油田第一中学高考化学真题汇编化学实验Word文档格式.docx
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（1）该合成反应中应采用 加热。
（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 （填标号），不需使用的有 （填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是 。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为 。
（6）本实验的产率是 %。
3．（2019•新课标Ⅱ）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（Ka约为10﹣6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。
4．（2019•上海）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是 。
a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4•Cu（OH）2•H2O
（2）装置a的作用是 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？
在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：
2CuS
Cu2S+S。
（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是 。
如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？
5．（2019•海南）干燥的二氧化碳与氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s），△H＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：
将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：
装置2中所加试剂为 ；
（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca（OH）2：
发生反应的化学方程式为 ；
试管口不能向上倾斜的原因是 。
装置3中试剂为KOH，其作用为 。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。
6．（2019•江苏）丙炔酸甲酯（CH≡C﹣COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103﹣105℃．实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C﹣COOH+CH3OH
CH≡C﹣COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1：
在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：
蒸出过量的甲醇（装置如图）。
步骤3：
反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：
有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。
（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是 ；
蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；
分离出有机相的操作名称为 。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
7．（2019•江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：
（1）室温下，反应CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）达到平衡，则溶液中
＝ [Ksp（CaSO4）＝4.8×
10﹣5，Ksp（CaCO3）＝3×
10﹣9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ；
浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是 ；
保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
[已知pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；
pH＝8.5时Al（OH）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
8．（2019•北京）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：
用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：
沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料：
Ag2SO4微溶于水；
Ag2SO3难溶于水）
实验二：
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：
。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径：
途径1：
实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：
实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。
实验三：
探究SO42﹣的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；
取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：
②实验三的结论：
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42﹣生成。
（6）根据上述实验所得结论：
9．（2019•天津）环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如图：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeC13•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为
（3）操作2用到的玻璃仪器是
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：
安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br2+2KI═I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（5）滴定所用指示剂为 。
样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
10．（2019•浙江）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。
请回答：
（1）仪器1的名称 。
装置5的作用 。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中 。
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 。
11．（2019•浙江）某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl2•6H2O）。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
（1）下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：
热源→ 。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象 。
（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是 。
②从操作上分析引入杂质的原因是 。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
﹣
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：
固体B→a→ → → → → → →MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解
b．调pH＝3.0
c．调pH＝5.0
d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0
f．过滤
g．洗涤
12．（2018•浙江）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。
13．（2018•浙江）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4•7H2O）
相关信息如所下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围：
1.5
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解物（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线
（1）镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是 。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
b．在60℃蒸发溶剂；
c．冷却至室温；
d．在 100℃蒸发溶剂；
e．过滤。
请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO4•7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较 大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
（6）ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是
A．图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图2中显示滴定终点时的读数是 mL。
14．（2018•海南）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥。
纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶（填试剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。
过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：
向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是 （填标号）。
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是 。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
15．（2018•江苏）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。
②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；
实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；
使用冷凝管的目的是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
16．（2018•新课标Ⅰ）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；
d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤，干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点
17．（2018•新课标Ⅱ）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；
显色反应的化学方程式为 。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
18．（2018•新课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M＝248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
（1）已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×
10﹣10，Ksp（BaS2O3）＝4.1×
10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：
取0.00950mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
19．（2018•北京）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案1中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2 FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2S
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