河北省高考化学常考知识点专练 06电池文档格式.docx

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Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C.阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D.除去CN－的反应：

2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

4.（2分）（2018·

益阳模拟）锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。

下列有关说法正确的是（）

A.放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+ 

B.充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应 

C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g 

D.选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过 

5.（2分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 

B.铁遇冷浓HNO3表面钝化，可保护内部不被腐蚀 

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 

6.（2分）（2018高二上·

玉田期中）按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）

①c（Ag+）　②c（N

）　③a棒的质量　④b棒的质量 

⑤溶液的质量

A.①③ 

B.③④ 

C.①②④ 

D.② 

7.（2分）（2018高二上·

佛山期末）下列装置中铜电极的连接错误的是（）

A：

铜锌原电池

B：

电解精炼铜

C：

镀件上镀铜

D：

电解氯化铜溶液

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

8.（2分）（2016高一下·

黑龙江期中）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）

正极

负极

电解质溶液

A

C

Zn

ZnSO4

B

Cu

CuSO4

CuCl2

D

ZnCl2

9.（2分）（2015高二上·

河北开学考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A.正极反应中有CO2生成 

B.微生物促进了反应中电子的转移 

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 

D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 

二、综合题（共8题；

共58分）

10.（5分）（2018高二上·

惠州期末） 

（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。

用天然气跟水蒸气反应：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）。

已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。

请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：

________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。

此电池的负极电极反应式是________。

（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

写出铁电极处的电极反应式：

11.（10分）（2015高二上·

怀化期末）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃

料电池；

乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）M的电极反应式为________;

（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少________ 

L．（标准状况）

（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入________ 

g甲醇．

12.（6分）（2018·

兰州模拟）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。

其总反应的化学方程式为________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。

合成乙烯的反应为

2CO2（g）+6H2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g） 

△H=akJ/mol

已知:

键

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

键能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

则a=________。

（3）T℃时。

在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） 

△H<

0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。

图1中A、B、C三点对应的体系。

CO的转化率最大的是________（填字母），判断理由是________。

（4）工业上也用合成气（H2和CO）合成甲醇，反应为2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g） 

0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO的平衡转化率为60%若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持温度和容器休积不变，则平衡会________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（5）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________（用离子方程式表示）。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因________。

13.（7分）（2016高二下·

邵东月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出．

14.（7分）（2018高二上·

普宁期末）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

（1）甲池是________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为________极，电极反应式为________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为________，乙池中的总反应化学方程式为________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加________g；

此时丙装置中________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

a．MgSO4溶液 

b．CuSO4溶液 

c．NaCl溶液 

d．AgNO3溶液

15.（8分）（2015高二上·

孝感期末）有A，B，C，D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CH3COO﹣、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．

（1）A是________，B是________（填化学式）．

（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

________．

（3）写出C和D反应的离子方程式________．

（4）25℃时，0.1mol•L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=________（用含有a的关系式表示）．

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

16.（5分）（2018高二上·

大理期中）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定温度和容积条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

图2表示反应中的能量变化；

图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图2”中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；

没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=________。

（2）从反应开始到建立平衡，v（CO）=________；

达到平衡时，c（H2）=________，该温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的化学平衡常数为________。

达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有________．

a．升高温度 

b．充入He气 

c．再充入2molH2 

d．使用催化剂．

（4）已知CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝－193kJ/mol。

又知H2O（l）=H2O（g）；

ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

17.（10分）（2018高二上·

白城月考）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的________极，C极的电极反应式为________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐________。

（填“变深”或者“变浅”）

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________;

（填“铜”或“银”），电镀液是________;

溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________;

g，甲中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

11-3、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

15-5、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、