华东师大版版九年级上学期期中考试科学试题II卷Word文档下载推荐.docx
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B．食盐、生石灰
C．铁粉、生石灰
D．烧碱、生石灰
5.手机传播信息必须依靠（）
A．空气
B．金属线路
C．电磁波
D．超声波
6.下列实验操作正确的（）
点燃酒精灯
检验气密性
稀释浓硫酸
收集氢气
7.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。
反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
8.下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）
A．熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2
B．烧碱、碳酸钠、Na2CO3
C．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
D．食盐、氯化钠、NaCl
9.为达到实验目的，下列实验设计合理的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
A．A
B．B
C．C
D．D
10.你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaO、CaCO3的混合物
B．向某种未知溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液是硫酸
C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、盐酸、硫酸铜和硝酸钾四种溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
11.如图为甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡
12.某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、
、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（）
A．Na＋、
B．Cu2＋，
C．Cl－、
D．Na＋、Ba2＋、Cl－
13.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（）
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
14.垃圾分一分，环境美十分。
桐乡正在实行垃圾分类投放，需要你我共同参与，投放废报纸的垃圾箱应贴以下哪个标识（）
可回收物
厨余垃圾
有害垃圾
其他垃圾
15.汽车以80km／h的速度在水平公路上行驶，遇到紧急情况刹车时，公路上留下两条轮胎擦痕。
A．擦痕越长，表明汽车惯性越小
B．擦痕越长，表明汽车速度越小
C．擦痕是由于刹车后车轮与地面的摩擦增大造成的
D．刹车过程中机械能守恒
16.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
17.在相同数目的CO2和SO2分子中，含有相同的
A．氧分子数
B．氧原子数
C．氧元素数
D．氧的质量分数
18.下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是（）
A．SO2
B．HCl
C．H2
D．CO2
19.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
C．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
D．滤液中一定有Cu（NO3）2,可能有Zn（NO3）2和AgNO3
20.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）
烧杯中的物质
X溶液
氯化钡和氢氧化钠溶液
稀硫酸
澄清石灰水
碳酸钠溶液
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
二、填空题
21.用符号表示：
①构成氯化钠的基本微粒是_____________；
②正2价的镁元素________；
③3个二氧化氮分子__________；
④保持水的化学性质的最小粒子是__________；
⑤m个亚铁离子_________；
⑥空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的非金属元素、金属元素形成的化合物________。
22.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是______________。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_____________________。
三、探究题
23.在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验中，小丽同学设计了如图所示甲、乙、丙三次实验。
让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。
（1）要探究动能大小与物体质量的关系应选用________两图；
实验中应保证铁球到达水平面时的速度大小相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是________。
（2）该实验是通过观察________来比较铁球动能的大小，从而得出结论的。
（3）选用甲、丙两次实验可以得出的结论是________。
24.小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。
旁边的小刚问：
“这是什么原因呢？
”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
（1）可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；
还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：
__________________________________；
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。
于是，他们得出了一个结论。
你能得出什么结论呢？
___________________________________。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。
他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，发现____________________溶液的颜色出现蓝色，则可以得出结论：
铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。
25.某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了如下实验方案：
在一定量的样品中通入某气体，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行测定分析。
（1）使用图甲装置时，先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器①中加入适量水，这样操作是为了_____。
（2）甲装置制取a气体的化学方程式为_____。
（3）兴趣小组同学认为在装置②与③之间接入丙装置更加合理，接入丙装置的目的是_____。
26.（6分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出；
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：
该粉末一定含有
和___
_____，一定不含有
。
27.小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。
小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。
小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显_________（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为_________。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：
先称量反应物CuO的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）_________。
A．acdbbeecd
B．aeebbcdee
C．aeebbeecd
D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________（填序号）；
ACuO未完全起反应
BCuO不干燥
C氢氧化钠固体不干燥
DCuO中混有不反应的杂质
ENH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
28.某兴趣小组的同学用氧化铜与足量的炭粉，利用如图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
提出问题：
生成的气体中是否含有一氧化碳?
实验与讨论：
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,该实验步骤中通入氮气的目的是______
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气
体收集在集气瓶中，如图乙装置中最为合理的是_________。
（如图乙实验装置
中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳）
实验求证：
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，B中溶液为澄清石灰水，若A中红色固体出现了黑色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳，A中发生反应的化学方程式是_________________
四、简答题
29.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：
试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？
说明理由____________。
（2）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是___________。
（3）操作③的目的是___________；
为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________________________________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：
________________________。
30.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。
根据图示回答问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反映的微观示意图，该反应的实质是__________。
下列物质中能验证该反应确实能够发生的是_______（填字母）。
A．Fe
B．酚酞溶液
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是_______。
（3）除了如图所示的两种反应外，请在写出一个生成氯化钠的化学反应方程式：
____________________________________________。
31.某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
他从瓶中倒出20毫升用于配制成稀硫酸溶液，问：
浓硫酸溶液（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1．84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这20毫升浓硫酸溶液的质量为________克，其中含溶质硫酸________克。
（2）他将这20毫升浓硫酸溶液与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（写出解题过程，结果保留到小数点后一位）
32.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，只能测出___________合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
求出该合金中铜的质量分数。
_______（列式计算）
33.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。
某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：
蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。
则装置A中的物质应是___
___和____
___。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质___
___（填化学式）。
除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是
（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中
（填序号）之间，气体从
（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为
，可观察到的现象为
（3）装置C的作用是
（4）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应
保存。
34.金华北山地区有国家级风景区——双龙洞和省级风景区——六洞山风景区，旅游资源非常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入；
同时北山地区有丰富的矿产资源——石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证。
某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/克
5
10
15
20
生成CO2的质量/克
1.76
3.52
4.4
M
（1）哪几次反应中矿石有剩余
（2）上表中M的数值
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（4）稀盐酸的质量分数多大？
35.如图为某医用生理盐水注射液的标签中的部分内容。
计算：
（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少？
（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？
需蒸馏水多少毫升？
（ρ水=1×
103kg/m3）
36.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。
为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；
再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g
（1）在上图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
（2）求混合物中NaOH的质量是多少?
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
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