海淀区届高三化学第二学期期中练习模拟三试题及答案Word文档格式.docx
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4.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
5.工业制氢气的一个重要反应是：
CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）。
已知在25℃时：
下列说法不正确的是
A.25℃时，CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）ΔH＝−41kJ·
mol−1
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
6.下列化学用语的表述正确的是
A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．NaHCO3的水解平衡：
D．实验室制乙炔的反应：
7.下列反应中，CO2做氧化剂的是
A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成
C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实
验
操
作
现象
酸性KMnO4溶液褪色
试管中溶液变红
试管中有浅黄色沉淀生成
苯酚钠溶液变浑浊
结论
石蜡油分解产生了具有还原性的气体
待测溶液中含Fe2+
CH3CH2X中含有Br−
碳酸的酸性比苯酚的酸性强
9.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验
操作
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料：
CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：
H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：
CO2+H2O+S2−==CO32−+H2S
10.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>
Y
W
X
Z
B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性
C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
11.已知:
①2C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH=-220kJ·
mol-1;
②氢气燃烧的能量变化示意图:
下列说法正确的是（ ）
A.1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量B.H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g） ΔH=-480kJ·
mol-1
C.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+130kJ·
D.欲分解2molH2O（l）,至少需要提供（4×
462）kJ的热量
12.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
图1图2
下列说法中，不正确的是
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：
MnO2+e−+H+==MnOOH
C．充电时，Zn2+移向Zn膜
D．合成有机高聚物的单体是：
13.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:
>
10-12、>
10-7
C.b点:
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7mol/L的点
14.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：
序号
实验I
实验II
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸
产生的气体
木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是
A．浓硝酸分解产生的V（NO2）:
V（O2）=1:
1
B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15.（9分）
碳循环与人类的生存息息相关（如图）,请回答下列问题:
（1）下列说法正确的是 。
A.CO2过度排放将导致酸雨
B.植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2的平衡
C.煤和石油的主要成分是有机物
D.碳循环过程中,碳元素均被氧化
（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。
（3）测定煤或石油的含碳量:
将ag样品充分燃烧,测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量,实验装置如图2所示（所用试剂均过量）:
①装置A的作用是 。
②实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是 。
③用xmol/L盐酸滴定装置B中过量的Ba（OH）2,消耗ymL盐酸,样品（ag）中碳元素的质量分数
为 （列出计算式）。
16．（9分）
某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。
所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i.Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成
FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii.电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子
浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】
实验条件
实验现象
阴极
阳极
I
pH=0
1mol·
L-1
FeCl2溶液
电压1.5V
电极上产生无色气体。
湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
II
pH=4.9
L-1
未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。
阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析
实验I中阴极的电极反应式为。
用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：
。
对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。
（2）结合阳极实验现象的分析
甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。
阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+-e-===Fe3+、________。
对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：
17.（14分）
甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为。
（2）C中含氧官能团名称为。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）F→G的反应条件为。
（5）H→I的化学方程式为。
（6）J的结构简式为。
（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：
①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为。
18.（12分）
金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：
NiR2（aq）
Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配体，K=1.6×
10-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释Ni（OH）2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。
工艺流程如下：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·
OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·
R（有机物自由基），但·
OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：
Fe2++H2O2
Fe3++OH—+·
OH…………i
R—+·
OH
OH—+·
R…………ii
H2O2+2·
O2↑+2H2O…………iii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
1从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
2分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________g·
L-1；
低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
19.（14分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：
Cu2++4OH−=[Cu（OH）4]2−，[Cu（OH）4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
编号
实验用品
10mL15mol/L
浓H2SO4溶液
过量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
适量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂。
稀H2SO4
反应后Cu片
CuO固体
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。
为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
i.黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。
ii.开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。
①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。
需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
实验操作
iv
取洗净后的黑色沉淀，加入适量溶
液，加热。
黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样
230℃取样
铜元素3.2g，硫元素0.96g。
铜元素1.28g，硫元素0.64g。
230℃时黑色沉淀的成分是。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。
用化学方程式解释原因。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是。
2020年海淀区高三第二学期期中练习（模拟三）答案
题号
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（9分）
（1）BC
（2）C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O（3）①除去SO2、NO2,防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰②将装置A中的气体赶入装置B,确保CO2被完全吸收③
×
100%
16.（9分）
（1）
2H++2e-==H2↑2分
Fe2++2e-==Fe和Fe+2H+==Fe2++H2↑（FeCl42-合理正确给分，各1分）2分
其他条件相同时，pH=0，pH较小，c（H+）较大]时，阴极H+优先于1mol·
L-1Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c（H+）较小时，阴极1mol·
L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe2分
或整体回答：
由pH=0变为pH=4.9，c（H+）减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强
（2）
湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分
FeCl42--e-===Fe3++4Cl-（或写为：
FeCl42-+2Cl--e-===FeCl63-）1分
随着溶液pH的越低，c（H+）升高，抑制水解平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+正向移动，难以生成Fe（OH）31分
或正向回答：
随着溶液pH的增大，c（H+）减小，有利于水解平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+正向移动，生成Fe（OH）3
（1）
（2）羟基，羧基
（3）
（4）浓H2SO4，加热
（5）
（6）
（7）①、
②
18.（12分）
（1）①NiR2+S2-
NiS↓+2R-
②S2-+H2O
HS-+OH-NiR2+2OH-
Ni（OH）2↓+2R-
（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：
Ni2+（aq）+2R-（aq）。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·
R，使c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱络”
②0.45低于此数值，反应i生成的·
OH过少，不足以使R—充分转化成·
R；
高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·
OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·
R。
19.（14分）
（1）
（2）
NaOH溶液
（3）①实验i和ii对比，上层溶液颜色不同，说明CuO与稀H2SO4反应生成Cu2+，i中上层溶液无色，说明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。
②溶液中Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色。
取实验i的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色。
（4）HNO3
（5）CuS
（6）CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O
（7）将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至250℃以上，其后加入适量铜片。
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