重庆一中高级高一上期期末考试Word文档下载推荐.docx
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B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH−+NH4+
H2O+NH3↑
C．AlCl3溶液中滴加氨水：
Al3++3OH−＝Al（OH）3↓
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：
AlO2−+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3−
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
7．家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是
A B C D
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、H+、NO3−、I−
B．K+、Cu2+、OH−、Cl−
C．NH4+、Na+、Br−、SO42−
D．Mg2+、H+、SiO32−、SO42−
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
10．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液，最终溶液中有白色沉析出的是
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
11．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
12．下列做法存在安全隐患的是
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶
④干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A．①④ B．①②③ C．①③④ D．全部
13．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2
14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4）：
适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2）：
酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl）：
蒸馏水，结晶
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3：
足量铁屑,过滤
16．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O和Na2O2
C．Na2O2 D．Na2O2和Na2CO3
二、选择题（本题包括5小题。
每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分,共20分）
17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
18．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．CO2和石灰水
19．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是
试剂Z
离子X
离子Y
A
NH3·
Al3+
Mg2+
B
AgNO3
Cl-−
CO32−
C
Na2SO4
Ba2+
D
Ba（NO3）2
SO42-
Cl−
20．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：
①澄清石灰水（无浑浊现象）；
②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；
③浓H2SO4（无明显现象）；
④灼热氧化铜（变红）；
⑤无水硫酸铜（变蓝）。
（假设每一次吸收均完全）,对该混和气体的组成判断正确的是
A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气
C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气
21．将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。
若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为
A．a/2mol B．2amol C．0.100amol D．（a+0.100）mol
Ⅱ卷（共5题，共66分）
22．（18分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
①D的化学式为
②写出B到C的化学方程式 。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
①A的化学式为 ，1molA中含有的电子数为 NA（NA为阿伏加德罗常数）。
②写出C→D化学方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
写出Cu与D溶液反应的离子方程式 。
23．（原创）（12分）有四种元素A、B、C、D，其中元素B的单质是能使带火星木条复燃的气体，元素D的单质在常温下是一种黄色固体。
A、C、D的单质都能在B的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z,化合物X、Z均能使澄清的石灰水变浑浊，X是一种无毒气体，化合物Y是一种淡黄色固体。
请回答列下问题：
（1）写出下列元素的元素符号：
A ,B ，C ,D 。
（2）D元素原子形成的简单离子的离子符号为 。
（3）写出化合物X与Y反应的化学方程式 ；
（4）物质Z可以使氯水褪色，写出该反应的离子方程式 ；
24．（原创）（10分）置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为 。
（2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为 。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。
25．（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：
取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
（2）使品红很快褪色的物质是 。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：
先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。
（提醒：
最后发生的反应为：
NaCl+NaClO+H2SO4=Cl2↑+Na2SO4+H2O）
①A试剂的化学式为_____________，其作用是 。
②若生成标准标况下5.6LCl2，则转移电子的物质的量为____________。
26．（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）甲、乙两仪器的名称是 、 。
（2）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·
L−1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。
命题人：
郭丽
审题人：
王中文
班次姓名顺序号考号
—————————————密———————————封——————————线————————————
在在在在
是在
2013年重庆一中高2015级高一上期期末考试
化学答卷2013.1
22．（18分）
（1）① 。
② 。
（2）① ， 。
② ， 。
。
23．（12分）
（1）A ,B ，C ,D 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
24．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
25．（13分）
（1）
。
（2） 。
（3）
① ， 。
②___________ _。
26．（13分）
（1） 、 。
（2） （写出两种即可）。
（3） 。
（4）① ， 。
② mol·
L−1（保留2位有效数值）。
2013年重庆一中高2015级高一上期期末考试（本部）
化学答案2013.1
1、选择题（16×
4=64分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、选择题（5×
4=20分）
17
18
19
20
21
AB
CD
（3）（18分）
（1）①H2SO4（2分）②2SO2+O2
2SO3（3分）
（2）①NH3（2分）10（2分）
②3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（3分）1：
2（3分）
3Cu＋8H＋+2NO3−＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3分）
（1）CONaS（每空1分，共4分）
（2）S2−（2分）
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42−+2Cl−（3分）
（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）
（2）Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（2分）
（3）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe（2分）
（4）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（5）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
（1）ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3−（2分）
H2O+CO2+CO32-＝2HCO3−（2分）HClO（2分）
（2）①CaCl2或者BaCl2（2分），除去CO32-（2分）②0.25mol（3分）
（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分）
（2）H2、CO2、H2S等（2分）
（3）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）
（4）①a、b（2分）;
c（1分）②0.045（3分）
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