高三化学考前适应性考试试题三Word格式文档下载.docx

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W2－

C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：

N>

W

10.如下图所示操作能实现实验目的的是（）

A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

B．用图乙装置收集NO气体

C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D.用图丁装置测定待测液中I2的含量

11.CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．CPAE能发生取代反应、加成反应

B．CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D．CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有

转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是（）

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“吸入”CO2时的正极反应：

4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

13．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）

A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4溶液：

浓度的大小顺序为①>

②>

③

B．HA的电离常数Ka=4.93×

10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：

c（Na+）>

c（HA）>

c（A−）

C．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将减小

D．已知在相同条件下酸性HF>

CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c（Na+）–c（F−）>

c（K+）−c（CH3COO−）

26.（14分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。

实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：

PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。

易被氧化，遇水易水解。

与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是____________________。

CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：

H3PO3。

二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

27.（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。

（填化学式）

（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________（任答一条）。

（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。

同一种催化剂，温度越高，催化效果（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．温度升高，平衡逆向移动B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加D．温度升高，平衡常数减小

②b点v（正）v（逆）（填“>

”、“<

”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

④c点时该反应的平衡常数K＝。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为amol，则M极电解质溶液中H＋改变量为mol。

28.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

Ksp[Mn（OH）2]=2.1×

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________（填化学式），

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序____________。

a．加入过量的NaOHb．通入过量的CO2c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCle．过滤f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________（任写一条）。

（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol·

L－1、c（Fe3+）=0.008mol·

L－1、c（Mn2+）=0.01mol·

L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

29．（9分）为了研究植物昼夜节律对光合作用的影响，科学家选取生长状态相同的某植物进行了如下四组实验。

每组白天光照10h，夜间总时长14h，其它条件都适宜，连续处理25天，测定各组气孔大小和叶绿素含量，结果如下表：

组别

夜间处理方法

气孔大小（µ

m2）

叶绿素含量/（mg·

g-1）

A组

处理X

389

3.34

B组

每隔3h红光光照5min

344

2.44

C组

每隔2h红光光照5min

297

2.40

D组

每隔1h红光光照5min

286

2.20

回答下列问题：

（1）为了使实验具有说服力，设置了A组，A组的“处理X”应为__________________________。

（2）随着夜间红光打断处理的频率增加，植物光合作用强度的变化趋势是_________________，判断的理由是。

（3）若在夜间用景观灯照射城市绿化植物，据上述实验，景观灯的颜色不建议选择___________（填“红色”或“绿色”）。

30.（8分）果蝇的日活动周期由基因per控制，野生型基因per+和突变基因perS、perL分别控制果蝇的日活动周期为24小时、19小时和29小时，突变基因perO则导致果蝇活动完全没有节律性。

（1）突变型果蝇具有不同的日活动周期，说明基因突变具有的特点。

已知per+控制合成的蛋白质由1200个氨基酸组成，而控制perO控制合成的蛋白质仅由约400个氨基酸组成，试推测原因：

。

（2）per基因除了能影响果蝇的日活动周期外，还能影响雄果蝇的求偶鸣叫节律。

从基因与性状的关系分析，说明。

（3）科学家发现，哺乳动物也存在调节日活动周期的per基因。

请结合生活实际推测日活

动规律（是/不是）完全受基因调控，并说明理由。

31.（11分）现代医学研究表明，多种激素及多个器官共同维持血糖平衡，主要原理如下图所示

（GLP、GIP分别为小肠上皮中的L细胞和K细胞分泌的起调节作用的多肽）。

据图回答下列问题：

⑴甲、乙细胞的名称分别是，激素X能使乙细胞膜上的葡萄糖通道蛋白（打开/关闭）。

⑵若甲细胞膜上还有神经递质的受体，说明此时血糖调节的方式是。

⑶实验研究发现，口服或注射等量的葡萄糖，测出血液中的激素X的增加量有较大差异，增加量较大的是。

根据图示分析，原因最可能是

32.（11分）果蝇为XY型性别决定，表中所示为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，请分析回答：

受精卵中性染色体组成

发育情况

XX、XXY

雌性，可育

XY、XYY

雄性，可育

XXX、YO（没有X染色体）、YY

胚胎期致死

XO（没有Y染色体）

雄性，不育

（1）果蝇的X染色体长度比Y染色体______。

（2）染色体数目正常的亲代果蝇交配后，形成了一个性染色体组成为XYY的受精卵，请分析可能的原因______________________________________________________________________。

（3）现有正常白眼雌果蝇（XaXa）与红眼雄果蝇（XAY）杂交，子代中出现一只白眼雌果蝇。

请设计实验，探究出现上述现象的原因。

实验思路：

______________________________________________________________

______________________________________________________________________。

预期结果及结论

①若后代_____________________________，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是环境因素。

②若后代_____________________________，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是基因突变。

③若后代_________________________，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是具有两条X染色体。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每按所做的第一题计分。

（本次考试物理限定选作34题）

33．【物理——选修3–3】

（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是_________。

（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力均减小，但斥力减小得更快，所以分子间的作用力表现为引力

B．当水蒸气达到饱和状态时，仍然有水分子不断从液体中逸出

C．各种晶体的微观结构中，其原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列，具有空间上的周期性

D．一定质量的气体在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小

E．气体分子的体积大小等于气体的摩尔体积跟阿伏伽德罗常数的比值

（2）（10分）内径相同、导热良好的“T”形细管竖直放置,管的水平部分左、右两端封闭，竖直管足够长且上端开口与大气相通，水银将水平管中的理想气体分为两部分,此时外界温度t1=27℃，各部分长度如图所示。

现缓慢降低外界温度，直到A中气柱长度变为8cm。

外界气压p0=76cmHg。

求：

①末态B中气柱长度；

②末态外界的温度。

34．【物理选修3-4】

（1）均匀介质中相距为a的两个波源和，振动频率均为f，产生的简谐横波沿其连线上传播，振幅为A，波速为v，O为的中点，如图所示，已知两波源的振动方向和初始相位均相同，下列说法正确的是（）

A．质点O的振动频率为f

B．质点O的振动频率为2f

C．质点O的振幅为2A

D．只要不满足

（n=1、2、3…），质点O的振幅就一定小于2A

E．质点O的振动可能与波源、不同步

（2）直角三角形ABC为某玻璃砖的横截面，其中∠A=30°

，BC长度为L，平行光束以与AC成45°

角的方向照射到AC面上，已知从BC面射出的光线与BC垂直，如图，求

①玻璃的折射率n；

②AB面上哪个范围有光射出？

35.【化学——必修2：

物质结构与元素周期律】

第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。

我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe（CO）5]、[Mn（CO）5]－等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

A．[V（H2O）6]2＋B．[V（CN）6]4－C．[V（CO）6]－D．[V（O2）4]3－

②化合物

的熔点为138℃，其晶体类型为__________；

已知该化合物满足18电子规则，其配体“

”中的大π键可表示为__________。

（5）VCl2（熔点1027℃）和VBr2（熔点827℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

i．R1CO18OR2+R3OH

R1COOR3+R218OH

ii．

ⅲ．

（R1、R2、R3代表烃基）

（1）A的名称是_________；

C的官能团的名称是______________。

（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为____________________。

（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为__________________________。

（4）反应①的化学方程式为_________________________________________________________。

（5）试剂a的结构简式为_______________________；

反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知：

以1，3－丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

将以下合成路线补充完整：

（7）已知氨基（－NH2）与羟基类似，也能发生反应i。

在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。

L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为___________。

37.[生物选修1-生物技术实践]（15分）

古人曰：

“崖柏养命，沉香续命”，沉香被称为植物钻石，是沉香树在遭到雷击、风折、虫害等伤害后，某些伤口由于感染真菌，真菌和树的汁液发生了化学反应所产生的物质。

沉香精油是由沉香木经过水蒸气蒸馏法或萃取法提炼而成的，是沉香的精华所在，粗提取的操作大致流程见图甲，图乙是水蒸气蒸馏装置。

⑴图甲所示方法中，橘皮精油的提取通常采用（选填“方法一”、“方法二”或“都不宜”）

⑵图乙装置中有一处明显错误是，从图乙分析，提取沉香精油所用的是水蒸气蒸馏中的蒸馏，为了增加提取量，在水蒸气蒸馏时，可。

⑶用水蒸气蒸馏法提取的精油会失去部分挥发性小的成分，萃取可弥补该缺陷。

影响沉香精油萃取效率的因素很多，如方法二步骤①的操作、萃取温度和时间等，方法二中操作①和②分别是。

⑷树种、微生物、土质里的矿物质种类等都影响沉香的气味和药效，有人想把沉香形成过程中的微生物分离出来，并根据菌落特征鉴定种类。

他分别进行了扩大培养和分离鉴定操作，所用的培养基的物理性质分别是，在分离微生物时，可采用的接种方法有。

38．【生物——选修3：

现代生物科技专题】

含有限制酶的细胞中通常还具有相应的甲基化酶，这两种酶对DNA分子有相同的作用序列，但具有不同的催化功能。

甲基化酶可以对DNA序列进行修饰，使限制酶不能对这一序列进行识别和切割。

（1）目前，基因工程中使用的限制酶主要是从_________生物中分离纯化获得的。

构建“基因组文库”和“cDNA文库”的过程中需要使用DNA连接酶的是________________________（填“基因组文库”、“cDNA文库”或“基因组文库和cDNA文库”）。

（2）含有某种限制酶的细胞，可以利用限制酶切割外源DNA，但不破坏细胞自身的DNA，其原因可能有①_______________________________________；

②________________________________________。

（3）利用PCR技术扩增目的基因的过程由高温变性（90~95℃）、低温复性（55~60℃）、适温延伸（70~75℃）三个步骤构成一个循环，为使得DNA聚合酶能够重复利用，选用的酶应在____________℃处理后仍然具备催化活性。

（4）在PCR扩增目的基因时，为实现序列中的腺嘌呤被放射性同位素标记，反应体系中添加的原料应包括碱基已被标记的___________________（填“腺嘌呤核糖核苷酸”、“dATP”或“ATP”）。

理科综合测试参考答案

1~6:

DBDACD

7—13ACABDBA

14.A.15.C.16.A17.B.18.D19.CD.20.BC.21.ABD

22.（6分）

（1）B

（2）D

23.（9分）①图甲，②B，最大；

③1.50、500；

④相等；

偏大．（第③4分，其余每空1分）

24.（14分）

25.（18分）解：

26．（14分）

（1）4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）浓硫酸（1分）吸收未反应完的氯气，防止污染空气；

防止空气中水蒸气进入产品收集装置（2分）

（3）排尽曲颈甑中的空气，防止发生副反应（2分）不能（1分）防止氯气过量，生成PCl5（1分）

（4）冷水（1分）冷凝，便于收集PCl3产品（2分）

（5）HPO+4H++2NO3-=H3PO4+2NO2↑+H2O（2分）

27．（15分）

（1）KHCO3（1分）

（2）CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）ΔH=-53.7kJ/mol（2分）

（3）减少大气污染并产生清洁能源甲醇；

可循环使用；

能量可以循环利用，低碳经济都体现了“绿色自由”构想中的“绿色”。

（1分）

（4）①反应I（1分），减弱（1分），BC（1分）

③该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低。

（2分）

④5.33L2•mol-2（2分）

（5）CO2+2e-+2H+=CO+H2O（2分）0（1分）

28．（14分，除特殊标记外，2分/空）

（1）Na2SiO3Na2BeO2BeO22-+4H+=Be2++2H2O

（2）

cefd（1 

分）

在氯化氢的气流中蒸发结晶（1分）

（3）

MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O

产生污染环境的气体（1 

（4）Fe3+（1 

分）4

（5）90%

29．（除标注外，每空2分，共9分）

（1）持续黑暗处理（不作红光处理）

（2）逐渐降低

叶绿素含量降低，光反应减弱；

叶片气孔缩小，吸收CO2速率降低，暗反应减弱，光合作用强度降低（3分）

（3）红色

30.（除注明外，每空2分，共8分）

（1）不定向性（1分）基因突变导致mRNA上终止密码子提前出现，翻译提前终止

（2）一种基因可控制多种性状（基因与性状不是简单的线性关系）

（3）不是（1分）日活动规律既受基因调控，又受环境影响

31.（