山东省日照市岚山区中考三模化学试题 答案和解析Word下载.docx

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B．原子

C．元素

D．分子

5．以下说法中正确的是（　　）

A．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

B．在氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电

C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质

D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

6．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法中正确的是（）

A．该反应涉及到四种原子

B．该反应属于置换反应

C．反应后生成三种物质

D．参加反应的两种分子的个数比为1:

1

7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是（　　）

中三种元素的质量比是2：

1：

4

B．

中Fe元素的化合价为

价

中氯元素的质量分数最大

D．

是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的

8．科学合理地使用燃料，可有效地防治环境污染。

下列关于燃料与燃烧的说法错误的是（　　）

A．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

B．把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分

C．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料

D．汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染

9．下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）

A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

10．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中肯定不正确的是（　　）

B．

D．

11．归纳总结是学习化学的基本方法。

下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（）

A．物质的性质决定用途

B．物质的鉴别

①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体

②CO具有可燃性——常用于炼铁

①可用石蕊试液鉴别CO和CO2

②可用肥皂水区分硬水和软水

C．物质的构成

D．化学符号的意义

①分子、原子、离子都可以直接构成物质

②构成原子的微粒都不带电荷

①O2：

两个氧原子

②O2—：

一个氧离子带两个单位负电荷

A．AB．BC．CD．D

12．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：

3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。

则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）

A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g

二、填空题

13．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）请画出16号元素原子结构示意图______________，化学反应中该原子比较容易________（选填“得到”或“失去”）电子变成离子；

（2）

表示的是_____________（填化学符号）；

（3）仔细观察上表，我们能发现很多规律：

①同周期（同一横行）元素的原子核外__________数相同，_____________数从左到右依次递增；

②同族（同一纵行）元素的原子核外___________数相同，______________数从上到下依次递增。

14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____________。

（2）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是镁能在CO2中燃烧生成一种黑色固体，请写出该置换反应的化学方程式：

_______________。

（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰（CaO），这是利用了生石灰能与水反应的性质，请写出该反应的化学方程式：

______________。

（4）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为

，则X的化学式为__________。

（5）科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为CO2），该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是__________（填序号）。

A它是一种超硬物质

B构成它的基本粒子是原子

C它在常温下为气态

D构成它的基本粒子是分子

15．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A物质的溶解度为_________

（2）三种物质中___________

（3）t1℃时，将20g物质投C入到50g水中，得到物质C的___________

（4）若B点混有少量A时，可采用______________

（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________

三、推断题

16．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，F是一种红色物质，它们之间存在如图所示的关系（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）请回答下列问题：

（1）写出B的化学式：

__________

（2）若D→C的转化属于化合反应，请写出该反应的化学方程式：

_____________

（3）请写出B和E的反应的化学方程式_________

四、实验题

17．下图是实验室制取气体的的常用实验装置，请根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出编号①所指仪器的名称：

（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式_____________

（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，装置F中应装入_____________

五、流程题

18．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaC1，含少量泥沙、CaC12、MgC12）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）试剂A与试剂B的组合为____________

①KOH②NaOH③K2CO4④Na2CO3

（2）操作A是_____________；

该操作需使用玻璃棒，其作用是______；

（3）流程中Mg元素必须转化成_____________

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式__________

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由_____________

六、计算题

19．某课外兴趣小组对一批大理石样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，烧杯的质量为75.4g，其中只有一位同学所取用盐酸与大理石恰好完全反应，实验数据如下：

甲

乙

丙

烧杯+稀盐酸

230.8g

180.8g

加入的大理石样品

20g

25g

充分反应后，烧杯+剩余物

246.4g

196.4g

201.4g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）同学所取用的稀盐酸与大理石样品恰好完全反应；

（2）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。

（写出具体计算过程）

参考答案

1．C

【详解】

A、铜作电线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；

B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；

C、碳用来冶炼金属，是利用了碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C正确；

D、用石墨做铅笔芯写字利用了石墨的硬度小，属于物理性质，故D错误。

故选C。

2．C

A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；

B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；

C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；

D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；

故D正确；

3．D

A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；

B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；

C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；

D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意

4．C

物质是由元素组成的，“铁”和“钙”是指元素;

5．B

A、有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物。

例如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等虽含有碳元素，由于其性质与无机物相似，故把它们归到无机物，此选项错误；

B、氯化钠溶于水时，在水分子作用下，解离出能自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电，此选项正确；

C、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素，此选项错误；

D、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价,如氢氧化钠中氢元素呈+1价，此选项错误。

故选B。

6．D

【分析】

根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的2个分子与另一种化合物的2个分子发生反应，生成一种单质的1个分子和一种化合物的2个分子，其中有一个化合物的分子没有参加反应。

A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子，故不正确；

B、该反应的反应物中没有出现同种原子构成的单质分子，因此，该反应一定不属于置换反应，故不正确；

C、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应生成两种物质，故不正确；

D、由于微观示意图中有一个分子未参加反应，因此可判断参加反应的两种分子的个数比为2：

2=1：

1，故正确。

故选D。

7．C

A、K2FeO4中钾、铁、氧三种元素的质量比=（39×

2）：

56：

（16×

4）≠2：

4，故A错误；

B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设：

铁元素的化合价为x，则有：

（+1）×

2+x+（-2）×

4=0，解得x=+6，故B错误；

C、C2HCl3中碳、氢、氯三种元素质量比=（12×

（35.5×

3）=24：

106.5，可见其中氯元素的质量分数最大，故C正确；

D、C2HCl3是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个C2HCl3分子是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的，故D错误。

【点睛】

在比较物质中元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数都计算出来，可通过元素的质量比的大小进行比较。

8．A

A、石油分馏后可得到汽油。

煤油。

柴油等一系列产品；

从石油里提炼柴油、汽油、煤油的过程叫石油分馏，属于物理变化。

因为它是根据不同的烯烃的沸点不同，然后蒸馏让它们分离开来。

而不是分解，分解属于化学变化；

B、把煤加工成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，故可使之燃烧更加充分；

C、由于天然气主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，而煤、石油中含有硫、磷等物质，故天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料；

D、汽油中加入适量的乙醇，因为乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，故可减少汽车尾气的污染。

故选A。

解答时需要综合考虑试题所涉及的信息，借助排除法即可选出正确的答案．

9．B

【解析】

A、金的活动性比氢弱，故黄金不与酸反应，黄铜中的锌可以与酸反应冒出气泡，故可以用酸鉴别，故正确；

B、铁生锈的条件是与空气和水同时接触，故干燥的空气中铁不易生锈，故错误；

C、合金的硬度比组成金属的硬度大，故硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故正确；

D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，正确。

10．B

A、沉淀随Ba（OH）2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；

C、溶液的pH随Ba（OH）2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；

D、硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba（OH）2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。

11．B

试题分析：

A中一氧化碳具有可燃性，故可做燃料，A错误；

B中二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，一氧化碳不能，B正确；

C中构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，C错误；

D中O2：

表示的是一个氧分子中含有两个氧原子，D错误。

考点：

物质的性质与用途，物质的鉴别，物质的构成，化学符号的意义

12．A

根据已知，生成二氧化碳的质量为：

18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：

4.4g×

（

×

100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：

3，则钠元素的质量为：

1.2g×

=9.2g。

质量守恒定律及其应用；

化合物中某元素的质量计算

13．

得到Al3+电子层最外层电子最外层电子电子层

（1）16号元素是硫元素，根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为

，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构；

（2）该粒子的核内有13个质子，核外有10个电子，是带有三个单位正电荷的铝离子--Al3+；

（3）根据元素周期表得规律：

①同周期（同一横行）元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；

②同族（同一纵行）元素的原子核外最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

14．隔离可燃物

N2AD

（1）灭火的原理：

隔离可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度至可燃物的着火点一下，满足任一条件即可灭火，“釜底抽薪”运用的灭火原理是隔离可燃物；

（2）在点燃的条件下，镁与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为

；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）由

可知，反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2；

（5）A．该物质与金刚石结构相似，金刚石的硬很大，则它是一种超硬物质，故选项说法正确；

B．该物质（化学式为CO2），则构成它的粒子是分子，故选项说法错误；

C．该物质与金刚石结构相似，金刚石在常温下为固体，则该物质在常温下也为固体，故选项说法错误；

D．该物质（化学式为CO2），构成它的粒子是分子，故选项说法正确；

故选：

AD。

15．30t2℃时A和C的溶解度相等C饱和70g蒸发结晶B＞A＞C

（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为30g；

P点的含义是t2℃时A和C的溶解度相等；

（2）气体的溶解度随着温度升高而减小，三种物质中C的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似；

（3）t1℃时C的溶解度是40g，将20g物质投C入到50g水中，C恰好完全溶解，得到物质C的饱和溶液，此时溶液的质量是70g；

（4）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B；

（5）将t1℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B都变成不饱和溶液，C仍然是饱和溶液，由于t1℃时B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于C在t2℃时的溶解度大于A在t1℃时的溶解度，因此C的质量分数大于A，其溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A。

16．NaOH

复分解反应

B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，所以B是氢氧化钠，E是硫酸，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，氢氧化钠、硫酸都会转化成C，所以C是水，硫酸会转化成D，D和水可以相互转化，所以D是氢气，F会转化成水，会与氢气反应，F是一种红色物质，所以F可以是氧化铁，经过验证，推断正确。

（1）由分析可知，B是氢氧化钠，化学式是NaOH；

（2）若D→C的转化属于化合反应，该反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

（3）B和E的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

17．长颈漏斗

BD浓硫酸f→g→d

（1）由图可知，仪器①的名称是：

长颈漏斗；

（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：

实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置选D，故填：

BD；

（3）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可用浓硫酸干燥氧气，故装置F中应装入浓硫酸；

若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，可用盛有浓硫酸的F装置干燥，洗气应“长进短出”，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得到干燥的氧气，可用向上排空气法收集，故收集装置选D，故整个实验中正确的接口顺序为b→f→g→d。

18．②④过滤引流Mg（OH）2

H2不易储存和运输或生产H2的成本高

（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙；

（2）操作A将固体和液体分开，所以为过滤，过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去；

（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

19．

（1）乙；

（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，

x=10g，

y=11.1g，

恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=

100%=10%；

答：

恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数10%。

（1）由表中数据可知，甲同学实验得到二氧化碳的质量为:

230.8g+20g-246.4g=4.4g；

乙同学实验得到二氧化碳的质量为：

180.8g+20g-196.4g=4.4g；

丙同学实验得到二氧化碳的质量为：

180.8g+25g-201.4g=4.4g，故所用样品最少的同学所取用的稀盐酸与大理石样品恰好完全反应，故填：

乙；

（2）见答案。