广东省普通高中学业水平考试真题卷Word格式文档下载.docx
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C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
漂白液氧化果汁而漂白，发生化学反应。
9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
A中K2O属于氧化物，C中Na2CO3属于盐，D中Na2SiO3属于盐。
10．优质空气利于身心健康。
均会造成空气污染的一组物质是（ ）
A．O2和N2B．水蒸气和O2
C．SO2和NO2D．水蒸气和N2
SO2和NO2是常见污染物，也是形成酸雨的气体。
11．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ）
A．用分液漏斗分离CCl4与H2O
B．用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－
C．用酸性KMnO4溶液区别苯与乙醇
D．用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
NH3是碱性气体，不能被碱石灰吸收。
12．实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是（ ）
NH3极易溶于水，要防倒吸。
13．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为（ ）
A．H2B．CO2
C．O2D．空气
H2相对分子质量最小，是密度最小的气体。
14．下列物质中属于烷烃的是（ ）
A．CH3CH3B．CH2===CH2
C．CH3CH2OHD．CH3COOH
B项属于烯烃，C项属于醇，D项属于羧酸。
15．环氧乙烷是重要化工原料，其绿色合成反应为2CH2===CH2＋X
。
其中X物质是（ ）
A．COB．O2
C．H2OD．O3
根据质量守恒推断X是O2。
16．具有12个质子和10个电子的微粒是（ ）
A．O2－B．Na＋
C．Mg2＋D．S2－
根据微粒结构推断O2－、Na＋、S2－质子数依次为8、11、16，不符合题意。
17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋10H＋＋8Cl－，该反应中（ ）
A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂
C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性
根据反应离子方程式，变价元素是：
S元素由＋2价到＋6价，S2O
被氧化；
Cl元素由0价到－1价，Cl2表现氧化性，作氧化剂。
18．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：
2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间（t）的变化如下表。
在0～10s内，平均反应速率为（ ）
t/s
5
10
15
N2O5/（mol·
L－1）
0.82
0.40
0.32
0.28
A.v（N2O5）＝0.032mol·
L－1
B．v（N2O5）＝0.050mol·
C．v（N2O5）＝0.050mol·
L－1·
s－1
D．v（N2O5）＝0.032mol·
v（N2O5）＝
＝
＝0.050mol·
s－1。
19．Na呈银白色，质软而有延展性。
关于Na的说法正确的是（ ）
A．化学性质活泼B．可保存于水中
C．可保存于空气中D．非金属性很强
Na能与水反应，不能保存于水中；
Na能与空气中的水、氧气等反应，不能保存于空气中；
Na是金属，其金属性很强。
20．向含有酚酞的H2SO4溶液中滴加KOH溶液至溶液呈红色，表明该过程中体系pH（ ）
A．由大变小B．先增大后变小
C．由小变大D．先变小后增大
KOH属于碱，滴加KOH溶液，体系碱性增强，pH增大。
21．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的成分是Fe2O3
B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色
C．Fe可被冷的浓HNO3钝化
D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
磁铁矿的成分是Fe3O4；
Fe3＋遇KSCN溶液显红色；
Fe2＋可被氧化剂氧化成Fe3＋。
22．50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则（ ）
A．该物质的溶解度为50g
B．20℃时，溶液质量为150g
C．40℃时，溶液中溶质的质量为15g
D．在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液
A项未说明温度，无法确定该物质的溶解度；
20℃时溶液质量为（50g－25g）＋100g＝125g；
40℃时，溶液中溶质的质量为50g－15g＝35g。
D
23．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
铁与稀盐酸反应生成的是Fe2＋，不是Fe3＋。
24．下列化合物中既有共价键又有离子键的是（ ）
A．Cl2B．NaNO3
C．NaClD．Na2O
Cl2中只有共价键：
NaCl、Na2O中只有离子键。
25．广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂（主要成分为SiO2）。
关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．能与水反应B．硬度小，熔点低
C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应
SiO2硬度大，熔点高，化学性质稳定，能与强碱（如NaOH）溶液反应，能与氢氟酸反应。
26．酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2mol乳酸分子中含有（ ）
A．3mol氧原子
B．12mol氢原子
C．6.02×
1023个O3分子
D．6.02×
1023个乳酸分子
2mol乳酸含有2×
6.02×
1023个乳酸分子，6mol氧原子和12mol氢原子，不含O3分子。
B
27．0.20mol·
L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.10mol·
L－1B．0.20mol·
C．0.40mol·
L－1D．0.50mol·
该H2SO4溶液中H＋浓度为2×
0.20mol·
L－1＝0.40mol·
L－1。
28．物质俗名与对应化学式相匹配的一组是（ ）
A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3
C．熟石灰——Ca（OH）2D．小苏打——NaOH
烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。
29．下列食物中富含油脂的是（ ）
A．米汤B．甘蔗
C．食盐D．花生油
30．我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有1.00×
10－3mol咖啡因（C8H10N4O2，相对分子质量为194），则其中咖啡因的质量为（ ）
A．194gB．19.4g
C．1.94gD．0.194g
1.00×
10－3mol×
194g·
mol－1＝0.194g。
二、单项选择题Ⅱ（本大题共25小题，每小题2分；
其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将答案填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
31．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Fe2＋、OH－、Na＋B．Mg2＋、CO
、Cl－
C．Fe3＋、NO
、Ba2＋D．NH
、OH－、Al3＋
A中Fe2＋与OH－不能大量共存；
B中Mg2＋与CO
不能大量共存；
NH
、Al3＋与OH－不能大量共存。
32．下列关于常见物质的应用，正确的是（ ）
A．胆矾可用作净水剂
B．烧碱可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉可用作食品的漂白剂
D．单晶硅可用于制作电脑芯片
D
33．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（ ）
A．（CH3）3COH
B．（CH3）2CHCH2COOH
C．CH3CH2CH2CHO
D．CH3CH2CH2CH2CH2OH
给出物质的分子式为C4H10O，A项分子式为C4H10O，B项分子式为C5H10O2，C项分子式为C4H8O，D项分子式为C5H12O。
34．港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。
对钢铁采取的防腐措施合理的是（ ）
A．表面镶铜B．表面喷涂油漆
C．用水清洗D．增加钢铁中的碳含量
A项，表面镶铜后，因为铁比铜活泼，加快钢铁腐蚀；
C项，用水洗后，钢铁在潮湿的环境中更易被腐蚀；
D项，增加钢铁中碳含量，形成的微型原电池增加，促进钢铁电化学腐蚀。
35．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；
B项，给烧杯加热要垫石棉网；
C项，冷却水要下口进上口出。
36．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。
下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ）
A．蛋白质可水解生成葡萄糖
B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用糖类水解的性质
D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
A项，蛋白质水解生成氨基酸；
C项，制备肥皂是利用油脂的水解；
D项，油脂主要由C、H、O元素组成。
37．能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
C．SO2D．CH4
SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。
38．如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。
该苹果电池中（ ）
A．锌棒是负极B．铜棒是负极
C．锌棒质量增加D．铜棒质量减小
电池中活泼金属锌作负极，质量减小，不活泼金属铜作正极，质量不变。
39．在一定温度下，某反应A＋BC体系中，n（A）随反应时间（t）的变化如下表：
t/min
1
2
3
4
n（A）/mol
0.040
0.020
0.014
0.010
该反应处于平衡状态的时间区域为（ ）
A．1～2minB．1～3min
C．2～3minD．3～5min
达到平衡状态时各物质的物质的量不再改变。
40．往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（ ）
A．MgCl2溶液B．AlCl3溶液
C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液
AlCl3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，没有沉淀。
41．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2制取O2
D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3
根据排水集气法可知答案为C，因为NO2、Cl2和NH3都与水反应。
42．下列物质属于硅酸盐材料的是（ ）
A．碳纤维B．青花瓷
C．金刚石D．大理石
碳纤维、金刚石组成元素都是碳，大理石主要成分是碳酸钙。
43．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是（ ）
选项
温度
金属
酸
25℃
Zn粒
0.1mol·
L－1盐酸
50℃
Zn粉
L－1硫酸
温度越高、金属表面积越大、H＋浓度越大的反应速率越大。
44.下列过程可发生酯化反应的是（ ）
A．光照条件下CH4与Cl2混合
B．乙烯通入溴的CCl4溶液中
C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热
D．乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热
酸与醇发生酯化反应。
45．早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。
火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将（ ）
A．化学能转化为热能B．动能转化为热能
C．化学能转化为电能D．热能转化为化学能
燃烧放热，燃烧是将化学能转化为热能。
选做题A组（化学与生活）
利用团队活动日。
同学们来到绿树成荫的军人干休所，探望抗战英雄游爷爷。
46．为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。
下列举措利于环保的是（ ）
①循环处理使用生活废水 ②种植花草树木 ③安装使用太阳能热水器 ④直接焚烧生活垃圾
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
焚烧垃圾会产生污染环境的气体、固体颗粒物等。
47．同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。
下列说法不正确的是（ ）
A．棉是天然高分子材料
B．黄铜是合金
C．塑料是合成高分子材料
D．玻璃是合成纤维材料
玻璃是传统硅酸盐材料。
游爷爷教导同学们：
今天的幸福生活来之不易，要珍惜生命，好好学习，将来报效祖国，同学们纷纷向爷爷介绍所学到的化学知识。
48．同学们认为生活中处处有化学。
下列说法正确的是（ ）
①食盐主要成分为NaCl ②西红柿富含维生素C ③鸡蛋富含蛋白质 ④O2具有可燃性 ⑤肉类富含纤维素
A．①②④B．①③⑤
C．③④⑤D．①②③
O2是助燃烧气体，肉类富含蛋白质。
49．同学们还充分认识到：
珍惜生命就要保障安全，下列行为或做法正确的是（ ）
A．大量使用抗生素
B．用明火检验煤气是否泄漏
C．洁身自好，远离毒品
D．用聚氯乙烯塑料盒包装食品
大量使用抗生素会产生抗药性；
用明火检验煤气泄漏可能产生爆炸事故；
聚氯乙烯有毒，用聚氯乙烯塑料包装食品会污染食品。
50．爷爷邀请同学们共进午餐，营养搭配均衡的午餐是（ ）
A．米饭、馒头、菜心和白菜
B．馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和咸菜
C．米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁
D．煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉
营养均衡是指含有人体必需的六大营养素。
选做题B组（化学与技术）
51．制备硫酸：
熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得SO2炉气（主要成分为SO2、O2和N2），适当降温，在V2O5的作用下反应：
2SO2＋O2
2SO3；
再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。
A．SO2炉气中的O2来自于空气
B．用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C．生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂
D．SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料
N2不是制备硫酸的必需原料。
52．铝土矿处理：
用NaOH溶液溶解铝土矿（主要成分Al2O3），得到NaAlO2溶液，再通入CO2至Al（OH）3沉淀完全，将Al（OH）3脱水生成Al2O3，用于电解制铝。
A．Al2O3为两性氧化物
B．Al（OH）3脱水发生氧化还原反应
C．Al（OH）3仅能与酸反应
D．通入CO2可升高NaAlO2溶液的pH
Al2O3与酸和碱反应都能生成盐和水，属于两性氧化物；
Al（OH）3脱水反应生成Al2O3和H2O，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
Al（OH）3既能与酸反应也能与碱反应；
CO2是酸性氧化物，可降低溶液的pH。
53．保护水资源刻不容缓。
下列属于物理方法处理废水的是（ ）
A．用生石灰处理酸性废水
B．用沉淀剂处理含重金属离子的废水
C．用稀盐酸处理碱性废水
D．用沉降法处理废水中的固体颗粒
A、C选项是酸碱中和反应，B选项发生化学反应而生成沉淀。
54．缩合、聚合是合成高分子材料的重要反应。
下列属于缩合聚合反应的是（ ）
A．乙烯生成聚乙烯
B．四氟乙烯生成聚四氟乙烯
C．乙烯和氯气生成二氯乙烷
D．对苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水
A、B选项发生加聚反应，C选项发生加成反应。
55．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列不属于复合材料的是（ ）
A．由Cu制成的铜线
B．由磷酸盐与骨胶原形成的动物骨骼
C．由CaCO3与有机质黏结而成的贝壳
D．由玻璃纤维和环氧树脂合成的玻璃钢
铜是金属材料。
A
三、多项选项题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；
少选且正确得1分，未选、错选不得分）
56．为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是（ ）
A．潮汐发电B．风力发电
C．火力发电D．水力发电
火力发电产生污染物SO2、固体颗粒等。
ABD
57．关于有机物的性质及用途，说法正确的是（ ）
A．乙醇能与金属Na反应
B．乙酸能与NaHCO3溶液反应
C．乙烯是重要的石油化工产品
D．常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体
常温常压下乙酸乙酯是液体。
ABC
58．进入实验室，应受到警告的行为是（ ）
A．穿实验服B．吃零食
C．玩弄手机D．嬉戏打闹
进入实验室要遵守实验室规则和课堂纪律。
BCD
59．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：
甲＞乙
B．原子核外电子层数：
乙＜丁
C．原子最外层电子数：
丙＞丁＞戊
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：
丙＜戊
甲、乙同周期，原子序数小的甲原子半径大，A正确；
乙、丁同主族原子序数小的半径小，B正确；
丙、丁、戊同周期，原子序数越小的最外层电子数越少，C不正确；
丙、戊同周期，原子序数小的丙，其金属性强，其最高价氧化物对应水化物的碱性强，D不正确。
AB
60．海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是（ ）
A．Br2B．Si
C．NaClD．Fe
海水中富含Br元素和NaCl，可从海水中提取Br2和NaCl。
AC
61．春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。
同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成，青铜鼎和雌雄双剑均为（ ）
A．合金B．混合物
C．化合物D．纯净物
青铜与生铁都是合金，属于混合物。
62．实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为
①2KClO3
2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则（ ）
A．①中，反应前后MnO2化学性质改变
B．②中，MnO2为催化剂
C．①中，反应前后MnO2质量不发生变化
D．②中，MnO2为氧化剂
①中MnO2作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，A错，C对；
②中MnO2作反应物，反应后Mn的化合价由＋4降到＋2，作氧化剂，B错，D对。
CD
63．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
表述Ⅰ
表述Ⅱ
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
SO2有漂白性
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
同浓度溶液碱性：
Na3CO3＞NaHCO3
非金属性：
F＞Cl
氢化物的稳定性：
HF＞HCl
溶液的碱性只与溶液中OH－浓度有关，与其热稳定性无关。
64.下列有关能量的说法正确的是（ ）
A．化学能可转变为电能
B．化学变化时断裂化学键需放出能量
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
电池放电时就是化学能转化为电能，A正确；
化学变化时断裂化学键需吸收能量，B错误；
化学反应能量转换遵守能量守恒定律，C正确；
物理变化也伴随能量变化，D错误。
65．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：
取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。
则“点L成M”可能是（ ）
A．点铝成铜B．点银成钠
C．点锌成钙D．点铁成铜
蓝色溶液说明其中含有Cu2＋，金属棒L表面析出紫红色固体M，则M是单质铜，L是金属活动顺序中排在铜前面的金属，但L不可能是能与水剧烈反应的钠、钙。
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