备战九年级化学复习演练专题四十六溶液解析版Word文件下载.docx

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（1）构成物质的粒子有分子、原子和________。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。

6.洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。

洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。

请回答：

（1）洗洁精去除油污的有效成分是__________；

（2）洗洁精去除油污的原理是________________________。

考点二：

饱和溶液与不饱和溶液

1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）

A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾

D.20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水

2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C

经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出

D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

3.2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。

口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；

杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数________（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________（已知：

常温下，氯化钠的溶解度为36g）。

（2）构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。

（填“正确”或“错误”）。

4.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验（实验中水的损失忽略不计，操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化），请回答下列问题：

（1）在10℃～40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而________（填“増大”或“减小”）。

（2）实验所得的溶液中肯定不饱和的有________（填溶液编号）

（3）实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有_____和________、__________和_____（均填溶液编号）。

（4）溶液c到溶液d的转化过程中，最多可能析出晶体（不带结晶水）_______g。

（5）操作M的名称是__________

考点三：

溶解度曲线

1.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：

7

D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出

2.如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_____。

（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：

加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）

A．溶剂质量：

甲＞乙B．析出晶体质量：

甲＞乙C．溶质质量分数：

甲＜乙

考点四：

溶质的质量分数

1.向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）

A.10%B.20%C.40%D.5%

2.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。

下列说法不正确的是（）

A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出

C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%

D.20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%

3.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.量取水时，用规格为l00mL的量筒

4.某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号），其中操作错误的是__________（填序号）

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠_________g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填字母），读数时视线要与量筒内_______保持水平。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

5.2017年4月17日，张掖市畜牧局发布消息称，张掖市检出H7N9病毒，但人畜均未感染。

已知：

帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4．试计算：

（1）帕拉米韦中H、O元素质量比为：

_______________；

（2）328g的帕拉米韦中氧元素的质量为___________g；

（3）把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水_________g。

溶液参考答案

【答案】C

【解析】

A、溶液的稀释是加水的过程，在加水的过程中溶质的质量没有改变，故正确；

B、原子不显电性，质子数等于核外电子数，正确；

C、水分子和酒精分子之间都有间隙，混合后互相填充了分子之间的间隙，故总体积减少，错误；

D、溶液混合后总体积减少，而总质量不变，故正确。

故选C。

【答案】B

物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；

硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。

氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；

硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；

浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；

氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。

A、油在洗涤剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在液体中形成乳浊液，冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污，正确；

B、武德合金因为熔点低，常用作保险丝，正确；

C、催化剂具有专一性，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。

二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，错误；

D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，正确。

【答案】A

A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；

B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；

D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。

故选A。

【答案】

（1）.离子

（2）.得到（3）.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（4）.A．34（5）.B．最外层电子数（6）.C．Se+O2

SeO2

（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。

（2）①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。

②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

③A．硒原子的核电荷数为34。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。

C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：

Se+O2

【答案】

（1）.表面活性剂

（2）.洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。

（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂

（2）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。

A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态，错误。

B、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，错误。

C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，正确。

D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，错误。

【答案】D

A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；

B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；

D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；

故选D。

【答案】

（1）.变小

（2）.9：

25（3）.Na+（4）.错误

（1）钠原子的最外层电子数是1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故其核外电子数减少；

常温下，氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36:

100=9:

25.

（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中阳离子是钠离子，符号为Na+；

口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；

杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出，在此过程中，溶质的质量不变，而溶剂水的质量在改变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变。

【答案】

（1）.增大

（2）.溶液b（3）.溶液a（4）.溶液b（5）.溶液d（6）.溶液e（7）.20g（8）.过滤

（1）从溶液b和溶液c可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增大；

（2）溶液b中加入20g固体能完全溶解，所以实验所得的溶液中肯定不饱和的有b，溶液a和溶液c可能为饱和溶液，可能是不饱和溶液；

溶液d有晶体析出，一定是饱和溶液；

溶液a和溶液b中溶质和溶液质量相等，溶质质量分数相等；

溶液d和溶液e中溶质质量和溶液质量均相等，溶质质量分数相等；

（4）溶液c到溶液d的转化过程中，最多可能析出晶体应该等于加入的固体质量（不带结晶水）20g；

（5）操作M是将晶体和溶液分离，名称是过滤。

A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；

B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；

C、a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:

100g=3:

10，错误；

D、a2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，a1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。

【答案】

（1）.t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等

（2）.不饱和（3）.丙物质的溶解度随温度的升高而减小（4）.降温结晶（5）.BC

（1）P点表示在t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，含义是在t2℃时，100g的水中最多能溶解甲物质的质量为50g，故将50g的甲物质溶解在200g的水中后形成的是不饱和溶液。

（3）丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象。

（4）甲乙两种物质的溶解度都随温度的升高而升高，甲物质的变化较大，乙物质的变化较小，故应该采用降温结晶的方法从甲物质中提纯乙物质。

（5）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故等质量的甲乙饱和溶液中，甲溶液中溶质多，溶剂少，乙溶液中溶质少溶剂多，甲乙两种物质的溶解度都随温度的升高而升高，降低温度后都有溶质析出，但是溶剂的质量不变，故溶剂质量：

乙＞甲，故A错误；

甲乙两种物质的溶解度都有随温度的升高而升高，且甲物质的溶解度随温度的变化较大，故将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲物质析出的晶体多，故B正确；

t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故温度由t2℃时降温至t1℃时，乙溶液中溶质的质量分数大，故C正确。

故选BC。

溶液稀释前后溶质的质量不变，向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是

。

故选B。

A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，故选项说法正确；

B、80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析出，故选项说法错误；

C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为

×

100%＜7.3%，故选项说法正确；

D、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，最多只能溶解1.68g，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，故选项说法正确。

A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；

C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；

D、溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×

8%=8g；

溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，正确。

【答案】

（1）.②①⑤③④

（2）.①（3）.广口瓶（4）.4.5（5）.C（6）.凹液面的最低处

根据所学知识和题中信息知，

（1）配制溶液的正确操作顺序为②取药品①称量⑤倒入烧杯③倒入水④搅拌溶解。

其中操作错误的是①，药品不应直接放在托盘上，以免腐蚀托盘。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶。

需称取氧化钠是50g×

9%＝4.5g。

（3）50g－4.5g＝45.5g，根据就近原则，量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL。

读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。