最新届广东省揭阳市第一中学高三上学期第一次段Word文件下载.docx
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SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
10．下列说法正确的是
元素
有关信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小
Y
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
B．原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rW
C．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体
D．可用电解W与X形成的化合物来制取W单质
11．黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移
12．已知两种弱酸的酸性：
HA>
HB，在常温下下列各项比较中正确的是
A．两种溶液：
①0.1mol/LHA溶液；
②0.1mol/LHB溶液，
分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：
①<
②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：
2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三种溶液①NaB；
②NH3·
H2O；
③NaOH，由水电离出的c（OH-）：
①>
②>
③
D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：
c（B-）>
c（A-）
13．下列图像表达正确的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol·
L－1盐酸滴定20mL0.1mol·
L－1氨水
B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向盐酸溶液中滴入氨水
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中.第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如右图所示，一同学沿一直线行走，现用
频闪照相连续记录了他行走中9个位置
的图片，观察图片，能比较正确的反应该
同学运动的速度时间图象是
15．四个小球在离地面不同高度处同时由静止释放，不计空气阻力，从开始运动时刻起每隔相等的时
间间隔，小球依次碰到地面．图K3－5中，能反映出刚开始运动时各小球相对地面的位置的是
A
BCD
16．五本书相叠放在水平桌面上，用水平力F拉中间的书C但未拉动，各书仍
静止（如图）．关于它们所受摩擦力的情况，以下判断中正确的是
A．一共存在五对静摩擦力
B．一共存在三对静摩擦力
C．书c受到两个摩擦力作用
D．书B受摩擦力作用
17．如图所示是倾角为45°
的斜坡，在斜坡底端P点正上方某一位置Q处以速度
v0水平向左抛出一个小球A，小球恰好能垂直落在斜坡上，运动时间为t1。
若
在小球A抛出的同时，小球B从同一点Q处开始自由下落，下落至P点的时
间为t2。
则A、B两球在空中运动的时间之比t1∶t2等于（不计空气阻力）
A．1∶2
B．1∶
C．1∶3
D．1∶
以
18．随着世界航空事业的发展，深太空探测已逐渐成为各国关注的热点．假设深太空中有一颗外星球，质量是地球质量的2倍，半径是地球半径的l/2．则下述判断正确的有
A．在地面上所受重力为G的物体，在该外星球表面上所受重力变为2G
B．该外星球上第一宇宙速度是地球上第一宇宙速度的2倍
C．该外星球的同步卫星周期一定小于地球同步卫星周期
D．该外星球上从某高处自由落地时间是地面上同一高处自由落地时间的一半
19．如图所示，斜面上放有两个完全相同的物体a、b，两物体间用一根细线连接，在细线的中点加一与斜面垂直的拉力F，使两物体均处于静止状态。
则下列说法正确的是
A．a、b两物体的受力个数一定相同
B．a、b两物体对斜面的压力相同
C．a、b两物体受到的摩擦力大小一定相等
D．当逐渐增大拉力F时，物体A先开始滑动
20．如图．光滑杆偏离竖直方向的夹角为a，杆以O为支点绕竖直杆旋转，质量为
m的小球套在杆上可沿杆滑动，当杆角速度为ω1时，小球旋转平面在A处，
当杆角速度为ω2时，小球旋转平面在B处，设杆对球的支持力在A、B处
分别为FN1、FN2，则
A．FN1>
FN2
B．FN1=FN2
C．ω1<
ω2
D．ω1>
ω2
21．如图所示，一水平方向足够长的传送带以恒定的速度v1沿顺时针方向转动，传送带右端有一个与传送带等高的光滑水平面，一物体以恒定速率v2沿直线向左滑向传送带后，经过一段时间又返回光滑水平面，速率为v2′.则下列说法中正确的是
A．若v1＞v2，则v2′=v2
B．若v1＜v2，则v2′=v1
C．只有v1=v2时，才有v2′=v1
D．不管v2多大，总有v2′=v2
非选择题共19题（含选考题），共174分
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）.有同学利用如图的装置来验证力的平行四边形定则：
在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮A和B，将绳子打一个结点O，每个钩码的重量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的拉力TOA、TOB和TOC，回答下列问题：
①改变钩码个数，实验能完成的是（
）
A．钩码的个数
，
B．钩码的个数
C．钩码的个数
D．钩码的个数
②在拆下钩码和绳子前，最重要的一个步骤是（
A．标记结点O的位置，并记录OA、OB、OC三段绳子的方向
B．量出OA、OB、OC三段绳子的长度
C．用量角器量出三根绳子之间的夹角
D．用天平测出钩码的质量
③在作图时，下图中更加符合实际的图是
图．（填“甲”或“乙”）
23．（9分）某实验小组利用如图10甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时，物体的加速度与质量之间的关系。
（1）做实验时，将滑块从图10甲所示位置由静止释放，由数字计时器（图中未画出）可读出遮光条通过光电门1、2的时间分别为Δt1、Δt2；
用刻度尺测得两个光电门中心之间的距离x，用游标卡尺测得遮光条宽度为d。
则滑块经过光电门1时的速度表达式v1=
；
滑块加速度的表达式a=
。
（以上表达式均用已知字母表示）。
（2）为了保持滑块所受的合力不变，可改变滑块质量M和气垫导轨右端高度h（见图10甲）。
关于“改变滑块质量M和气垫导轨右端的高度h”的正确操作方法是
A．M增大时，h增大，以保持二者乘积增大
B．M增大时，h减小，以保持二者乘积不变
C．M减小时，h增大，以保持二者乘积不变
D．M减小时，h减小，以保持二者乘积减小
24．（12分）在某市区内，一辆小汽车在平直公路上以速度vA向东匀速行驶，一位观光游客正由南向北从斑马线上横过马路，汽车司机发现前方有危险（游客正在D处向北走），经0.7s作出反应，从A点开始紧急刹车，但仍将正步行至B处的游客撞伤，该汽车最终在C处停下。
为了清晰了解事故现场，现以下图示之：
为了判断汽车司机是否超速行驶，并测出肇事汽车速度vA，警方派一车胎磨损情况与肇事车相当的车以法定最高速度vm=14m/s行驶在同一马路的同一地段，在肇事汽车的出事点B急刹车，恰好也在C点停下来。
在事故现场测得AB=17.5m、BC＝14.0m、BD=2.6m，问：
（1）该肇事汽车的初速度vA是多大？
（2）游客横过马路的速度是多大？
25．（20分）如图所示，质量M＝10kg、上表面光滑的足够长的木板在F＝50N的水平拉力作用下，以初速度v0=5m/s沿水平地面向右匀速运动。
现有足够多的小铁块，它们的质量均为m=1kg，将一铁块无初速地放在木板的最右端，当木板运动了L＝1m时，又无初速地在木板的最右端放上第2块铁块，只要木板运动了L就在木板的最右端无初速放一铁块。
试问：
（取g＝10m/s2）
（1）第1块铁块放上后，木板运动了L时，木板的速度多大？
（2）最终木板上放有多少块铁块？
（3）最后一块铁块与木板右端距离多远？
26．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究。
（1）假设1：
非金属氧化物为SO2
假设2：
非金属氧化物为SO3
假设3：
（2）现设计如下所示的实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物。
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
装置
现象
结论
A
固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
B
无水硫酸铜变蓝
C
高锰酸钾溶液褪色
（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。
其理论依据是
（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充了一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：
左→右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/LNaOH溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、0.5mol/LBa（NO3）2溶液]。
装置示意图
现象及结论
，说明分解产物SO3。
（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式为。
27．（15分）七铝十二钙（12CaO·
7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含
CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×
10-6mol·
L-1,则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×
10-12）;
该工艺中不能用（NH4）2SO4代替
NH4NO3，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；
若滤液I中仅通入CO2，会生成，
从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离
子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
28．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________________________。
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113.0kJ/mol；
①则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH的ΔH＝________kJ/mol。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______________。
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH________0（填“＞”或“＜”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由_______________________________________。
29．（9分，除说明外，每空1分）在适宜的温度和光照强度条件下，用完全培养液培养金鱼藻（金鱼藻正常生长），研究光合作用的实验装置如图所示。
请据图回答：
（1）开始培养时，试管内液面下降，原因是（2分）。
液面起初下降较快，但两三天后逐渐减慢。
分析液面下降速率减慢的最主要原
因：
（2分）。
（2）若将完全培养液换成缺镁的培养液，则一段时间后，试管中产生气体的量将，
原因是（2分）。
（3）若向培养液中加入适量的NaHCO3（能提供光合作用所需的原料CO2），则直接影响光合作
用的阶段，短时间内，叶绿体基质中的ADP含量将（填“升高”“不变”或“降低”）。
30.（9分，除说明外，每空1分）干细胞中c–Myc（原癌基因）、KIf4（抑癌基因）、Sox2和Oct-3/4等基因处于活跃表达状态，Oct-3/4的精确表达对于维持干细胞的正常自我更新是至关重要的。
科学家利用逆转录病毒，将Oct-3/4、Sox2、c-Myc和Klf4四个关键基因转入高度分化的体细胞内，让其重新变成一个多功能iPS细胞（如下图所示）。
请分析回答：
（1）Oct-3/4基因在高度分化的细胞中处于
状态。
依据上图所示的原理，体细胞癌变是等基因异常表达的结果；
细胞凋亡是在图中等基因控制下的细胞过程。
（2）研究人员利用小鼠体细胞诱导形成的iPS细胞，进一步诱导又获得了心肌细胞、血管平滑肌细胞等多种组织细胞，iPS细胞的这种变化过程称作。
（3）已知某动物的基因型为AaBb，下图所示该动物产生的卵细胞中的染色体及其基因组成。
请依据此图，绘出该卵细胞形成过程中的次级卵母分裂后期的细胞图像，并注明染色体上的基因。
（4分）
31.（10分，除说明外，每空1分）
Ⅰ.以下为一份“实验报告”的部分内容
（一）解离：
剪取洋葱根尖5mm，放入盛有质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精混合液
（体积比为1:
1）的玻璃皿中，在室温下解离3～5min。
（二）染色：
把根尖放在盛有0.01g/mL龙胆紫溶液的玻璃皿中染色3～5min。
（三）漂洗：
将根尖放入盛有清水的玻璃皿中漂洗约10min。
（四）制片：
将根尖放在载玻片上，加一滴清水，并用镊子把根尖弄碎，盖上载玻片，用拇指轻轻按压载坡片
（1）请改正“资料”中的3处错误。
①
②
③
（2）有些因素会影响细胞周期各时期的长短，实验过程中也会产生一些误差。
因而对整个实验结果可能产生影响的有。
①取材时间②根尖培养温度③解离时间长短④载玻片厚度⑤计数的细胞是否属于分生区细胞
（3）酒精是生物实验中常用的试剂。
在“检测生物组织中的脂肪”实验中，酒精的作用是
在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，酒精的作用是。
Ⅱ.请利用下列材料，设计一个实验来证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
备选材料：
0.1g/mL的NaOH溶液、0.01g/mL的CuSO4溶液、0.5g/mL的CuSO4溶液、可溶性淀粉溶液、稀释蛋清液（已知主要成分是蛋白质）、唾液、蒸馏水、试管、滴管。
实验步骤：
①取3支试管，编号为1、2、3。
②在1、2、3号试管中分别加入2mL稀释蛋清液、唾液、蒸馏水
③（2分）。
④观察3支试管中溶液颜色的变化。
实验结果预测：
根据实验结果可以证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
32.（11分，除说明外，每空1分）某种自花传粉、闭花授粉的植物，其花色有白色、红色和紫色，由A和a、B和b两对等位基因（独立遗传）控制，有人提出基因对花色性状控制的两种假说，如图所示：
据图请回答：
（1）两对等位基因独立遗传则说明遵循自由组合定律，该定律的实质所对应的事件发生在减数分裂过程中的
（填写具体时期）。
（2）假说一表明：
基因存在时，花色表现为紫色；
假说二表明：
基因存在时，花色表现为紫色。
（3）现选取基因型为AaBb的紫花植株为亲本进行自交：
①若假说一成立，F1花色的性状及比例为
（2分），F1中白花的基因型有
种。
②若假说二成立，F1花色的性状及比例为
（2分），F1中红花的基因型为
。
再取F1红花植株进行自交，则F2中出现红花的概率为
（2分）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
物理选做题
35
（1）（6分）半径为R的圆桶固定在小车上，有一光滑小球静止在圆桶的最低点，如图所示.小车以速度v向右匀速运动，当小车遇到障碍物突然停止时，小球在圆桶中上升的高度可能为
A．等于
B．大于
C．小于
D．等于2R
（2）（9分）如右图所示，火箭内平台上放有测试仪器，火箭从地面启动后，以加速度
竖直向上匀加速运动，升到某一高度时，测试仪对平台的压力为启动前压力的
．已知地球半径为R，求火箭此时离地面的高度．（g为地面附近的重力加速度）
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：
CaO2·
8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·
8H2O的化学方程式是；
（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是：
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①；
②。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L
的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol·
L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
【已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】
①CaO2的质量分数为（用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。
38．【化学一选修5：
有机化学基础】
（15分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（
）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）。
A、可以发生水解反应B、可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：
______
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