南宁备战中考化学 除杂分离和提纯 培优练习含答案Word格式.docx
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泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．①②B．②③C．③④D．②④
【答案】D
①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
④Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】
本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
3．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内的杂质）
碳酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加足量的硫酸铜溶液
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
一氧化碳（二氧化碳）
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
除杂条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
物质（括号内为杂质）
试剂
CaCO3（CaO）
无
高温
H2O（植物油）
洗涤剂
振荡、搅拌
CuO（铜粉）
足量氧气
灼烧
KC1（KC1O3）
二氧化锰
加热
【答案】C
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误；
C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。
故选C。
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
5．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（ ）
待分离混合物
方案一
方案二
磁铁吸引
加稀硫酸
镁粉（铝粉）
加稀盐酸
加氢氧化钠溶液
CO（CO2）
通入澄清的石灰水
点燃
铁粉（氧化铁）
高温下用CO还原
【答案】A
A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；
B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；
C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；
D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。
故选A。
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质。
6．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（ ）
A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液
B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味
C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发
D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤
A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。
故选：
D。
7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）
实验目的
实验方案或结论
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；
与硫酸钠反应生成白色沉淀；
与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。
8．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
所含杂质
所加药品（适量）
操作
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加稀盐酸至恰好不再产生气泡
CuO粉末
加入稀盐酸，充分反应后过滤
Zn
CuCl2固体
加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
K2SO4溶液
氢氧化钾溶液
加入氢氧化钾溶液，蒸发
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。
9．除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是（）
除杂试剂或方法
CaCl2溶液
过量碳酸钙、过滤
N2
O2
通过灼热的氧化铜粉末
K2CO3固体
KCl
加入稀盐酸、蒸发、结晶
Ca（OH）2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
A、稀盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可将多余的碳酸钙固体除去，A正确；
B、O2与氧化铜不反应，应将混合气体通过灼热的铜网，B错误；
C、稀盐酸与氯化钾不反应，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不符合除杂原则，C错误；
D、Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应能生成NaOH和CaCO3沉淀，但由于Na2CO3溶液过量，引入了新的杂质，不符合除杂原则，D错误。
除杂过程中，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。
10．下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）
所用试剂和主要操作方法
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；
B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。
除杂的原则：
1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
物质（括号内的物质为杂质）
选用的试剂及操作方法
CO2（H2O）
通入生石灰
H2（CO）
通入灼热氧化铜
NaCl溶液（NaOH）
加入适量的稀硫酸
KNO3固体（NaCl）
冷却热饱和溶液，过滤，烘干
除杂质至少要满足两个条件：
①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。
故选D。
12．去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液，过滤
加入过量的BaCl2溶液，过滤
通过灼热的铜网
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙，过滤
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。
A。
二、中考初中化学计算题
13．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n
溶液中生成物的溶质的质量分数为
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
14．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
【答案】
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g
（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答
设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g
Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
1844
3.6gx
18/3.6g=44/x
x=8.8g
15．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
（1）2.2g
（2）88.3%
（3）NaCl、HCl
（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g。
（2）设试样中Na2CO3的质量为x。
x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×
100%≈88.3%
答：
试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
16．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．
（3）图象中的a点数值是_______．
（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
_______
【答案】盐2.651.1HCl、CaCl230g
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为
。
（3）设二氧化碳的质量为x
故a点的数值是1.1。
（4）由图象可知：
碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y
碳酸钠溶液的质量是
b点质量应标
17．兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），
并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量（克）
164
163.8
163.6
求
（1）反应产生的氢气的质量是多少？
（2）该样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）0.4克；
（2）80%；
（3）27.4%
（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g－163.6g＝0.4g
（2）设该14克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y，
x＝11.2g，y=30.4g，
该样品中铁的质量分数是
=80%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是
＝27.4%。
（1）反应产生的氢气的质量是0.4g；
（2）该样品中铁的质量分数是80%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。
18．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：
（1）B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量（x）的比例式为_____；
（3）由D﹣E蒸发水的质量为_____g；
（4）样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；
（5）提纯上述变质的烧碱样品需要①_____（填一种固体）的质量为②_____；
（6）请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
61.6g50%氢氧化钙7.4g
（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液B中加入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x。
；
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为m。
x=10.6g
y=11.7g
m=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：
200g×
7.3%-7.3g=7.3g
则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g
10%的氯化钠溶液的质量为11.7g×
2÷
10%=234g
由D—E蒸发水的质量为295.6g-234g=61.6g
（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。
n=8g
设变质的氢氧化钠的质量为a。
a=8g
原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g
样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为
100％=50%
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为b。
b=7.4g
（6）加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图
19．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为___________。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】1010%
（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g
（2）设氢氧化钠的质量为x。
x=8g
所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
100%=10%
（1）实验中生成沉淀的质量为10g；
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
20．生活中处处有化学，小明把学到的化学
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