精品解析河南省八市重点高中届高三教学质量监测考试化学试题解析解析版Word下载.docx
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L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为
B．加入NaOH时发生的反应可能为：
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
【答案】B
A、氧化铁不是黑色的，错误，不选A；
B、通过物质中铁离子和亚铁离子的比例为2:
1，和氢氧化钠反应后生成四氧化三铁，正确，选B；
C、分散系是电中性的，错误，不选C；
D、分散质粒子是直径约为9.3nm，能透过滤纸，错误，不选D。
铁的氧化物的物理性质，分散系的性质
4．下列操作中，后者最终能被漂白的是
A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H202加入到KMnO4溶液中
C．将足量SO2通人紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中
【答案】A
A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花，正确，选A；
B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性，不是漂白性，错误，不选B；
C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误，不选C；
D、漂白液和硫酸铁不反应，错误，不选D。
物质的漂白性，二氧化硫的性质，过氧化氢的性质
5．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
A、由最终要得到的绿化铁及流程图知b识盐酸，错误，不选A；
B、操作I和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶、过滤，故所有仪器有差异，错误，不选B；
C、滤液Z中均含有氯化亚铁，所有c为氯气，正确，选C；
D、高锰酸钾能氧化氯离子，所以错误，不选D。
铁的化合物的性质
6．下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
A、氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误，不选A；
B、高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确，选B；
C、使用滴定管量取溶液时，数字记录应准确到0.01ml，错误，不选C；
D、俯视刻度会导致数字读小了，测量结果偏低，错误，不选D。
中和滴定的实验操作和注意事项
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子
D．标准状况下，2.24LHF含有的分子数目为0.1NA
A、因为氯气不足，所以转移电子数由氯气计算，当有0.1摩尔氯气反应时转移0.2摩尔电子，错误，不选A；
B、乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，故氢原子总数为0.6摩尔，正确，选B；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化，错误，不选C；
D、标准状况下氟化氢不是气体，错误，不选D。
阿伏伽德罗常数的判断
8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：
，则a:
b等于
A．4：
3B．2：
3C．3：
2D．3：
4
设反应时两种分子个数分别为ab，依据氧原子碳原子个数守恒知a+2b=10,3a+6b=30，选项中只有a=4，b=3时适合题意，A项正确。
原子守恒
9．下述实验可以达到预期目的的是
A、反应的本质是铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，氯化钾的浓度改变对平衡没有影响，错误，不选A；
B、碘盐中的碘不是碘单质，错误，不选B；
C、高锰酸钾能氧化碳碳双键，错误，不选C；
D、由于影响反应速率的其它因素相同，而催化剂不同，正确，选D。
影响平衡的因素，碘盐的成分，有机物官能团的性质
10．已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有
A．4种B．5种C．6种D．7种
乙醇的相对分子质量为46，所以酸为二元酸，分子中有5个碳原子，所以为戊二酸，戊二酸有4中同分异构体，所以生成的酯最多有4中结构，选A。
醇和酸的性质和结构
11．下列离子方程式正确的是
A．向4mLFeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：
B．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
C．铝与稀硫酸反应：
D．向NH4Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：
混合物后浓硝酸变成稀硝酸，还原产物为一氧化氮，A错误；
因为碳酸氢钠过量，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选B；
C、不满足电荷守恒，错误，不选C；
D、铝离子先和氢氧化钠反应，错误，不选D。
；
离子方程式的判断
12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
X>
Z>
Y
B．氢化物的稳定性：
Z
C．Y单质可用于钢轨的焊接
D．原子半径大小顺序：
X<
Y<
Z<
W
X为碳，Y为铝，Z为硅，W为硫，原子半径最大的是铝，所以选D。
元素周期表和元素周期律的应用
13．已知25℃时：
①
②
下列有关说法中正确的是
A．HF电离：
HF（aq）
H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1molF时，吸收的热量为6.77kJ
C．中和热均为57.3kJ/mol
D．含0.1molHF、0.1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ
根据盖斯定律，将①式减去②式得HF（aq）
H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ/mol，错误，不选A；
B、氟离子水解时氟化氢中和反应的你反应，正确，选B；
C、只有强酸雨强碱反应的中和热才是57.3KJ/mol，错误，不选C；
D、因为反应为可逆反应，故实际放出的热量小雨6.77KJ，错误，不选D。
盖斯定律，中和热的定义，可逆反应的特征
14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误，不选A；
B、电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，错误，不选B；
C、由图分析，N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极为负极，淀粉在负极上失去电子转化为二氧化碳与氢离子，正确，选C；
D、当N电极消耗0.25摩尔氧气时，电路中有1摩尔电子发生转移，故铁电极上应洗出0.5摩尔铜，质量为32克，错误，不选D。
原电池和电解池的原理的应用
15.25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
A．实验甲所得溶液：
B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，
变小
C．a>
0.10
D．MOH的电离平衡常数可以表示为
A、根据甲中的数据分析，碱为弱碱，盐为强酸弱碱盐，正确，不选A；
B、盐溶液中加水，阳离子M+水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子浓度与M+的浓度的比值变大，错误，选B；
C、MOH为弱碱，当a=0.10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要中性，则加入的碱应稍过量，正确，不选C；
D、对乙溶液应用电荷守恒可知c（M+）=c（Cl-）=0.05mol/L，又根据M元素守恒可知，c（MOH）=0.5a-c（M+）=0.5a-0.05，则MOH的电离平衡常数=c（M+）c（OH-）/c（MOH）=0.05×
10-7/（0.5a-0.05）=10-8/（a-0.10），正确，不选D。
溶液酸碱性的判断，盐的水解，平衡常数的计算
16．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×
l0-10，Ksp（AgBr）=5×
10-13，下列有关说法错误的是
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
=360
B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则c（NaCl）≥3.61mol／L
同一溶液中，银离子相同，溶液中同时存在如下两种关系式c（Ag+）c（Br-）=KSP（AgBr），c（Ag+）c（Cl-）=KSP（AgCl），所以c（Cl-）/c（Br-）=KSP（AgCl）/KSP（AgBr），所以KSP（AgBr）=360，所以A=正确。
由于KSP（AgCl）>
KSP（AgBr），氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，所以B正确；
溶度积只与温度有关，C项错误。
当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0.01mol/L，将有关数据导入计算式，求配合时氯离子浓度=3.6mol/L，溴化银转化过程中消耗了0.01mol/L氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3.61mol/L，D正确。
难溶电解质的转化
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括4小题，共52分。
17.（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息：
，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是；
装置F的作用____；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N。
生成的实验现象为；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：
____。
【答案】
（1）BAEAFC（D）（2分）；
（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（2分）；
（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1分）除去二氧化氮（2分）（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2分）；
装置C中收集到大量气体（2分）；
（5）11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2（2分）.
（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用F装置除去多余的二氧化氮，装置C、D排水法收集氮气，故装置的链接顺序为BAEAFC（D）；
（2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；
（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等；
（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；
（5）设生成二氮化三镁的物质的量为x摩尔，氧化镁的物质的量为y摩尔，可得3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g，解x=0.05y=0.4，氮气的物质的量为0.05摩尔，即可得方程式为：
11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2（2分）
硝酸的性质，实验方案的设计和评价
18.（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。
①OF2中氧元素的化合价为。
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×
10-12．则该温度下H2O2中c（H+）约为，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图
表示，写出此过程的总反应方程式
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式
，
则阳极上电极反应式为。
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式。
（12分）
（1）①+2（1分）②2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2（2分）；
（2）①H2O2
H++HO2-9×
10-4mol/LBa（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2，（1分）②H2+O2
H2O2③2H2O-2e-=H2O2+2H+（3）3KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（1分）
氧化还原反应，平衡常数的计算，电解原理的电极反应
19．（14分）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
（1）已知
则使1molN2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：
，若开始向容器中加入
1mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是。
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，
NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol／LNO、0.2mol／LO2、
0.5mol/LNO2，则v（正）____v（逆）。
（3）己知
，t时，将一定
量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c（X）代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=。
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；
重新达到平衡时，NO2
的百分含量（填选项前字母）。
a．增大b．减小c．不变d．无法判断
（14分）
（1）1793KJ（2分）；
（2）①使用催化剂（1分）；
②
（2分）；
③<
（2分）（3）①NO2（1分）0.9（2分）；
②0.04mol/（L·
min）（1分）；
向容器中加入0.8摩尔二氧化氮（1分）；
b（2分）。
（1）四氧化二氮分解为原子就必须断裂分子中所有的化学键，故需要的总能量等于其化学键的总能量，设四氧化二氮中总键能为E，则△H=反应物总键能-生成物总键能=（8×
390+2×
190+E）-（3×
946+8×
460）=-1225KJ·
mol，则E=1793KJ·
mol（2分）；
（2）①由于Ⅱ达到平衡时产率与Ⅰ相同但所用时间减少，故改变的条件是使用了催化剂，因为温度升高反应速率加快且有利于平衡向右进行，因此达到平衡所用时间比Ⅰ少，一氧化氮的产率高于60%，易求出800度时该反应的平衡常数K=0.675，又Qc=0.8>
0.675，故开始时反应向左进行，正反应速率小于逆反应速率。
（3）①由表中数据知，X代表的物质的浓度增加值是Y代表的物质浓度减小值的二倍，故X代表NO2，Y代表四氧化二氮，0到10分钟内，二氧化氮的浓度增加了0.4mol/L，故二氧化氮速率=0.04mol/（L·
min）；
平衡时二氧化氮的浓度为0.6mol/L，四氧化二氮的浓度为0.4mol/L，K=0.62/0.4=0.9；
20分钟时，二氧化氮浓度增大而四氧化二氮浓度不变，故改变的条件是向容器中加入0.8摩尔二氧化氮，由于温度保持不变，故K是定值，将平衡常数表达式变化为K/c（NO2）=C（NO2）/C（N2O4），由于二氧化氮的浓度肯定增大，故K/c（NO2）减小，所以C（NO2）/C（N2O4）减小，所以混合物中二氧化氮的百分含量降低。
。
反应热的计算，平衡常数的应用，平衡移动
20.（14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4,2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的
Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施____。
（2）pH试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。
（3）pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象
是，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）>
（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是。
【答案】14分
（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌（任答一条即可，1分）；
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）；
（3）5.0≤pH<
6.8（2分）；
加入Ni（OH）2消耗溶液中的氢离子，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，是铁离子、铝离子转化为相应的沉淀（2分）；
（4）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·
2H2O（2分），取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成（2分），
（2分），（5）过滤洗涤，干燥（1分）。
（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌都可以提高酸浸速率；
（2）试剂a是过氧化氢，反应的离子方程式为：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离子形成沉淀，故范围5.0≤pH<
6.8；
加入Ni（OH）2消耗溶液中的氢离子，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，是铁离子、铝离子转化为相应的沉淀；
（4）加入草酸铵后生成的固体是NiC2O4·
2H2O，因此有水参加反应，故反应的例子方程式为：
Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·
2H2O，若镍例子没有沉淀完，则继续加入草酸铵，仍会有沉淀生成，所以操作为：
取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，钙离子沉淀完全的标准是溶液中钙离子小于10-5mol/L，结合KSP可求氟离子>
，（5）从溶液中分离出晶体需要进行过滤洗涤，干燥。
物质的提纯，离子的分离，溶度积的计算
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