秋湖北省XX县高二化学期中试题Word文件下载.docx
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2．下列叙述正确的是（）
A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关
C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
3．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
13．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（NH
）>
c（SO
c（Fe2＋）>
c（H＋）
B．0.1mol·
L－1Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
C．0.1mol·
L－1NaHCO3溶液：
c（H＋）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
）
D．0.01mol·
L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c（CH3COO－）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH－）
14．已知25。
C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；
下列有关说法不正确的是（）
化学式
溶度积常数
Ag2S
6.3×
10-50
AgCl
1.8×
10-10
CuS
4.3×
10-36
AgBr
5.4×
10-13
FeS
10-18
AgI
8.3×
10-17
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂
B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
15．①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）
A．水电离的c（H＋）：
①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：
②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>
④>
②>
①
16．已知：
95℃时，KW=1.0×
10－12.在该温度下,测得0.1mol·
L－1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是（）
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：
H2A
H++HA-，HA－
H++A2-
B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：
c（NH4+）>
c（A2-）>
c（H+）>
c（OH－）
C．0.0lmol·
L-l的H2A溶液pH=2
D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2A溶液产生的H2多
二、非选择题（共52分）
17．（7分）请按要求完成下列各项填空：
（1）①pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH
a＋2（填“＞”或“＜”）。
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
2（填“＞”或“＜”）。
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
7（填“＞”或“＜”）。
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：
；
二是：
。
18．（10分）
（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
______________________________
反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________________。
（2）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol/（L·
min）
②v（Y）=0.001mol/（L·
s）③v（Z）=0.06mol/（L·
速率由大到小关系正确为：
（填编号）
（3）可逆反应：
ａA（g）＋ｂB（g）
ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t图像如图所示:
①其阴影面积表示的是________________________________
②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________（填变大、不变或变小）
19.（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为（填化学式）。
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）。
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：
前者后者（填“＜”、“＞”或“＝”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
20．（13分）
（1）已知:
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）,
反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a
b
c
②该反应是反应（填“吸热”或“放热”）,
ΔH0（填“>
”或“<
”）。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是，。
（请写两条）
（3）已知:
H2O（l）ΔH=-285.8kJ·
mol-1
H2（g）
H2（l）ΔH=-0.92kJ·
O2（g）
O2（l）ΔH=-6.84kJ·
H2O（l）
H2O（g）ΔH=+44.0kJ·
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
21．（12分）（Ⅰ）室温下，在30ml的Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：
（3）写出b～c段反应的离子方程式：
，
（4）d点时，V（NaOH）约为
（Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH－）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
高二化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
C
D
17、
（1）>
>
（2）测NaA溶液的酸碱性，若pH>
7，则HA为弱酸
测0.1mol/LHA溶液的pH，若pH>
1则为弱酸
18、
（1）3X+Y
2Z0.05mol/（L·
（2）②>
③>
①
（3）①反应物实际减小的物质的量浓度②不变
19、
（1）Al2O3
（2）大于CO
+H2O
HCO
+OH—、HCO
+H2O
H2CO3+OH—
（3）>
（4）c（Na+）>
c（SO
c（NH
c（H+）=c（OH—）
20、
（1）①反应的活化能、活化分子的平均胆民生成物的能量差、反应放出的热量
②放热<
（2）燃料质量轻、②放出的热量高、③产物无污染（任写两条）
（3）H2（l）+
O2（l）=H2O（g）
21、I
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）0.5mol/L
（3）Al3++30H—=A（OH）3↓
（4）120mL
II、
（1）增大
（2）小于c（NH
）=c（Cl—）>
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