精品解析市级联考安徽省蚌埠市届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题解析版Word文档格式.docx

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D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应

【详解】A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确，不符合题意；

B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；

C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；

D．1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；

甲、乙分别是元素Y、Z的单质；

丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；

戊为酸性气体，常温下0.01

戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径：

Z>

Y>

X>

W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，丁为H2O，W为氢元素。

甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol·

L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al（OH）3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al（OH）3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，甲为O2、乙为硫单质。

【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，原子半径：

Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W（H），故A错误；

B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故B正确；

C．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl（SO4）2·

12H2O，故C错误；

D．氧元素没有最高价氧化物，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查无机物的推断，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，易错点D，注意金属性、非金属性强弱比较方法，注意氧元素没有最高价氧化物。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA

B.标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

C.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D.一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

【详解】A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其所含的中子数，A项错误；

B．1mol甲烷中含有4molC—H键，8gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2NA，B项正确；

C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。

氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe（OH）3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；

D．N2＋3H2

2NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，N2不能转化为0.2mol的NH3，D项错误；

本题答案选B。

5.在25mL0.1mol·

L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·

L－1醋酸，滴定曲线如图所示。

则下列说法不正确的是

A.该碱溶液可以溶解Al（OH）3

B.a点对应的体积值大于25mL

C.C点时，c（CH3COO－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

D.D点时，c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

【详解】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·

L－1某一元碱其溶液的pH为13，c（OH-）=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。

A．该一元碱为强碱，可以溶解Al（OH）3，A项正确，不符合题意；

B．根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；

C．C点pH<

7，溶液呈现酸性，c（H＋）>

c（OH－），根据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（H＋）＋c（Na＋），可以知道c（CH3COO－）>

c（Na+），C项正确，不符合题意；

D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（H＋）＋c（Na＋），以及物料守恒，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=2c（Na＋），联合两式，得c（CH3COO－）+2c（OH－）=2c（H+）+c（CH3COOH），D项错误，符合题意；

6.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。

M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4

LiFePO4+6C。

A.放电时Li+从左边移向右边，PO

从右边移向左边

B.放电时，正极反应式为：

Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C

D.充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

【详解】A．M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），含有Li单质。

M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO43－不能通过，A项错误；

B．放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，B项正确；

C．放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为6C+xLi++xe－=LixC6，C项错误；

D．C是锂的载体，根据6C+xLi++xe－=LixC6，转移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－，生成2molLi单质，为14g，D项错误；

本题答案选B

7.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.NaCl和AgNO3反应时，NaCl是过量的，溶液中没有大量的Ag＋，向此混合物中加入2滴碘化钠溶液，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，由于所加碘离子的浓度小于原混合物中的氯离子浓度，故可以证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp大小，A项正确；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能在pH试纸上正确对比出颜色，B项错误；

C．KNO3的溶解度随着温度升高变化较大，NaCl的溶解度随着温度的升高，变化不明显，现要提纯NaCl，只能蒸发溶剂使NaCl结晶析出，趁热过滤除去KNO3，则应蒸发结晶，趁热过滤，洗涤、干燥，C项错误；

D．向某溶液中加入盐酸，产生气泡，而且该气泡可以使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-、HCO3－、HSO32-、SO32－等，D项错误；

本题答案选A。

三、非选择题

（一）必考题：

共129分。

8.硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。

如NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。

Co（SCN）2可以用来检验可卡因的存在。

（1）Co（SCN）2可以用CoSO4（aq）+Ba（SCN）2（aq）=BaSO4（s）+Co（SCN）2（aq）来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。

（2）某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。

②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。

④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·

L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。

⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

【答案】

（1）.2HSCN＋CoCO3=Co（SCN）2＋H2O＋CO2↑

（2）.硬质玻璃管（3）.防止空气（或氧）干扰实验结果（4）.二硫化碳（5）.氨气（6）.防石蕊溶液倒吸（7）.Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋（8）.在D装置后面添加尾气吸收装置

【详解】

（1）CoCO3和HSCN的反应，类似于CaCO3和HCl的反应，复分解反应，答案为2HSCN＋CoCO3=Co（SCN）2＋H2O＋CO2↑；

（2）①

，图中的装置为硬质玻璃管。

该小组要探究NH4SCN的热分解产物，那么要防止物质与氧气反应，通入N2，排除装置中的氧气，防止其干扰试验，答案为硬质玻璃管防止空气（或氧）干扰实验结果；

②根据S难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，而下层液体可以溶解硫磺，可以知道产物中有CS2，答案为CS2；

③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色,通入了碱性气体，高中阶段的碱性气体只有氨气。

氨气极易溶于水，C装置为了防止D中的石蕊溶液进入C中，答案为氨气防石蕊溶液倒吸；

④滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，根据原子守恒，为CuS。

用盐酸酸化后，溶液中S2-存在形式为H2S，答案为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；

⑤根据前面的过程知道，分解产物中有氨气生成，需要进行尾气处理，答案为在D装置后面添加尾气吸收装置。

9.1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。

锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。

下图为工业上利用锗锌矿（主要成分GeO2和ZnS）来制备高纯度锗的流程。

已知：

1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

（1）简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________（写两种）。

（2）步骤②操作A方法是___________。

（3）步骤③中的物质在___________（填仪器名称）中加热。

（4）步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

（5）写出步骤⑤的化学方程式___________。

写出步骤⑦的化学方程式___________。

（6）请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

【答案】

（1）.把矿石粉碎；

加热；

充分搅拌

（2）.过滤（3）.坩埚（4）.防止四价锗水解；

防止GeO2不能充分反应；

有利于GeCl4析出（5）.GeCl4＋（2＋n）H2O=GeO2·

nH2O＋4HCl（6）.GeO2＋2H2

Ge＋2H2O（7）.将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象（其他合理组合亦可）

【分析】锗锌矿在酸浸取下生成四价锗，再被有机沉淀剂沉淀，。

沉淀经灼烧得到GeO2，再与浓盐酸反应得到GeCl4，其发生水解，得到GeO2·

nH2O，脱水得到GeO2。

从得到粗品的GeO2再得到高纯度的GeO2的整个过程，是为了提高GeO2的纯度，最后得到高纯度的Ge。

（1）提高酸浸速率，即提高化学反应速率，可以通过粉碎矿石增大矿石与酸的接触面积、适当的提高温度，搅拌等等，答案为把矿石粉碎；

充分搅拌；

（2）根据流程图，经过操作A之后，得到了沉淀和滤液，所以操作A为过滤，答案为过滤；

（3）步骤③为焙烧，固体加热需要用到坩埚，答案为坩埚；

（4）根据已知GeCl4易水解，而且在浓盐酸中溶解度低，能沉淀，易分离。

如果用稀盐酸，GeCl4会水解，而且在稀盐酸中的溶解度较大不利于析出，而且要确保GeO2完全反应成GeCl4。

答案为防止四价锗水解；

有利于GeCl4析出；

（5）步骤⑤，GeCl4和纯水反应生成GeO2·

nH2O，为水解反应。

步骤⑦，GeO2为H2还原得到Ge。

答案为GeCl4＋（2＋n）H2O=GeO2·

nH2O＋4HClGeO2＋2H2

Ge＋2H2O；

（6）步骤⑦反应完全从Ge或者GeO2不易看出现象，可以从成物水分析，可以通过检验气体中是否含水来验证是否反应完，通常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。

答案为将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象（其他合理组合亦可）；

10.节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

（1）煤的燃烧，会产生大量有害气体。

将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·

mol－1

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=－242.0kJ·

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2

热化学方程式___________。

（2）汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。

根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g）△H=－574kJ·

mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

①0到10min内，NO的平均反应速率v（NO）=___________mol·

L－1·

min－1。

②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。

a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度

③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________（任写一种）。

（3）在某温度T时能同时发生反应：

2N2O5（g）

2N2O4（g）+O2（g）K1

N2O4（g）

2NO2（g）K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n（NO2）=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

（4）一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。

已知，25℃时亚硝酸（HNO2）、亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数分别如下：

Ka1

Ka2

亚硝酸（HNO2）

7.1×

10-4

亚硫酸（H2SO3）

1.54×

10-2

1.02×

10-7

请回答下列问题

①常温下，将0.1mol·

L－1的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将___________（填“不变”、增大”、“减小”）；

Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）___________。

②下列离子方程式能发生的是___________（填字母）。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2+HSO3－b．2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2+H2O=2HNO2+SO32－d．HNO2+SO32－=NO2－+HSO3－

【答案】

（1）.C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=＋131.5kJ·

mol－1

（2）.0.048（3）.bc（4）.加圧或减压或增加NO浓度等（5）.0.16（6）.减小（7）.不变（8）.ad

【分析】

（1）利用盖斯定律求反应热；

（2）①反应速率的求解，利用公式

；

②平衡状态的标准，抓住变化的量不变，即可表示平衡；

③气体体积不变的反应的等效平衡；

（3）三等式求平衡常数；

（1）C（s）与H2O（g）的反应方程式为C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g），该反应等于反应①－②－③，△H=△H1－△H2－△H3=-393.5-（-242.0）-（-283.0）kJ·

mol－1=＋131.5kJ·

mol－1；

答案为C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=＋131.5kJ·

（2）①0到10min内,NO的浓度从1mol·

L－1降低到了0.52mol·

L－1，降低了0.48mol·

L－1，

，答案为0.048；

②容器内发生的反应为C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g），a.C是固体，反应前后气体的物质的量不变。

在相同条件下，物质的量之比等于压强之比,气体的物质的量不变，则压强一直都没有变，因此a不能说明反应已经达到平衡；

b.

，由于C是固体，气体的总质量发生变化，所以平均摩尔质量发生变化，当它不变的时候，说明平衡，b符合要求；

c.

由于C是固体，气体的总质量发生变化，所以密度发生变化，当它不变的时候，说明平衡,c符合要求。

答案为bc；

③若容器变为容积可变的容器，但是反应前后气体的物质的量不变，压强的改变不会影响平衡的移动，所以可以改变压强，压缩体积或者扩大体积；

另外C是固体，增大反应物NO的浓度，平衡正向移动，达平衡后与原平衡等效，平衡不移动，答案：

加圧或减压或增加NO浓度等；

（3）体积为2L，n（NO2）=0.4mol，c（NO2）=0.2mol·

L－1。

已知K2=0.1，

，则c（N2O4）=0.4mol·

L－1，n（N2O4）=0.8mol。

为了生成NO20.4mol，需要消耗N2O4为0.2mol，加上剩余的N2O4，则N2O5分解一共生成了1molN2O4，生成N2O5和O2的比例为2：

1，则生成的氧气为0.5mol。

2N2O5（g）

2N2O4（g）+O2（g）

开始的物质的量200

转化的物质的量110.5

平衡的物质的量10.80.5

体积为2L，

答案为0.16；

（4）①加水稀释，虽然能促进电离，但是离子浓度还是比原来

小，稀释后，温度没有发生改变，电离平衡常数不变，答案为减小不变；

②通过亚硝酸和亚硫酸的电离平衡常数的对比，HNO2、H2SO3、HSO3－的酸性排序为H2SO3>

HNO2>

HSO3－；

反应为强酸制弱酸。

a.SO2和H2O反应生成H2SO3，与NO2－反应，生成HNO2和HSO3－，HNO2的酸性比HSO3－的强，a正确；

b.HNO2的酸性比H2SO3的弱，不能弱酸制取强酸，b错误；

c.产物中HNO2会与SO32－反应生成HSO3－，c项错误，d正确；

答案选ad。

【点睛】

（2）②在判断是否达到平衡的时候，一般情况下一个变化的物理量，不变的时候就达到了平衡。

此外要注意C是固体，会引起气体体积的变化。

（二）选考题：

11.第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；

其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

（2）在1molCrO5（其中Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为___________。

（3）钒（23V）是我国

丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图___________；

V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

（4）Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是___________。

（5）钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。

钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料。

CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。

Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

（6）在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

【答案】

（1）.第四周期第ⅥB族

（2）.N（3）.2NA（4）.

（5）.sp3（6）.C（7）.0.188（8）.12（9）.体心（10）.棱心

（1）Cr为24号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，核外电子排布最高的能级层为第4层，为N层。

答案为第四周期第ⅥB族N；

（2）过氧根中

氧的化合价为－1价，其他的氧为－2价，则可以设有x个过氧根，有y个氧离子，则根据化合物的化合价代数和为0以及原子守恒，过氧根中