胡波化学竞赛题库氯气Word下载.docx
《胡波化学竞赛题库氯气Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《胡波化学竞赛题库氯气Word下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2②HCl③H2O（g）④O2
A①②③B②③④C②③D①④
．下列关于氯水的叙述，不正确的是
A新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D氯水放置后溶液的酸性增强
．0.1mol某单质和Cl2作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加7.1g，该单质应为
AAlBMgCCuDNa
．0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
APBMgCNaDFe
．两种金属组成的合金25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2L，该合金的可能组成是
ANa和MgBCu和CaCCu和ZnDFe和Mg
．两种金属组成的合金50g，与足量氯气反应，共用去氯气71g，则该合金可能的组成是
A锌和铜B钙和铜C钠和铝D铝和铁
．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15g，所生成的物质是
APCl3与PCl5BPCl3CPCl5D无法计算
．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的
A五氧化二磷粉未B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰
．现有7.9g锰的氧化物跟足量的浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应为
AMn2O3＋6HCl＝2MnCl2＋3H2O＋Cl2↑
BMn3O4＋8HCl＝3MnCl2＋4H2O＋Cl2↑
CMnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
DMn2O7＋14HCl＝2MnCl2＋7H2O＋5Cl2↑
．如图：
A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是
AD中可以是浓硫酸
B通入的氯气含有水份
CD中可以是水
DD中可以是饱和食盐水
．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是
A浓H2SO4B饱和NaCl溶液
C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液
．将适量CO2、Cl2、H2O（g）的混和气体通过洗气瓶后，再通过盛有未经湿润的红布条的乙瓶，布条不褪色；
若将混和气体直通乙瓶，布条褪色，则甲瓶中所盛试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液③亚硫酸④KI溶液
A①B①④C②③D①②③④
①实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性
④检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气实验室制法的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A①②⑤B②④⑥C②⑤⑥D①③④
．将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较
．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A等于0.3molB小于0.3mol
C大于0.3mol，小于0.6molD以上结论都不正确
．某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2
A2.24LB0.2molC7.1gD无法计算
．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如下图。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪
器
及
导
管
（1个）
橡皮管
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。
（5）实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是：
。
．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是___________________________。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹____________，打开弹簧夹____________。
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是_________________________________。
．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）上述反应中，还原剂是，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol。
（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。
方法是：
连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B＂）橡皮管；
向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）。
A氢氧化钠溶液B碳酸钠浓溶液C浓硫酸
．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接，_____接，_____接，接。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是，
②浓硫酸起的作用是。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。
如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。
写出此时发生的氧化还原方程式。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是，将该反应改写为离子方程式是：
如果在1mol·
L－1KCl溶液100mL中用1mol·
L－1H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2g。
．取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的浓盐酸，反应充分后（反应方程式为NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O），将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。
然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，使B注射器内气体恰好全部溶入水中。
（1）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？
反映了氯水具有什么性质？
（2）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体。
写出反应方程式
（3）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约mL（标准状况）。
你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？
具体的操作步骤怎样？
（4）当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？
并写出离子方程式。
（5）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为1︰1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，请计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为多少？
．氯气能和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是：
．某含杂质氯化钾的氯酸钾样品，经分析得知其中含有氯元素的质量分数为35.5%，求氯酸钾的纯度。
．0.1molMnO2与300mL12mol/L的盐酸（过量）共热制取氯气。
充分反应后，在溶液中滴加足量的AgNO3溶液，求生成AgCl的物质的量。
（假设生成的Cl2全部逸出）。
．将ag氢气与bg氯气混和点火，所得的混和气体用足量的NaOH溶液充分吸收，求：
（1）剩余气体的质量；
（2）混和气体与NaOH溶液反应所得到的NaCl的质量。
．某氯碱厂使用纯度为92.5%（设杂质不与氯气反应）的消石灰与氯气反应制取漂白粉，消石灰的转化率为80%；
对某游泳池进行消毒，一次要使用氯气4.26kg，现改用上述干燥的漂白粉，假定起消毒作用的只是次氯酸，要达到与氯气相当的消毒效果，一次需向池中投放这种漂白粉多少千克?
．将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热，生成2.8L（标准状况）氯气。
冷却剩余混合物，过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中），再加水稀释滤液至1000mL，取出其中的10mL用0.500mol/L的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全。
求反应前盐酸的物质的量浓度（不计氯化氢挥发损失）。
．Cl2气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·
3CaCl（ClO）·
nH2O。
现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。
若该漂白粉的组成和上述化学式相符，式中n值是多少？
若把Cl2气通入Ca（OH）2的悬浊液中得高级漂白粉，其主要成分为Ca（ClO）2。
现测得一高级漂白粉的“有效氯”为70%，问该漂白粉中含有多少Ca（ClO）2（其中物质即使和HCl反应也不生成Cl2）？
．H2和Cl2的混合气体AL（S．T．P．）经光照完全反应后，所得气体恰好能使BmolNaOH完全转化为盐，分别求出下列各种情况下A与B的关系：
（1）若V（H2）︰V（Cl2）＞1︰1，则；
（2）若V（H2）︰V（Cl2）＝1︰1，则；
（3）若V（H2）︰V（Cl2）＜1︰1，则。
．将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。
然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：
（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。
（3）若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的质量为。
B组
．传统饮用水的消毒剂是氯气。
本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为
A氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化正常细胞为癌细胞
C氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
．2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A②③④⑤B①③④⑥C①②⑤⑥D①③⑤⑦
．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）
A只有④处B只有②处
C只有②和③处D②、③、④处
．某溶液中含有HCO3－，SO32－，Cl－和Na＋，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是
AHCO3－BSO32－CCl－DNa＋
．将标准状况下的H2、Cl2的混和气体aL，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有bmolKOH的溶液完全反应，则a和b的关系不可能的是
①b＝a/22.4；
②b≥a/11.2；
③b＜a/22.4；
④b＞a/22.4
A①B③C②D①②③④
．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A2︰3B3︰1C2︰1D1︰2
．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A11︰2B1︰1C9︰4D5︰1
．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为
A2︰3B4︰3C10︰3D3︰11
．自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式。
．将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧原子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
（1）实验时，广口瓶中除观察到红光外，还有；
（2）实验时，广口瓶中ClO－与H2O2反应，反应的离子方程式是。
．请从下列选项中选择一种试剂，以检查输Cl2管道泄漏少量Cl2的确切部位。
①AgNO3溶液；
②品红（湿）试纸；
③浓氨水；
④蓝色石蕊（湿）试纸；
③淀粉－碘化钾（湿）试纸。
（1）最佳选项是。
（填入编号）
（2）该选项用于检查时的现象是。
（3）判断泄漏Cl2确切部位的依据是。
（4）检查时主要的化学方程式是。
．氯气用导管通往较浓的氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中，在导管中与混合液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通氯后混合液中产生的次氯酸根离子被过氧化氢还原，发生剧烈的反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将其多余的能量以红光放出，测得其波长为λ＝0.600μｍ。
用此红光做光电效应实验。
已知光电效应实验中，阴极板用极限频率为γ0＝6000×
1014Hz的钠制成。
（1）在导管口与混合液的接触处除观察到红光处还有 现象。
（2）题中需要约10％过氧化氢溶液100ｍL，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，写出具体方法。
（3）写出题中发生的离子方程式。
（4）能否产生光电效应？
通过计算回答。
．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。
对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。
①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
②是
请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断
所用的实验用品
要进行的实验操作
实验现象和结论
．某高一学生设计了一套常温产生氯气并将它吸收的微型装置（见右图）。
装置中大试管内盛液体吸收剂C，小试管中盛反应试剂B（可以是固体，也可以是液体；
可用纯净物，也可用混合物），滴管中A是液体反应试剂。
请您根据上述条件，提出三种发生和吸收氯气的不同方案，并要求三种方案的A、B、C均不同。
写出其中一个方案中有关反应的化学方程式：
．如下图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：
B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）。
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：
，，。
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。
怎样检验这一部分装置的气密性。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
。
简要说明理由。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①怎么证明氯气已充满了整个装置?
②下列装置中的现象是B，C。
（5）E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式。
（6）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（7）若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）。
A有白色沉淀B无现象C先生成白色沉淀而后消失
（8）E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；
装置Ⅰ的现象是；
装置Ⅰ中的作用是。
．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O＋Q，温度稍高即发生副反应：
6Cl2＋6Ca（OH）2＝Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。
现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图：
（1）请从a．不容易控制反应速率；
b．容易控制反应速率；
c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；
e．污染环境；
f．可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。
请从装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是。
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是0.15mol（填大于、小于或等于），其原因是________________（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）
．按照教材做H2与Cl2混合光照爆炸的实验往往难于成功，且有少量氯气扩散，污染空气，影响健康。
很多学者对此实验进行了改进，下图即是最具代表性的一种。
实验前先向管中注满饱和食盐水，再塞上0号橡皮塞（其质量为4g），使之不漏气，然后接通直流电源（12V）进行电解。
（1）阳极（石墨）的反应式为，阴极（Fe）的反应式为，总反应为；
（2）几分钟后，混合气体达到刻度（为4.48mL，标况）时，停止电解，用电子闪光灯照射即发生爆炸，其反应方程式为；
（3）已知标准状况下1molH2和O2（1︰1）闪爆时释放能量185kJ。
假设胶塞脱离管口所消耗的能量是它本身上升到最高时所需能量的10倍，空气阻力是胶塞质量的0.05倍，且释放的能量仅有5%转化为胶塞的机械能，问：
胶塞可以冲出多高？
．一瓶由H2、Cl2组成的混合气体，体积为100mL，经光照发生爆炸，恢复到原状况，测得反应前后的气体体积不变，试回答：
（1）能否说明原混合气体中H2和Cl2的体积一定相等？
其理由是
（2）若Cl2有剩余，验证该结论的方法是
（3）若H2剩余10mL，验证的实验方法是
（4）若两者恰好完全反应，验证的方法是
．
（1）实验室里用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式（注明反应条件）是；
（2）KMnO4是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原为Mn2＋。
用KMnO4跟浓盐酸在室温下制备氯气的化学反应方程式是；
（3）历史上曾用“地康法”制备氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应方程式为；
（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；
（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是。
．2.00L（标准状况测定值）氢气和5.00g氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL（密度d＝1.10g/mL）。
问：
需要加入多少毫升0.100mol/L的H2SO4才能使溶液呈中性？
．今有H2、Cl2混合气100mL（标准状态），其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL。
光照使两种气体发生反应后恢复到标准状态，气体体积为mL。
为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余。
使气体通过100mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态。
若
（1）剩余mL，证明有剩余；
（2）溶液有性质，证明有剩余；
（3）由于气态HCl极易溶于水，有人认为测定溶液的pH并和计算值核对，即可知H2或Cl2有剩余。
你同意这个观点吗？
请说明理由。
．在密闭容器中盛有H2、O2、C
升级会员 