版高考化学一轮复习第36讲物质的分离和提纯练习新人教版.docx
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版高考化学一轮复习第36讲物质的分离和提纯练习新人教版
第36讲 物质的分离和提纯
【考纲要求】 1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。
3.能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一|物质分离和提纯的常用物理方法（基础送分型——自主学习）
授课提示：
对应学生用书第176页
[巩固教材知识]
1．物质分离、提纯的区别
（1）物质的分离：
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法
（1）图①装置名称：
过滤
适用范围：
固液分离
（2）图②装置名称：
蒸发结晶
适用范围：
组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
注意事项
（3）图③装置名称：
分液
适用范围
注意事项
（4）图④装置名称：
蒸馏
适用范围：
分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项
（5）图⑤装置名称：
升华
适用范围：
某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（ ）
（2）蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。
（ ）
（3）蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
（ ）
（4）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。
（ ）
（5）用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。
（ ）
（6）为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液。
（ ）
（7）制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。
（ ）
答案：
（1）√
（2）√ （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）×
[练透基础小题]
题点一 物质分离、提纯仪器的选择及注意事项
1．下列仪器：
①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（ ）
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤D．③④⑦
答案：
C
2．下列实验操作错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
答案：
D
题点二 物质分离、提纯装置的识别
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5
D．利用图4和图1可进行粗盐提纯
答案：
D
4．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（ ）
答案：
D
[备考提醒] 熟记常见物质分离操作中的注意事项
1．过滤中的“三要求”：
一贴二低三靠。
2．蒸发中的“两注意”：
玻璃棒搅拌和不能蒸干。
3．萃取分液中的“四步操作”：
加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
4．蒸馏中的“三注意”：
温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。
考点二|物质分离、提纯方法的选择（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第178页
[核心知识大通关]
1．依据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）
（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）
（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）
氧化还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属做阳极、纯金属（M）做阴极，含M的盐溶液做电解质溶液
小题热身
左栏为物质分离、提纯常用方法，右栏为待分离的混合物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：
①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
[考向精练提考能]
考向一 物质分离提纯方法的选择
1．（2016·全国高考卷Ⅰ）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
解析：
A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。
B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。
C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。
D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
答案：
C
2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析：
A中乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；B中乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离；C中NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO3溶解度受温度影响较大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl；D中丁醇沸点与乙醚相差较大，故可用蒸馏法除去乙醚，D正确。
答案：
D
3．
（1）除去下列气体中的杂质气体，括号内为杂质气体，填写表格中的空白：
混合气体
除杂试剂
分离方法
H2（NH3）
Cl2（HCl）
CO2（HCl）
CO2（CO）
CO（CO2）
N2（O2）
（2）除去下列常见物质中的杂质，括号内为杂质，填写表格中的空白：
无机混合物
除杂试剂
分离方法
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
NaCl（NH4Cl）
FeCl2（FeCl3）
FeCl3（FeCl2）
I2（SiO2）
Fe2O3（Al2O3）
NH4Cl（FeCl3）
KNO3（NaCl）
炭粉（CuO）
Mg粉（Al粉）
答案：
（1）浓H2SO4 洗气 饱和NaCl溶液 洗气 饱和NaHCO3 洗气 灼热CuO NaOH溶液 洗气 灼热铜网
（2）加适量NaOH或加热 CO2和H2O 加热分解 过量Fe粉 过滤 通Cl2 加热 升华 加过量NaOH溶液 过滤 适量氨水 过滤 水 结晶、重结晶 稀盐酸 过滤 加过量NaOH溶液 过滤
考向二 对分离、提纯操作的考查
1．判断沉淀是否完全的方法
取沉淀后的上层清液少量于试管中，继续加入沉淀剂，若有沉淀产生，说明沉淀不完全，反之说明已经沉淀完全。
2．洗涤沉淀的一般方法
把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。
3．判断沉淀是否洗涤干净的方法
可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。
4．指出下面实验装置图中的错误之处：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案：
①缺石棉网 ②温度计插到了液体中
③冷凝管进出水的方向颠倒
5．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH，有关数据如下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为______________，其原理是__________________________。
解析：
从表格数据看出，相同温度下，ZnCl2的溶解度远远大于NH4Cl的，则可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离二者。
答案：
加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 在空气中加热 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2
6．从海带中提取碘，另制海带浸取原液甲、乙两种实验方案如下：
已知：
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________________________________
________________________________________________________________________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
________________________________________________________________________。
（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
a．应控制NaOH溶液的浓度和体积
b．将碘转化成离子进入水层
c．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
d．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）操作Z的名称是________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）向分液漏
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