河南省安阳二中高中化学氮及其化合物知识点总结含答案解析文档格式.docx

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湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；

B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；

C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；

D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；

故答案为A。

3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（　　）

A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸

【答案】D

室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；

答案选D。

4．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）

A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物

B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到

C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

【答案】B

A.NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；

B.NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；

C．NO与氧气发生反应会产生NO2；

NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；

D.NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；

故选B。

5．下列操作不能用于检验氨的是（）

A．气体能使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；

B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；

C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；

D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。

答案选C。

6．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　　）

A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g

根据题意：

有如下转化关系：

设Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：

2x+y=4×

，质量守恒：

64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×

64g/mol=3.2g；

D正确；

故答案选D。

7．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO⑦NO2　⑧SO2，下列操作正确的是（　　）

A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；

B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误；

C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，故C正确；

D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，故D错误；

8．按图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（　）

A．试管内气体呈红棕色

B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O2

D．试管内液面高度不变

试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：

3全部溶于水，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×

4/3mL=4/3mL。

9．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）

选项

物质

浓硝酸

汽油

纯碱

氯酸钾

危险警告标志

A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；

B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；

C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；

D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；

10．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；

B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：

3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；

C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；

D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；

故选A。

11．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）

A．

B．

C．

D．

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；

C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；

12．有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）

A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1

设NO的体积为amL，则NO2的体积为（10－a）mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为

mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋

=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：

（10－4）mL=4：

6=2：

3，答案选B。

13．在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑NO2转化为N2O4）和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（）

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A．①③B．①⑤C．④或⑤D．②或③

【分析】

根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；

②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为

=2体积，故选C。

14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO

，也可能是Ag+，故B错误；

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；

D．NH3的水溶液显碱性，则在含有NH

的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；

故答案为D。

15．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）

气体

a

b

c

NH3

生石灰

碱石灰

SO2

70%的浓H2SO4

Na2SO3固体

98%的浓H2SO4

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

NO2

浓HNO3

NaOH溶液

A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；

B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；

C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；

D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；

16．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）

操作

现象

结论

先滴加

，再滴加

溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

先滴加稀盐酸再滴加

用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有

，不确定有无

加稀

溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；

B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；

C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；

D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；

故答案为C。

17．下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗

B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；

B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；

D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；

18．下列实验方法正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有

A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；

B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有

或Ag+等，B不正确；

C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有

或

等，C不正确；

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有

，D正确；

故选D。

19．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

A．图①：

制取氯气的发生装置B．图②：

除氯气中混有的少量氯化氢气体

C．图③：

收集氯气D．图④：

氯气的尾气处理

A.实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；

B.除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；

C.氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；

D.氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；

20．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是

A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1

B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

2

C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；

还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；

根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。

21．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；

22．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；

B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；

D．氯化钡溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；

23．下列说法正确的是

A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO

A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

，故A错误；

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl−，故B错误；

C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在

，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在

，故D错误；

故答案选C。

24．下列物质化学式正确的是

A．硫酸铵：

NH4SO4B．氯酸钾：

KCl

C．硫酸亚铁：

FeSO4D．氨气：

NH4

A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；

B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；

C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；

D．氨气的化学式为NH3，故D错误；

25．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（　　）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；

并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】

本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。

二、非选择题

26．某化学兴趣小组欲验证：

“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。

设计使用了如图装置进行实验。

（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，气体进入D中，通入该气体的目的是_______；

进行此步操作时应关闭_______，打开_____（填K1、K2或K3，上同）。

（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

则D中一定发生反应的离子方程式为：

___。

（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是____________；

（4）若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___（填“有”或“无”）NO生成。

【答案】排出D中的空气关闭K3打开K1、K2Cu+2NO3－+4H＋＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O向下调节量气管（或及时关闭K3）有