高中化学人教版新课标选修4 第一章第二节 燃烧热 能源B卷练习Word格式文档下载.docx

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潮汐能发电 

【考点】

2.（2分）下列措施不符合节能减排的是（）

A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3.（2分）（2019高二上·

太原期末）2018年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法错误的是（）

A.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 

B.在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响 

C.天然气是一种高效清洁的能源 

D.我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发 

4.（2分）（2019高二上·

靖宇月考）下列关于反应能量的说法正确的是（）

A.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）　ΔH=-216kJ·

mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量

B.若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

ΔH=-571.6kJ·

mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·

mol-1

D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3kJ·

mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

5.（2分）（2018高二上·

包头期中）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） 

ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） 

ΔH>

0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ/mol

D.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） 

ΔH1，I2（s）＋H2（g）=2HI（g） 

ΔH2，则ΔH1>

ΔH2

6.（2分）（2016高二下·

乐清期末）下列说法正确的是（）

A.煤、天然气和石油是纯净物

B.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D.若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

7.（2分）（2019高二上·

哈密期末）已知反应：

①2C（s）＋O2（g）=2CO（g） 

ΔH＝－221kJ·

mol－1，②H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 

ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

下列结论正确的是（）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·

mol－1 

B.①的反应热为221kJ·

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 

8.（2分）（2019高二上·

深圳期中）下列反应是吸热反应的是（）

A.铝片与稀盐酸的反应 

B.氢氧化钠和硫酸的反应 

C.灼热的炭与CO2的反应 

D.甲烷在氧气中的燃烧反应 

9.（2分）下列说法或表示法正确的是（）

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性

二、综合题（共4题；

共14分）

10.（2分）（2019高二上·

深圳期中）请依据化学知识回答下列问题：

（1）实验测得0.16gCH4完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。

则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

（2）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3（s）

MnO（s）+CO2（g） 

DH1=+akJmol-1

ii．2MnO（s）+O2（g）

2MnO2（s） 

DH2=+bkJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：

________。

（3）下面是某同学探究可逆反应2NO2（g）

N2O4（g） 

DH=-56.9kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。

说明平衡2NO2（g）

N2O4（g）向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________（填“放热”或“吸热”）过程。

（4）25°

C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×

10-5

K1=4.3×

10-7

K2=5.6×

10-11

3.0×

10-8

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________

11.（6分） 

（1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为________。

（2）1.00L1.00mol·

L－1硫酸与2.00L1.00mol·

L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为________。

12.（4分）（2018高一下·

黑龙江期末）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________（填字母）。

A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。

已知：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） 

ΔH＝＋180.0kJ/mol。

NO分子中化学键的键能为________。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：

13.（2分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。

生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

（1）下列有关生物质能的说法正确的是________。

a．生物质能本质上来源于太阳能

b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

（2）由生物质能可获得CO和H2。

等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是________。

a．汽油 

b．甲醇（CH4O） 

c．甲醛（CH2O） 

d．乙酸（C2H4O2）

参考答案

答案：

1-1、

考点：

解析：

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

13-1、

13-2、