四川省绵阳市平武县南坝中学届高三化学上学期月考Word文档下载推荐.docx

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D．

4．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）

橡皮管能使液体顺利流下B．

分离乙醇和乙酸

C．

检查装置气密性D．

收集氧气

5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

6．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（　　）

A

B

C

D

实

验

分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH

除去Cl2中含有的少量HCl

做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验

制取少量氨气

装

置

或

仪

器

A．AB．BC．CD．D

7．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溴水；

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．

A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥

8．下列图示实验操作正确的是（　　）

除去Cl2中的HClB．

电解制Cl2和H2

分离CCl4和水D．

中和热的测定

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B．15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

D．0.1L2mol•L﹣1的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA

C．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

A．1.8gD2O含有NA个中子

B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4L的CO2

D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2NA

B．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

C．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

13．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为8NA

C．足量的Cu与Cl2反应生成0.2mol产物时，失去的电子数为0.4NA

D．标准状况下，22.4L己烯中含有的分子数为NA

14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（　　）

A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

15．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）

A．电解质：

明矾、碳酸、硫酸钡

B．酸性氧化物：

SO3、CO2、NO

C．混合物：

铝热剂、矿泉水、焦炉气

D．同素异形体：

C60、C70、金刚石

16．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

A．澄清透明的溶液中：

Cu2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有大量ClO﹣的溶液中：

K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣

D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．碳酸钡溶于稀硝酸：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

D．钠与水的反应：

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

18．始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16

C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

19．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛的封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓．这种香味是由哪种物质引起的（　　）

A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛

20．黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）

A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol

二、解答题（共6小题，满分60分）

21．（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　（填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为　　　　　　g．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　　　mL（保留1位小数）．

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是　　　　　　（填序号）

A．未洗涤烧杯、玻璃棒

B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C．定容时仰俯视视刻度线．

22．（10分）某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验．

【实验一】收集NO气体．

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是　　　　　　（填序号）．

a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气d．从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：

Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．

方案甲：

通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．

（2）选用B和　　　　　　（填仪器标号）两个装置进行实验．

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=　　　　　　．

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　．

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

方案乙：

通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．

（6）ω（Zn）=　　　　　　．

方案丙：

通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．

（7）从实验误差角度分析，方案丙　　　　　　方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

23．（11分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如图

（1）B的分子式为　　　　　　；

C中官能团名称　　　　　　．

（2）C→D的反应类型为　　　　　　．

（3）B→C的化学方程式为　　　　　　．

（4）化合物D可能具有的性质有　　　　　　（选填序号）．

a．与FeCl3溶液发生显色反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备

，反应类型依次是　　　　　　（选填序号）．

a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．

①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构．

24．（12分）芳香化合物A（

）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式　　　　　　．

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠　　　　　　mol．

（3）有机物C可以由乳酸（

）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

　　　　　　．

a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

　　　　　　，反应类型是　　　　　　．

（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有　　　　　　种，写出其中核磁共振氢谱是3：

2：

1的结构简式：

　　　　　　、　　　　　　．

①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．

25．（7分）海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI═2KCl+I2．请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：

　　　　　　；

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是　　　　　　．（注：

如图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①　　　　　　；

②　　　　　　．

26．（10分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．

（1）写出H2O2的电子式　　　　　　

（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是　　　　　　

（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为　　　　　　，反应中H2O2作　　　　　　剂

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　H2O2+　　　　　　H+═　　　　　　Mn2++　　　　　　H2O+　　　　　　．

参考答案与试题解析

考点：

试纸的使用；

焰色反应；

配制一定物质的量浓度的溶液；

中和滴定．

分析：

A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；

B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；

C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；

D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．

解答：

解：

A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；

B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；

C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；

D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．

物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题：

物质检验鉴别题．

①木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀；

②燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成MgO和C；

③白色沉淀生成为AgCl或硫酸钡；

④气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．

①木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀，则该气体不一定是CO2，故错误；

②燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：

Mg＞C，故正确；

③白色沉淀生成为AgCl或硫酸钡，则该溶液中不一定含有SO42﹣，可能含银离子，但不能同时存在，故错误；

④气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定有NH4+，故正确；

故选C．

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验方法、氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

尾气处理装置；

氨的化学性质．

氮族元素．

根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下以及氨气难溶于有机溶剂CCl4．

A、水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸．故A正确；

B、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；

C、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；

D、吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确；

故选：

解答本题要分析吸收装置的特点，在结合压强方面的知识进行分析、判断，从而找出防倒吸装置．

化学实验方案的评价．

A．软管可将下方的压强转移到液体上方；

B．乙醇和乙酸不分层；

C．关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性；

D．从长导管进入，可收集密度比空气大的气体．

A．软管可将下方的压强转移到液体上方，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，故A正确；

B．乙醇和乙酸不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故B错误；

C．关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，故C正确；

D．从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，故D正确；

故选B．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、气密性检查等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

过滤、分离与注入溶液的仪器．

A．图为蒸馏装置；

B．图为胶体的提纯装置；

C．图为过滤装置；

D．图为溶液的配制．

A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A错误；

B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B错误；

C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C错误；

D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D正确；

本题考查混合物的分离、提纯，明确图中的装置及常见混合物的分离方法、原理即可解答，题目难度不大．

A．分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；

B．氯气和HCl都和碳酸氢钠反应；

C．产生极大压强差的气体能发生喷泉实验；

D．收集氨气的试管下口不能塞橡胶塞．

A．分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法，乙醇和碳酸钠溶液互溶，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；

B．氯气和HCl都和碳酸氢钠反应，所以不能用饱和碳酸氢钠除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故B错误；

C．产生极大压强差的气体能发生喷泉实验，氯气极易和NaOH反应生成盐而产生极大压强差，从而形成喷泉实验，故C正确；

D．收集氨气的试管下口不能塞橡胶塞，应该塞湿润的棉花，否则易产生安全事故，故D错误；

本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、喷泉实验、气体的收集，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．

计量仪器及使用方法；

过滤、分离与注入溶液的仪器．

化学实验常用仪器．

①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；

量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；

②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；

③托盘天平精确到0.1g；

④溴水显酸性，有强氧化性；

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；

⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．

①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；

量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；

②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；

③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；

④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；

⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．

本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

电解制CL2和H2

实验装置综合．

A．进气导管应插入液面以下；

B．阳极应为惰性电极；

C．互不相溶的液体可用分液的方法分离；

D．温度计位置错误．

A．洗气时，应该采用长进短出的方法，即：

进气导管应插入液面以下，否则不能达到洗气的目的，故A错误；

B．电解食盐水生成氯气和氢气，阳极生成氯气，阳极应为惰性电极，故B错误；

C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；

D．中和热的测定中，温度计是用于测量溶液的温度的，图示装置中温度计的位置错误，故D错误；

本题考查了实验装置的应用，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价方法．

A．在反应中消